Презентація хімії хімічні властивості води. Презентація з хімії "хімічні та фізичні властивості води". У Землі є суцільна

Вода. Вода у природі. Вода - дуже поширена Землі речовина. Фізичні властивості води. Чиста вода є безбарвною прозорою рідиною. Хімічні властивості води. Молекули води вирізняються великою стійкістю до нагрівання. Взаємодія. C + H2O = H2 + CO. Гасіння вапна. - Вода.

Вода урок

Закріпити знання про склад, будову та властивості води. Показати, що вода – унікальна природна сполука. Розширити знання про роль води та розчинів у природі та житті людей. Порушити екологічні та моральні проблеми охорони води. План уроку: Легенди про воду. Багато божеств були народжені у воді або могли ходити по воді. Могла і втопити, занапастити ні за що. Історія відкриття. 24 червня 1783 р. Лавуазьє та Лаплас. Синтез води з «пального повітря» (водню) та «дефлогістованого повітря» (кисню). Лавуазьє. Досліди щодо розкладання води. 1785 р. Лавуазьє та Менье. Встановили склад води: 85% кисню та 15% водню. - Вода урок.

Хімія води

Цілі та завдання. Вода. Хімічні та фізичні. Властивості. Вода у природі. Єдина речовина у природі, яка існує у трьох агрегатних станах. Рідкий стан. Твердий стан. Газоподібний стан. Атом кисню. Атоми водню. Молекули води. Агрегатні стани води. Фізичні властивості води. (Вода). Тверде. (Льод). Газоподібне. (Пар). Рідке. Вода-розчинник. 1. Взаємодія води із активними металами. Хімічні властивості води. Холодне повітря. Тепле повітря. Пар. Кристали льоду. Краплі води. Хмара переноситься. Повітряною течією. Опади. Дощ. Сніг. Град. - Хімія води.

Хімія Вода

Інтегрований проект "Вода, вода, навколо вода". Автори проекту. Час проведення проекту: 1-3 навчальні чверті. Основне питання У чому унікальність води? Проблемні питання Де у природі знаходиться вода? Які хімічні властивості характерні для води? Які агрегатні стани характерні для води? Як за станом берегової рослинності визначити якість води у водоймі? Які особливості характерні для річки Мошляйки? Яке значення має річка для села Тулинівка? Навчальні предмети. Географія Хімія Біологія Фізика Екологія. Навчальні теми Внутрішні води Росії. Розчини. Розчинність речовин у воді. - Хімія вода.

Речовина вода

Вода - найдивовижніша речовина на Землі. Чи будь-яка вода корисна? Робота у групах Вода! Предмет ХІМІЯ Виконавці «Теоретики» - учні групи 29-ПКД. Має колір; немає кольору. Має смак; не має смаку. Має запах; не має запаху. Прозора; не прозора Має плинність; не має плинності. Має форму; немає форми. Довго зберігає тепло; швидко остигає. Розчиняє пісок та крейду; розчиняє сіль, цукор. Проводить електричний струм; не проводить електричного струму Полярна; не полярна. Вода – джерело життя. Предмет БІОЛОГІЯ, ОСНОВИ ЕКОЛОГІЇ Виконавці «Екологи» - учні групи 28-ПКД. - Речовина вода.

Вода як речовина

Вода. Зміст. Склад та будова молекули. Методи визначення складу речовин. Вода у природі. Методи очищення води. Фізичні характеристики. Хімічні характеристики. Застосування води. Яка вода буває? Молекула води складається з одного атома кисню та двох атомів водню. Між атомами ковалентний полярний зв'язок. Молекула має кутову будову. Методи визначення складу речовини. Вода – найпоширеніша речовина на Землі. Нею заповнені річки, моря, океани, озера. Пари води містяться у повітрі. Вода міститься в організмах тварин та рослин. За певних умов зустрічається у всіх трьох агрегатних станах. - Вода як речовина.

Вода - це речовина

Вода – унікальна речовина природи. Вода. Тема уроку. Розповсюдження води. Гідросфера – водна оболонка Землі. Річки, озера, атмосферна волога. Вода в організмі людини. Методи визначення складу води. Склад молекули води Н2О – молекулярна формула. Фізичні властивості води. Особливості води. У води дуже висока питома теплота пароутворення. Висока теплоємність. Хімічні властивості води. Реакція розкладання води. Фотосинтез. Кругообіг води в природі. Забруднення світового океану нафтою. Гідроелектростанції. - Вода - це речовина.

Очищення води

I. Загальні поради II. Очищення води 1. Кип'ятіння 2. Фільтрування 3. Знезараження IV. Опріснення води 1. Заморожування 2. Дистилятор V. Висновки. I. Загальні поради. Пошук водного джерела – одне з основних завдань. Видобувати воду можна за допомогою конденсаторів вологи, поліетиленових мішків. Не пити морську воду чи мильну воду. Є сніг марно. Очищення води. 1. кип'ятіння (10 хв.). Очищення води 2. Фільтрування. 3. Знезараження. Опріснення води 1. Заморожування. Лід, якщо змерзла не вся вода, прісніше вихідної води. Опріснення води 2. Дистилятор. Скільки води людина має випивати за добу? - Очищення води.

Відстоювання води

Очищення води у домашніх умовах як життєва необхідність. Порядок проведення: Налив в одну кілька водопровідної води. Накривши тканиною, щоб уникнути потрапляння у воду сторонніх домішок. Випадання осаду по-різному за насиченістю кольору і за кількістю. Після відстоювання воду потрібно кип'ятити. (Частина 2). Порядок проведення: Наливаю воду з крана на вигляд досконало прозору. Кип'ячу воду. При нагріванні вода змінює колір на жовтий (випадання солей заліза). З підвищенням температури вода набуває рудого відтінку. Після кип'ятіння води тривалістю не менше 5 хвилин проводжу відстоювання. - Відстоювання води.

Вода у житті людини

Інтегрований урок з хімії та географії. «Вода-основа життя Землі». Не можна сказати, що ти потрібна для життя! Ти саме життя! Ти наповнюєш нас радістю, яку не пояснити нашими почуттями… Ти найбільше багатство на світі…» Антуан де Сент-Екзюпері. Будова молекули води. Фізичні властивості н2о. Гідросфери. Прісна вода. Солоної води. Води в атмосфері. Води суші. Льодовики. Підземні води. Озеро. Річки. Болота. Схема Світового кругообігу води. Байкал. Розкладання (електроліз) води. Довжина річки – 3530 кілометрів (до спорудження водосховищ – 3690 кілометрів). Зі 100 міст країни з найбільш забрудненою атмосферою 65 розташовані в басейні Волги. - Вода в житті людини.

Роль води в організмі людини

Роль води в людини. Що таке вода? Роль води. Роль води в організмі людини з погляду фізики. Теплоємність та теплопровідність. Теплота випаровування та охолодження тіла. Роль води в організмі людини з погляду хімії. Аніон. Хімічний склад води. Неорганічні сполуки. Свинець. Негативний вплив речовин на організм людини. Залізо. Позитивний вплив речовин. Калій. Баланс. Стандарти води. Вода. Комплекс мінеральних речовин Очищення води. Роль води в організмі людини з погляду біології. Кількість води. Кров. Життєвий процес. - Роль води в організмі людини.

Мінеральні води

Значення мінеральної води для людини. Мінеральні води найчастіше бувають підземними, рідше поверхневими. Підземні води поділяються на лікувально-їдальні, лікувальні та столові. Різні шари ґрунту є своєрідним фільтром. Вплив мінеральних вод дуже різноманітний і зачіпає всі органи та системи. Здавалося б, що може бути простіше – мінерали та гази, розчинені у воді. В іншому випадку можна отримати дію, зворотну лікувальному. Що спільного у "Бон акви" та "Боржомі"? Майже нічого. Друга – до лікувально-столових, переборщувати з якою не можна. -

Властивості води

Вода. 22 березня – Всесвітній день водних ресурсів за календарем ООН, День води. Акваріум, Акваторія, Акваланг, Акварель. Вивчення властивостей води. Вид з космосу. Скільки води на планеті? Вода належить до найпоширеніших у природі речовин. №4 Хіміки-експериментатори Розчинність залежить від температури? Від чого залежить розчинність? Особливі властивості води. Хімічні властивості води. Взаємодія води із простими речовинами. 1. Реакції води із металами. Шматок літію пінцетом узятий. Зауважте, що умови звичайні. 2. Реакції води з неметалами. І неметали можуть витісняти Газ водень із водяної пари. - Властивості води.

Вода та її властивості

Дивовижні властивості води. …Все добре у природі, але вода – краса всієї природи! С.Т.Аксаков. А чому саме вода? Вода - дивовижна хімічна сполука, що вивчається не тільки хіміками, а й фізиками. Будова молекули води. Найпростіша прийнята сьогодні модель молекули води – тетраедр. Насправді одиночні молекули води за нормальної температури і тиску немає. Є кілька гіпотез, що описують будову та властивості асоціатів води. Однак єдиного розуміння поки що не досягнуто. Властивості води. Аномальні теплові властивості води. Розподіл температур у водоймищі. - Вода та її властивості.

Властивості речовин вода

С в о й с т а в о д ы. ВОДА має дуже велике значення в житті рослин, тварин та людини. Походження життя Землі має ВОДІ. ВОДА - найпоширеніша речовина Землі. Молекули води виявлені у міжзоряному просторі. ВОДА не має запаху, кольору та смаку. ВОДУ дуже важко окислити, спалити чи розкласти на складові. ВОДА – хімічно стійка речовина. ВОДА – універсальний розчинник. Вода дуже незвична за своїми фізико-хімічними властивостями. Багато властивостей води аномальні. Розташування молекул. Стрункими рядами. Тісно. Простір. Вода має аномальну густину. - Властивості речовин вода.

Дивовижні властивості води

Дивовижні властивості води. Вода довкола нас. Фізичні властивості води. Температури кипіння та замерзання. Тяжка вода. Дейтерій. Суха вода. Нанотрубкова вода. Поведінка води. Дослідження Масар Емото. Багато таємниць. - Дивовижні властивості води.

Фізичні властивості води

Фізичні властивості води. Введення. Що таке вода? Вся земна речовина ... нею перейнято і охоплено». Вода - найвідоміша і найзагадковіша з усіх рідин, що існують на Землі. Чотири стихії Арістотеля. Земля Вогонь Повітря Вода. Залежність густини води від температури. Щільність води в інтервалі від 0°С до 40°С підвищується. Залежність питомої теплоємності від температури. Але вода і тут поводиться особливо. Залежність температур кипіння та замерзання від молекулярної маси. За якої температури вода закипає? Вода кипить за 1000С. Вода за хімічним складом може бути названа гідридом кисню. - Фізичні властивості води.

Хімічні властивості води

Аномальні властивості води. ...А от аналога воді не знаємо ми поки що... Довести унікальність води як хімічної речовини. З'ясувати причини унікальності води як хімічної сполуки. Теоретичний (аналіз статей, публікацій). Мета проекту: Методи дослідження: Завдання дослідження: Мета дослідження: Ознайомитись із будовою молекули води. З'ясувати вплив водневих зв'язків на фізичні властивості води. Гіпотеза: Основне питання. Чи звичайна звичайна вода? Вода – найпоширеніша неорганічна сполука нашій планеті. Загальний запас води Землі становить 1359000 м3 . - Хімічні властивості води.

Фізичні та хімічні властивості води

Фізичні та хімічні властивості води. Цілі уроку. Устаткування. Фізичний процес відбувається під час очищення води. Найбільше домішок міститься у воді. Розподіліть запропоновані речовини. Оцет, сіль, крейда, іржа. Фізичні властивості води. Оформіть запис хімічних властивостей води як узагальнюючої таблиці. Хімічні властивості води. Реакція заміщення. Реакція сполуки. Реакція розкладання. Виконайте завдання самостійно. - Фізичні та хімічні властивості води.

Жорсткість води

Що може наробити тверда вода. Жорстка вода. Жорсткою називають воду, що містить надмірну кількість іонів кальцію. Норма. При використанні твердої води виникають проблеми. Товщина шару накипу. Закон Джоуля-Ленца. Способи усунення жорсткості. Іонообмінний спосіб. Засоби для запобігання утворенню накипу (водозм'якшувальні). Засоби для пом'якшення води. Засоби для видалення накипу. Все пов'язано з усім (один із чотирьох законів Коммонера). - Жорсткість води.

Вода – розчинник

Вода – розчинник. Чудовий розчинник. Розчинність. Вміст розчиненої речовини. Проведемо досвід. Сіль розчинилася у воді. Порожній стакан. Прозора склянка. Цукор розчинився у воді. Смак після фільтрування. Дай суміші відстоятися. Колір води. Пісок. Розмішай у склянці з водою чайну ложку глини. Глина не розчинилася у воді. Вміст склянки. - Вода - розчинник.

Вода під час замерзання

Аномальні властивості води під час замерзання. Вивчення причин зміни густини води. Аномалія води. Будова води. Водневий зв'язок. Кристалічні грати льоду. Розмір порожнеч. Результати досліду. Кластери. Зміна об'єму води. Температура. Освіта кластерів. Результати дослідження. - Вода при замерзанні.

Пам'ять води

Наукові обґрунтування інформаційної пам'яті води. В основі всього лежить тетраедр (найпростіша піраміда в чотири кути). 1988 - Експерименти французького імунолога доктора Жана Бенвеніста. Порядок, в якому розташовані одиночні молекули, є пам'ять. Передасться по всьому ланцюжку. Гіпотеза інформаційної пам'яті Зеніна З. У. Два типу пам'яті: Первинна пам'ять з'являється після одноразового інформаційного впливу. Структура основного рідкокристалічного носія інформації у воді Мартіна Чапліна. Гігантський ікосаедр складається з 13 і дрібніших структурних елементів – переносників інформації. - Пам'ять води.

Чарівна сила води

Чарівна сила води. Вода наділялася душею у багатьох культурах світу. Вода. Склад води. Властивості води. Максимальна густина. Хімічний склад води. Енергетика води. Кругообіг води. Цілющі властивості води. Зняття стресу. Зберігач інформації. Вода придатна для пиття. - Чарівна сила води.

Змочування

Лабораторна робота Завдання. Устаткування. Рідини: олія, вода. Тіла: залізо, дерево, рослина, скло. Спостереження. Олія змочується. Все змочується. Вода змочується. Висновок. Змочування залежить від матеріалу тіла. Олія змочується на рослині та на дереві. Вода змочується на склі. Вода та олія змочується на залозі. -

Cлайд 1

Cлайд 2

Cлайд 3

Cлайд 4

Cлайд 5

Cлайд 6

Cлайд 7

Cлайд 8

Cлайд 9

Cлайд 10

Cлайд 11

Cлайд 12

Cлайд 13

Cлайд 14

Cлайд 15

Cлайд 16

Cлайд 17

Назад Вперед

Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила ця робота, будь ласка, завантажте повну версію.

Мета уроку:вивчити склад та будову молекули води, фізичні та хімічні властивості, значення води для живих організмів, а також з'ясувати екологічні проблеми, пов'язані із забрудненням води.

Завдання уроку:

• Освітні:сформувати знання учнів про склад, будову та властивості води, закріпити знання про типи хімічних реакцій, повторити ОВР, навчити коментувати слайди та працювати з комп'ютерними схемами. Продовжити формування умінь працювати самостійно із підручником, зошитом, тестами.
• Розвиваючі:розвивати спостережливість, пам'ять під час перегляду комп'ютерної презентації та проведення демонстраційного експерименту. Розвивати вміння порівнювати, прогнозувати, узагальнювати та робити висновки. Розвивати інформаційну культуру учнів.
• Виховні:виховувати дбайливе та економне ставлення до водних ресурсів, продовжити екологічну освіту школярів, прищеплювати турботу до навколишнього середовища та свого здоров'я, розвивати почуття прекрасного.

Формовані хімічні знання, уміння, навички учнів:систематизація знань учнів про поширеність води в природі, фізичні та хімічні властивості, сфери застосування води, розширення знань учнів про екологічні проблеми, пов'язані з очищенням води.

Формовані компетенції:

• навчально-пізнавальна компетенція:розвиток умінь порівнювати, аналізувати, доводити, складати схеми з урахуванням роботи з текстом, бути здатними вирішувати такі життєво-практичні завдання: уміння давати оцінку стану довкілля, висування своїх ідей з охорони водних ресурсів рідного краю;
• інформаційна компетенція:розвиток вміння аналізувати та відбирати необхідну інформацію, вміння готувати та робити повідомлення, вміння користуватися Інтернатом для пошуку навчальної інформації;
• комунікативна компетенція:розвиток умінь вести розмову, діалог, ставити запитання.

Форми організації роботи дітей:групова (перегляд презентації, практична робота, вирішення завдань), індивідуальна (бесіда, робота з робочим зошитом), проблемне навчання (вирішення проблемних питань).

Форми організації роботи вчителя:організовує емоційний настрій учнів, вводить дітей у тему уроку, узагальнює раніше отримані знання, організовує розмову з слайдів і дослідів, аналізує та доповнює відповіді дітей, створює проблемні ситуації.

Комп'ютерна презентація до уроку дозволяєучащимся:

1. Отримати знання про властивості та значення води.
2. Набути навички роботи з речовинами та обладнанням.
3. Отримати уявлення про поширеність води у природі.
4. Здобути знання про проблеми зменшення кількості прісної води.

Обладнання:Комп'ютер, мультимедійний проектор.

Лабораторне обладнання:чашка з водою, металевий натрій, фенолфталеїн, склянки з водою з різних джерел (водопровідна, морська, дистильована).

Міжпредметний зв'язок: хімія, біологія, географія, екологія, література, російська мова, фізика.

Хід уроку

I. Вступ.

Епіграф (1 слайд).

Вчитель:Діти, на сьогоднішньому уроці ми познайомимося з дивовижною речовиною життя водою, її фізичними властивостями, аномаліями, знаходженням у природі, значенням та природними запасами.

«Вода… Ти не маєш ні смаку, ні кольору, ні запаху, тебе неможливо описати – тобою насолоджуєшся, не знаючи, що ти таке. Ти не просто потрібна для життя, ти і є саме життя. Ти божество, ти досконалість, ти найбільше багатство на світі.

Такі слова написав про воду французький письменник Антуан де Сент-Екзюпері.

І наш урок присвячується найзнайомішій і водночас найзагадковішій речовині – воді.

Записуємо у зошитах: Тема уроку: «Вода». ( 2 слайд).

Мета уроку:Вивчити склад і будову молекули води, фізичні та хімічні властивості, значення, а також з'ясувати екологічні проблеми, пов'язані із забрудненням води.

(на дошці написано план уроку)

1. Розповсюдження води.
2. Фізичні властивості води.
3. Особливості води.
4. Будова молекули води
5. Хімічні властивості води.
6. Кругообіг води в природі.
7. Охорона водних ресурсів.

Вчитель. Перш ніж ми приступимо до вивчення води, давайте послухаємо, як оспівували воду поети різних часів. ( 3 слайд).

У мереживо ніби одягнені
Дерева, кущі, дроти.
І здається казкою це,
А це просто вода.
Безмежна широта океану
І тиха заводь ставка,
Каскад водоспаду та бризки фонтану,
А по суті це вода.
Високі хвилі здіймаючи,
Вирує морська вода,
І топить, і губить, граючи,
Великі морські судна.
Ось білим лягли покривалом
На землю рідну снігу...
А час прийде - все розтане,
І буде проста вода.
А. Фет

ІІ. Розповсюдження води.

4 слайд, 5 слайд

Вчитель.З курсу географії вам відомо, що вода це найпоширеніша речовина на Землі.

Повідомлення 1. "Вода на Землі"

Вода – це найголовніше, найважливіша речовина в навколишньому світі. Вона і знайома, і незнайома, і відома, і загадкова… Природна вода! Погляньте на небо, і ви побачите хмари або хмари, що тягнуться на багато кілометрів. Як легко вони пливуть! Але не уявляйте, що вони невагомі. Маса 1 км3 хмар становить близько 2000 т, а в атмосфері Землі водяної пари близько 12300 км3, і це теж природна вода. Всі знають поточні по суші потоки: струмки, річечки, річки. Іноді вони широко і вільно розливаються по рівнині, іноді утворюють потужні стремніни, падають з висоти десятків і сотень метрів водоспадами, несучи свої води в океани та моря. Близько 71% поверхні Землі покрито Світовим океаном, що становить близько 97% всіх поверхневих вод і половину літосферних.

Так багато чи мало води Землі? Дуже мало! Від усього обсягу Землі на воду припадає близько 2,5 млрд км 3 .

Водна оболонка Землі становить 1,5 млрд. км3, а решта знаходиться в глибоких шарах земної кори. Більшість води солона, а придатної життя, прісної, лише близько 5 млн. км 3 . Людині з кожним роком потрібно все більше прісної, чистої води. Людству загрожує криза через забруднення води. Деякі країни вже відчувають брак чистої прісної води і змушені ввозити її з-за кордону. Воду треба берегти.

Вчитель: Але виявляється вода є і в космосі

Повідомлення 2. «Вода в космосі»

Перші відомості про позаземну воду були отримані італійцем Пезалі у 1864 році при дослідженні метеориту. У ньому опинилося 13,9% води. У хроніці Угорщини за 1802 рік зазначено падіння крижаних брил масою 0,5 т та в Голландії масою 6 кг.

За допомогою телескопа РАТАН – 600 було виявлено випромінювання із довжиною хвилі 1,35 см. Таке випромінювання дають молекули води. Космічні мандрівники – комети, наближаючись до Сонця із глибин космосу, прикрашаються довгим шлейфом. Цей хвіст складається з газів, одним з яких є водяна пара. Дослідження Венери в шістдесятих роках космічними апаратами показали, що там у хмарах міститься близько 1% водяної пари.

8 грудня 1900 року в телеграмі В. Пікерінг повідомив про яскравий спалах, що спостерігається на Марсі протягом 70 хвилин. В атмосфері Марса виявлено водяну кулю у вигляді льоду. Яскраві спалахи пояснюються відображенням сонячних променів від крижаних поверхонь. А чи є водоймища на Марсі? Телекамери не передали нічого схожого на площі, вкриті водою.

З великих планет лише на Юпітері припускають наявність води у трьох станах. Відомості про інші планети дуже мізерні. Про воду на Сатурні можна судити лише за наявності снігових кілець.

Вчитель.З курсу біології вам відомо, що вода неподільно пов'язана із існуванням життя на Землі.

Скільки води в організмі людини? (65-75%)

А чи відомо вам, що мозок містить 80% води. 6 слайд.

Повідомлення 3. «Вода у живому організмі»

Все живе на планеті на 2/3 складається з води. На першому місці в живій речовині масою стоять мікроорганізми, на другому – рослини, на третьому – тварини, на останньому – людина.

Бактерії на 81% складаються із води, суперечки на 50%, тканини тварин у середньому на 70%, лімфа – 90%. Найбагатша водою тканина – склоподібне тіло ока, яке містить до 99% вологи, найбідніша – зубна емаль – лише 0,2%.

Вода в організмі виконує кілька функцій: розчинені в ній речовини реагують одна з одною, вода допомагає видаленню відходів обміну речовин, служить регулятором температури, будучи хорошим переносником тепла, а також мастильною речовиною.

У живих організмів вода може синтезуватися у тканинах. Так, наприклад, у верблюда жир у горбі, окислюючись, може дати до 40 л води. Людина, випиваючи 2,5 л води на добу, щодня промиває шлунок 10 л рідини та випаровує 0,7 л води.

III. Фізичні властивості (робота із підручником).

7 слайд.

На дошці таблиці «Властивості води».

Розкажіть, які фізичні властивості має вода (відповідь учнів).

IV. Особливості води.

8 слайд.

Повідомлення 4. Аномалії води.

У 1913 році сумна звістка облетіла весь світ. Загинув зіткнувшись з айсбергом, гігантський океанічний лайнер «Титанік». По-різному експерти пояснювали причини катастрофи. Зійшлися на тому, що в тумані капітан не розгледів величезну плаваючу крижану гору і, налетівши на неї корабель, закінчив своє земне існування. Якщо ми подивимося на цю сумну подію очима хіміка, то дійдемо дуже несподіваного висновку: «Титанік» упав жертвою однієї з аномалій води. Страхітливі крижані брили – айсберги плавають, подібно до пробки, на поверхні води.

Глиби в десятки тисяч тонн не тонуть і все тому, що крига легша за воду. Спробуйте розплавити будь-який метал і в розплав кинути шматочок того ж металу: він миттєво втопиться. Твердий стан будь-якої речовини має більшу щільність, ніж рідке. Лід і вода – дивовижний виняток із цього правила. Якби не було цього винятку, всі водойми середніх широт швидко промерзли б до дна: все живе б загинуло.

Щоб розтанув лід, потрібно багато тепла. Незрівнянно більше, ніж для плавлення будь-якої іншої речовини, взятої в такій кількості. Коли вода змерзне, це тепло знову виділяється. Лід та сніг, віддаючи тепло назад, підігрівають землю та повітря. Вони пом'якшують різкий перехід до суворої зими і дозволяють осені запанувати на кілька тижнів. Навесні танення льоду затримує настання спекотних днів. Космічний холод давно проник би на Землю, якби вона не була одягнена в теплу шубу. Шуба - атмосфера планети, а роль теплої води виконують водяні пари. Якби не надзвичайна теплоємність води, наша планета давно б охолола і життя на ній згасло.

Вода має великий поверхневий натяг. За твердженням К.С. Лосєва, біля абсолютно чистої води, ця величина така велика, що по ній можна було б кататися на ковзанах, як по льоду.

Температура кипіння води 100 ° С, плавлення - 0 ° С. Це також аномально високі значення. Вчені пояснюють такий факт тим, що молекули води здатні з'єднуватися в агрегати за допомогою водневих зв'язків на розрив, яких витрачається велика кількість теплової енергії при нагріванні.

V. Будова молекули води.

9 слайд.

Вчитель.Ви знаєте, що зв'язок між атомами в молекулі води ковалентний полярний.

Куди зміщуються електрони?

Молекули води полярні. Вона має кутову будову (демонстрація схеми).

Цим пояснюється здатність молекул води об'єднуватися у більші комплекси. Це називається асоціація.

А протилежний процес? – дисоціація

Асоціацією молекул води пояснюється висока температура кипіння.

(Проектор вимикається)

В силу високої полярності молекул - вода здатна розчиняти багато речовин з іонним і ковалентним полярним зв'язком.

По відношенню до води речовини поділяються на:

• розчинні
• нерозчинні
• малорозчинні

Розглянути таблицю розчинності речовин.

Робота за картками.(1учень виконує завдання на дошці)

Завдання 1. Користуючись таблицею розчинності, розподіліть речовини за групами.

Дані речовини:

Ba(OH) 2 , KCl, BaSO 4 , CaSO 4 , NaNO 3 , CuSO 4 , HNO 3 , AgCl, FeS, Ca(OH) 2

VI. Хімічні характеристики.Повторення.

Вода - одна з найбільш реакційно-здатних речовин.

З пройденого матеріалу вам відомо, що з водою взаємодіють оксиди.

1. Що утворюється за умови взаємодії кислотного оксиду з водою?
2. Що утворюється під час взаємодії основного оксиду з водою?

Робота за картками(2 учні працюють на дошці)

Завдання 2. Закінчіть рівняння реакцій. Назвіть тип реакцій

• SO 2 + H 2 O =
• СaO + H 2 O =
• CuO + H 2 O =
• N 2 O 5 + H 2 O =
• SiO 2 + H 2 O =

Додаткові запитання.

1. Які оксиди не взаємодіють із водою?
2. Назвіть тип реакцій
3. Чи змінюється ступінь окислення у цих реакціях?

Є реакції з участю води, у яких змінюється ступінь окислення. Вода виявляє окислювальні властивості реакції з активними металами, наприклад з натрієм.

Демонстраційний досвід (проводить учитель)

1 слайд

2 слайд

ВОДА - Н2О (оксид водню) - найпростіше стійке з'єднання водню з киснем.

3 слайд

3/4 поверхні земної кулі вкриті водою як океанів, морів, річок і озер. ВОДА має дуже велике значення в житті рослин, тварин та людини. Походження життя Землі має ВОДІ. Вода - це древній універсальний символ чистоти, родючості та джерело життя ВОДА входить до складу комет, більшості планет сонячної системи та їх супутників. ВОДА - найпоширеніша речовина Землі. Молекули води виявлені у міжзоряному просторі.

4 слайд

5 слайд

ВОДА не має запаху, кольору та смаку. ВОДУ дуже важко окислити, спалити чи розкласти на складові. ВОДА – хімічно стійка речовина. ВОДА – універсальний розчинник. Вона розчиняє більше солей та інших речовин, ніж будь-яка інша речовина. Вона окислює майже всі метали і руйнує навіть найтвердіші гірські породи. Вода дуже незвична за своїми фізико-хімічними властивостями. Багато властивостей води аномальні.

6 слайд

ВОДА - єдина відома нам речовина, яка зустрічається в природних умовах на поверхні Землі в твердому, рідкому та газоподібному станах. Розміщення молекул Стройними рядами Тісно Простор

7 слайд

Серед існуючих у природі рідин ПОВЕРХНЕВЕ НАТЯЖЕННЯ ВОДИ поступається тільки ртуті. ВОДА має велику спорідненість до самої себе, найбільша з усіх рідин. Тому вода існує у формі сферичних крапель – сфера має найменшу поверхню при заданому обсязі. З поверхневим натягом води пов'язано її сильну змочуючу дію (здатність «прилипати» до багатьох твердих тіл).

8 слайд

ВОДА має аномально високі температури замерзання (0°С) та кипіння (+100°С). (Морська вода замерзає при нижчій температурі: - 1,9 ° при солоності 35%) Вода погано проводить електричний струм, але стає хорошим провідником, якщо в ній розчинені навіть невеликі кількості іонних речовин. Теплота випаровування ВОДИ вище за теплоту випаровування будь-яких інших рідин, а теплота кристалізації поступається лише аміаку.

9 слайд

Вода має аномальну густину. Вона подвійна. По-перше, після плавлення льоду при атмосферному тиску супроводжується зменшенням обсягу 9%. ПРОВЕДЕМ ЕКСПЕРЕМЕНТ: Для визначення різниці об'єму при переході з твердого стану води в рідкий був взятий лід у формі циліндра радіусом R=4 см, висотою H=5 см. Після танення льоду радіус водного стовпа 4 см, висота 4,55 см Об'єм циліндра обчислюється за формулою: V=πR²H Об'єм льоду: Vл=251,2 (см³) Об'єм води: Vв=228.592 (см³) Результат: Vв< Vл на 9%

10 слайд

Ця властивість води дуже цінна для життя. При зниженні температури охолоджений шар, що має меншу щільність, залишається на поверхні, замерзає і тим самим захищає шари, що лежать нижче, від подальшого охолодження і замерзання. У рідкому стані при 4°С її щільність максимальна і більша за щільність льоду. Тому крига плаває на поверхні води. По-друге, ЩІЛЬНІСТЬ ВОДИ при переході її з твердого стану в рідке не зменшується, як у інших речовин, а зростає. Щільність льоду - 916,7 кг/м³ води - 999,8 кг/м³

11 слайд

ВОДА має аномально високу теплоємність. Тому, в нічний час, а також при переході від літа до зими вода остигає повільно, а вдень або при переході від зими до літа так само повільно нагрівається, будучи таким чином РЕГУЛЯТОРОМ ТЕМПЕРАТУРИ НА ЗЕМНІЙ КУЛІ.

12 слайд

Молекула води (H216O) складається з двох атомів водню (H) та одного атома кисню (16O). Все різноманіття властивостей води та незвичайність їх прояву визначається фізичною природою цих атомів, способом їх об'єднання в молекулу та угрупуванням молекул, що утворилися. Аномальні властивості води пояснюються існуванням у ній водневих зв'язків, які пов'язують між собою молекули як у рідкому, і у твердому стані. Аномальні властивості води спричинені особливостями будови її молекули.

13 слайд

Особлива група властивостей води - ПАМ'ЯТКА Особливості фізичних властивостей води і численні короткоживучі водневі зв'язки між сусідніми атомами водню і кисню в молекулі води створюють сприятливі можливості для утворення особливих структур-асоціатів (кластерів), що сприймають, зберігають і які передають найрізноманітнішу інформацію. В О Д А – зберігач та передавач інформації

14 слайд

ВОДА, що складається з багатьох кластерів різних типів, утворює ієрархічну просторову рідкокристалічну структуру, яка може сприймати і зберігати величезні обсяги інформації. Дослідження показали, що чутливість інформаційної системи води виявилася настільки високою, що здатна відчувати вплив як тих чи інших польових впливів, а й форм навколишніх предметів, впливу людських емоцій і думок.

15 слайд

Кристал дистильованої води, не підданий жодному впливу Кристал ключової води Кристал антарктичного льоду