Отрута талій - "молода зелена гілка". Небезпечні властивості талію та необхідна допомога при отруєнні ним Солі талію отруєння

Талій – один з найрідкісніших металів на Землі, при цьому за токсичністю він порівняний з миш'яком і свинцем. Він високопластичний і є елементом 3 групи періодичної системи. У чистому вигляді є сріблясто-білий порошок.

За фізичними властивостями він дуже близький до свинцю, має низьку міцність і відносно високу хімічну активність. Легко взаємодіє з мінеральними солями, водою, збагаченою киснем, галогенами, що швидко окислюється на повітрі. Здатний утворювати солі та комплексні сполуки високої стійкості та токсичності.

Чим небезпечна речовина для здоров'я організму

Сполуки цього металу – сильнодіючі токсини. Їх відносять до 1 (найвищого) класу небезпеки. Найбільш небезпечними є розчинні солі металу. При попаданні в організм талій в першу чергу вражає шлунково-кишковий тракт, центральну та периферичну нервову систему, нирки, надаючи згубну дію на клітинному рівні.

Його позитивно заряджений іон (Tl+) виявляє дуже схожі властивості з лужними металами (особливо калієм), які містяться у кожній клітині живого організму та беруть участь у фундаментальних, життєво важливих хімічних реакціях. Ця схожість є основою механізму його токсичної дії: іони металу вбудовуються в цикл обміну замість іонів калію, заміщають його в біохімічних процесах та накопичуються у клітинах.

Це призводить до цитотоксичного ефекту – формування глибоких патологічних змін у клітинах, що закінчуються їхньою загибеллю (апоптозом). Є відомості про можливу канцерогенність сполук елемента, в інститутах токсикології продовжуються вивчення з цього приводу.

Внаслідок досліджень виявлено, що токсичний елемент після проникнення в організм розподіляється в ньому нерівномірно. Органи, в яких виявляється найбільше скупчення токсину:

• кістки;
• слинні залози;
• жирова тканина;
• канальці нирок;
• серцевий м'яз;
• печінка.

Після первинного попадання сполук металу знадобиться всього годину, щоб поширитися по всьому організму. Виводиться він надто повільно.

Цікаво, що іони цього металу в дуже малій концентрації містяться у всіх живих організмах. На сьогоднішній день немає даних про його функцію та участь в обміні речовин. Вважається, що в організм організму талій потрапляє з рослинної їжі, але кількість його настільки мала, що не здатна заподіяти будь-якої шкоди.

Симптоми отруєння талієм та його солями

Тяжкість стану при отруєнні залежить від кількості токсину, віку та ваги потерпілого, а також від його індивідуальної чутливості до хімікату та наявності хронічних захворювань. Токсична доза у різних сполук неоднакова. Ацетат талію токсичний при кількості від 9 мг/кг ваги, сульфату – 6 мг/кг, карбонату – 22 мг/кг. Як видно з цих показників, чим більш розчинна сіль, тим менша її доза здатна шкодити.

Шляхи проникнення в організм

У природі (переважно у земній корі) концентрація сполук цієї отруйної речовини приблизно 0,00019%. Тому його головні джерела є антропогенними, пов'язаними з його видобуванням та використанням у промисловості. Основні причини проникнення:

1. Робота з хімікатами, що містять талій: інсектициди, пестициди, отрути для гризунів. За відсутності засобів захисту має місце проникнення токсину через шкірні покриви, дихальні шляхи, і навіть при випадковому заковтуванні.
2. Робота на виробництві або видобутку металу. Він використовується у виготовленні деякої електронної техніки, оптичних та використовуючих у роботі інфрачервоне випромінювання та люмінісценцію приладів, а також у виробництві фотоелементів великої чутливості та двигунів внутрішнього згоряння. В організм працівників отруйна речовина може надходити при недотриманні техніки безпеки через дихальну систему та безпосередній контакт зі шкірою.
3. Отруєння сполуками талію, що надходять у довкілля зі стічних вод та вихлопів промислових підприємств при аваріях чи несправностях очисних систем.
4. Вдихання тютюнового диму та кіптяви, в яких міститься невелика кількість шкідливих сполук.

Будь-які побутові засоби з вмістом талію, що використовуються для обробки приміщень з метою позбавлення від гризунів і комах, необхідно зберігати в місці, недоступному для маленьких дітей. Дитині, яка не знає про небезпеку, навіть найменша доза може завдати непоправної шкоди або стати для неї летальною.

Ознаки інтоксикації

При надходженні в організм токсичної дози солі або іншої сполуки талію розвивається гостре отруєння. Його клінічна діагностика найчастіше викликає труднощі, оскільки симптоми досить неспецифічні і перших етапах можуть симулювати інші патології, наприклад, кишкову інфекцію, ГРВІ, розсіяний склероз. Характерною ознакою інтоксикації є наявність «прихованого періоду», клінічна картина розгортається лише 13-24 години після надходження отрути в організм. Ознаки, що супроводжують гостре отруєння:

• біль у животі – з'являється найближчим часом після надходження отрути, блювання та пронос – у рідкісних випадках;
• неврологічні розлади – хвороблива дистальна нейропатія (сильний біль у ногах і руках, оніміння пальців), слабкість у м'язах, птоз (патологічне опущення верхньої повіки) – з'являються на другу-четверту добу;
• зниження гостроти зору;
• безсоння, тремтіння кінцівок, сплутаність свідомості;
• випадання волосся - пізній симптом, що проявляється на 2-4 тижні після прийняття токсичної дози;
• галюцинації, психоз, занепокоєння.

Хронічне отруєння найчастіше проявляється у працівників підприємств, які займаються видобутком або використанням металу у виробництві. В результаті вдихання аерозолів сполук талію, їх конденсації та безпосереднього контакту зі шкірою токсин десятки років у невеликих кількостях може надходити в організм. Поразка розвивається повільно, перші прояви зазвичай не помічаються хворим.

Ознаки хронічного отруєння:

• підвищена дратівливість та стомлюваність;
• випадання волосся до повного облисіння;
• болі в кінцівках та в серці;
• ламкість нігтів та поява на них білих плям та смуг.

Для діагностики інтоксикації проводять низку лабораторних аналізів. При хронічному або гострому отруєнні виявляється підвищений вміст талію в сечі. При дослідженні під мікроскопом волосся хворого виявляється потовщення та чорна пігментація біля коріння.

Летальна доза сполук талію – 3-34 мг/кг (залежно від виду сполуки). При її надходженні в організм після короткого прихованого періоду виявляються ознаки тяжкої інтоксикації: блювання, кривавий пронос, галюцинації, судоми, кома. Смерть найчастіше настає внаслідок пригнічення роботи дихальних м'язів чи серця.

Перша допомога та лікування

До приїзду швидкої допомоги необхідно спробувати якнайшвидше видалити отруту зі шлунково-кишкового тракту. Як невідкладну допомогу потрібно:

1. Провести промивання шлунка. Для цього дати випити отруївся не менше літра води і натиснути йому на корінь язика, щоб викликати блювоту.
2. Дати хворому активоване вугілля, при тяжкому отруєнні додати проносний засіб.

Антидотом, який виводить з організму талій, є так звана берлінська блакить, що містить у своєму складі суміш комплексних сполук заліза. Зв'язує солі талію, що перешкоджає його всмоктуванню, випускається у формі таблеток Ферроцин.

Для виведення отрути з кровотоку ефективний гемодіаліз, у процесі якого проводиться очищення крові за допомогою фільтруючого апарату, що називається «штучною ниркою». Для стабілізації стану проводиться симптоматичне лікування нервових розладів, уражень ШКТ та нирок.

Наслідки та профілактика інтоксикацій

Більшість випадків отруєння талієм призводить до стійких наслідків, що торкаються роботи найважливіших систем органів. Найсерйознішими ускладненнями можуть бути:

• інфаркт міокарда;
• гормональні розлади;
• інсульт;
• безплідність;
  • порушення пам'яті.

Наслідками легких отруєнь деякий час можуть бути тремор кінцівок, безсоння.

Для профілактики роботу з пестицидами або отрутами для гризунів необхідно проводити тільки за допомогою засобів захисту – рукавичок, респіратора, захисного костюма. На підприємствах, де використовуються з'єднання талію, для працівників повинні створюватися умови, що повністю відповідають техніці безпеки.

Усі процеси мають бути максимально механізовані та автоматизовані для зведення до нуля безпосереднього контакту людини з токсичною речовиною. Особливу увагу потрібно приділяти якісному знешкодженню продуктів відходів таких підприємств.

Талій(Лат.

thallium), tl, хімічний елемент III групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 81, атомна маса 204,37; на свіжому розрізі сірий метал; відноситься до рідкісних розсіяних елементів.

У природі елемент представлений двома стабільними ізотопами 203 tl (29,5%) та 205 tl (70,5%) та радіоактивними ізотопами 207 tl - 210 tl - членами радіоактивних рядів. Штучно отримані радіоактивні ізотопи 202 tl (t 1/2 = 12,5 діб), 204 tl (t 1/2 = 4,26 року) та 206 tl (t 1/2 = 4,19 хв).

Т. відкрито в 1861 У. Круксом в шламі сірчанокислотного виробництва спектроскопічним методом за характерною зеленою лінією в спектрі (звідси назва: від грец. thall o s - молода, зелена гілка). У 1862 р. французький хімік К. О. Ламі вперше виділив Т. і встановив його металеву природу.

у земній корі (кларк) 4,5? 10 -5 % за масою, але завдяки крайньому розсіювання його роль природних процесах невелика. У природі зустрічаються переважно з'єднання одновалентного і рідше тривалентного Т. Як і лужні метали, Т. концентрується у верхній частині земної кори - у гранітному шарі (середній вміст 1,5?

10 -4%), в основних породах його менше (2? 10 -5%), а в ультраосновних лише 1? 10 -6%. Відомо лише сім мінералів Т. (наприклад, круксит, лоранд, врбаїт та ін), всі вони вкрай рідкісні. Найбільше геохімічне подібність Т. має з К, rb, cs, і навіть з pb, ag, cu, bi. Т. легко мігрує у біосфері. З природних вод він сорбується з вугіллям, глинами, гідроокислами марганцю, накопичується при випаровуванні води (наприклад, в озері Сиваш до 5 ?

10 -8 г/л).

Фізичні та хімічні властивості.Т. м'який метал, на повітрі легко окислюється і швидко тьмяніє. Т. при тиску 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2) і температурі нижче 233 °С має гексагональну щільноупаковану решітку (а = 3,4496 ?; з = 5,5137 ?), вище 233 ° С - об'ємноцентровану кубічну (а = 4,841 å), при високих тисках 3,9 Гн/м 2 (39000 кгс/см 2) - гранецентровану кубічну; щільність 11,85 г/см 3 ; атомний радіус 1,71, іонні радіуси: tl + 1,49, tl 3 + 1,05; t пл 303,6 ° С; t кип 1457 ° С, питома теплоємність 0,130 кДжl (кг?

k) . Питомий електроопір при 0 ° С (18? 10 -6 ом? см); температурний коефіцієнт електроопору 5,177? 10 -3 - 3,98?

10 -3 (0-100 ° С). Температура переходу в надпровідний стан 2,39 К. Т. діамагнітний, його питома магнітна сприйнятливість -0,249? 10 -6 (30 ° С).

Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома tl 6 s 2 6 p 1; у сполуках має ступінь окиснення +1 та +3. Т. взаємодіє з киснем та галогенами вже при кімнатній температурі, із сіркою та фосфором при нагріванні. Добре розчиняється в азотній, гірше в сірчаній кислотах, не розчиняється в галогенводневих, мурашиній, щавлевій та оцтовій кислотах.

Чи не взаємодіє з розчинами лугів; свіжоперегнана вода, що не містить кисню, не діє на Т. Основні сполуки з киснем: закис tl 2 o і окис tl 2 o 3 .

Закис Т. та солі tl(i) нітрат, сульфат, карбонат - розчинні; хромат, біхромат, галогеніди (за винятком фториду), а також окис Т. - малорозчинні у воді. tl (iii) утворює велику кількість комплексних сполук з неорганічними та органічними лігандами.

Галогеніди tl (iii) добре розчиняються у воді. Найбільше практичне значення мають сполуки tl(i).

Отримання.У промислових масштабах Т. технічний.

отримують попутно при переробці сульфідних руд кольорових металів та заліза. Його вилучають із напівпродуктів свинцевого, цинкового та мідного виробництв. Вибір методу переробки сировини залежить від його складу.

Наприклад, для вилучення Т. та ін цінних компонентів з пилів свинцевого виробництва проводиться сульфатизація матеріалу в киплячому шарі при 300-350 °С. Отриману сульфатну масу вилуговують водою, і з розчину екстрагують Т. 50%-ним розчином трибутилфосфату в гасі, що містить йод, а потім реекстрагують сірчаною кислотою (300 г/л) з добавкою 3%-ного перекису водню.

З реекстракт метал виділяють цементацією на цинкових листах. Після переплавлення під шаром їдкого натру одержують Т. чистотою 99,99%.

Для більш глибокого очищення металу застосовують електролітичне рафінування та кристалізаційне очищення.

Застосування.У техніці Т. застосовується головним чином у вигляді сполук. Монокристали твердих розчинів галогенідів tibr - tli і tlcl - tlbr (відомі в техніці як ВРХ-5 та ВРХ-6) використовують для виготовлення оптичних деталей у приладах інфрачервоної техніки; кристали tlcl і tlcl-tlbr - як радіатори лічильників Черенкова.

tl 2 o входить до складу деяких оптичних стекол; сульфіди, оксисульфіди, селеніди, телуриди – компоненти напівпровідникових матеріалів, що використовуються при виготовленні фотоопорів, напівпровідникових випрямлячів, відіконів. Водний розчин суміші мурашино- та малоновокислого Т. (важка рідина Клерічі) широко застосовують для поділу мінералів за щільністю. Амальгама Т., що твердне при -59 ° С, застосовується в низькотемпературних термометрах. Металевий Т. використовують для отримання підшипникових та легкоплавких сплавів, а також у киснемірах для визначення кисню у воді.

204tl як джерело b-випромінювання застосовують у радіоізотопних приладах.

Т. І. Дарвойд.

Талію в організмі.Т. постійно присутній у тканинах рослин та тварин. У ґрунтах його середній вміст становить 10 –5 %, у морській воді 10 –9 %, в організмах тварин 4 ? 10 -5%. У ссавців Т. добре всмоктується із шлунково-кишкового тракту, накопичуючись головним чином у селезінці та м'язах.

У людини щодобове надходження Т. з продуктами харчування та водою становить близько 1,6 мкг, з повітрям – 0,05 мкг. Біологічна роль Т. в організмі не з'ясовано. Помірно токсичний для рослин і високо токсичний для ссавців та людини.

Отруєння Т.та його сполуками можливі при їх отриманні та практичному використанні. Т. проникає в організм через органи дихання, неушкоджену шкіру та травний тракт.

Виводиться з організму протягом тривалого часу, переважно із сечею та калом. Гострі, підгострі та хронічні отруєння мають подібну клінічну картину, відрізняючись вираженістю та швидкістю виникнення симптомів. У гострих випадках через 1-2 доби з'являються ознаки ураження шлунково-кишкового тракту (нудота, блювання, біль у животі, пронос, запор) та дихальних шляхів. Через 2-3 тижні спостерігаються випадання волосся, явища авітамінозу (згладжування слизової оболонки язика, тріщини в кутах рота тощо).

д.). У важких випадках можуть розвинутись поліневрити, психічні розлади, ураження зору та ін. Профілактика професійних отруєнь: механізація виробничих процесів, герметизація обладнання, вентиляція, використання засобів індивідуального захисту.

Л. П. Шабаліка.

Хімія і технологія рідкісних і розсіяних елементів, під ред. До. А. Большакова, т. 1, [М., 1965]; 3елікман А. Н., Меєрсон Р. А., Металургія рідкісних металів, М., 1973; Талій та його застосування в сучасній техніці, М., 1968; Тихова Р.

С., Дарвойд Т. І., Рекомендації з промислової санітарії та техніки безпеки при роботі з талієм та його сполуками, у збірнику: Рідкісні метали, ст. 2, М., 1964; Воwen Н. y. М., trace elements in biochemistry, l.-n. y., 1966.

Ізраельсон З. І., Могилевська О. Я., Суворове. Ст. Питання гігієни праці та професійної патології при роботі з рідкісними металами, М., 1973.

Фізико-хімічні властивості талію та його сполук

Талій є сріблясто-білим м'яким металом, який був відкритий спектроскопічним методом в 1861 р. W.Grookes і незалежно від нього A.. Lamy в 1862 р.

Десять смертельних отрут та їхня дія на людину

по характерній зеленій пінії у спектрі (tallos – зелена нирка). Хімічні властивості талію визначаються його приналежністю до побічної групи a-перехідних металів III групи елементів таблиці Менделєєва.

Атомна вага талію 204,39, атомний номер 81, щільність 11,85 г/см. Температура плавлення 303°С, температура кипіння 1460°С.

Пружність парів талію при температурі 825 ° С - 1, при 983 С - 10, при 1040 ° С - 20. при 1457 ° С - 760 мм-рт. ст. У хімічних сполуках він виступає як одновалентний або тривалентний метал, утворюючи два роди сполук — закисні та окисні. На повітрі талій покривається плівкою закису; при 100°С швидко окислюється з утворенням TI2O та Tl2O3. З хлором, бромом та йодом реагує при кімнатній температурі. При взаємодії із спиртами утворює алкоголяти.

Легко розчиняється в HNO3, існують солі та одно- і тривалентного талію (В.К. Григорович, 1970). Талій є рідкісним розсіяним елементом. Характер розподілу його у природі визначається близькістю за хімічними властивостями та розмірами іонних радіусів до лужних металів, а також до кількофільних елементів.

Промислове значення як джерела сировини для отримання талію мають товарні концентрати сульфідів (сфалерит, галеніт, пірит і марксцит). Талій не витягується безпосередньо з руд і концентратів, що містять його в кількостях не вище тисячних часток відсотка.

Сировиною для промислового отримання служать відходи і напівпродукти виробництва кольорових металів. Зміст талію в цих матеріалах коливається у значних межах (від сотих допів відсотка до цілих) і залежить не тільки від вмісту таппію у вихідній сировині, а й від характеру виробництва та прийнятої технології отримання основного металу.

Таким чином, вилучення талію пов'язане з комплексною переробкою сировини та здійснюється попутно з отриманням інших металів. При низькій концентрації талію в сировині, що переробляється, технологія його виробництва на першій стадії зводиться зазвичай до отримання концентрату таппія, який потім переробляється на технічний метал або його сопу.

У Радянському Союзі виробництво талію організовано на ряді свинцевих та цинкових заводів (Т.І. Дарвойд із співавт., 1968).

Окисли талію

Відомі 3 сполуки талію з киснем: закис - Tl2O, охис - Tlg2O3 і перекис -Tl2O3 (мало вивчена).

Таблиця 1

Захис та окис талію при підвищених температурах виганяються.

Окис у воді не розчиняється, при нагріванні дисоціює; закис легко розчиняється у воді з утворенням сильного лугу - Tl(OH), з етиловим спиртом утворює алкоголят (C2H5)TlO.

ТlO взаємодіє з Si02, роз'їдаючи скло та фарфор. Гідроокис - Тl(ON)3 - осаджується лугами з розчинів солей тривалентного талію, у воді вона не розчиняється і повільно розчиняється в мінеральних кислотах.

Солі талію

Галоїдні сполуки. Талій утворює з хлором, бромом і йодом одновалентні та тривалентні сполуки, але застосовуються поки що в основному одновалентні.

Таблиця 2

Характерними властивостями цих сполук є низька розчинність у воді, значна пружність парів, підвищена світлочутливість.

Галоїдні солі талію зазвичай отримують осадженням з водних розчинів його солей. Як осадителі використовують галоїдні солі калію і натрію.

Сухий хлорид талію є порошок білого кольору, бромід має світло-жовтий, а йодид яскраво-жовтий колір; плавлений хлорид талію безбарвний, а бромід і йодид пофарбовані в ті ж кольори, що і порошки.

Галоїдні солі талію мало розчинні у спирті, ацетоні та бензині; кислоти (азотна та сірчана) розчиняють галоїдні солі, особливо при нагріванні, з частковим розкладанням їх.

Сульфат талію. TI2SO4-біла кристалічна речовина, розчинна у воді (при 20 С-48,7 г/л), з сульфітами інших металів утворює подвійні солі, температура плавлення 645°С.

Карбонат талію – вуглекислий закисний талій – TI2CO3 – кристалічний порошок білого кольору. Молекулярна вага 468,75; мало розчинний у холодній воді і добре розчиняється в окропі.

Водний розчин має сильно лужну реакцію, температура плавлення 272-273°С, при плавленні утворюється червоно-коричнева маса, яка після охолодження набуває жовтого кольору.

Рідина Клерічі - мурашино-малоновокислий талій 2Т1(НСОО) Tl2(HC-COO-COO), світло-бурштинового кольору, без запаху, питома вага 4,25 г/см, при кімнатній температурі на світлі легко розкладається, тому зберігають рідину в темній посуд.

Молекулярна вага безводного препарату 1009,56 (за міжнародними атомними вагами 1961 р.).

Талій та його сполуки використовуються в різних галузях науки та техніки. Цінність цього металу визначається низкою корисних властивостей, які роблять його незамінним у багатьох процесах та приладах.

В даний час існують (Т.Н. Дарвойд з співавт., 1968) дві найбільш перспективні щодо масштабів споживання області використання талію: виробництво важких рідин та виробництво оптичного скла. З найчастіше використовуваних у промисловості сполук талію можна назвати такі.

1. Монокристали ВРХ-5 і ВРХ-6 - це унікальні оптичні матеріали, що мають високу прозорість в далекій інфрачервоній області спектру, що поєднується з вологостійкістю. Ці кристали широко використовуються в приладах інфрачервоної техніки, у тому числі в приладах, що працюють в атмосферних умовах, де застосування інших відомих кристалів (NaCl, Csl та ін.) неможливе.

2. Закис талію — компонент для вироблення деяких марок оптичного скла з незвичайними оптичними постійними.

3. Тяжка рідина Клерічі - водний розчин суміші солей талію, в порівнянні з іншими важкими рідинами має найвищу питому вагу (4,25), більшу рухливість і здатність змішуватися з водою в будь-яких пропорціях.

Жид-, кістка Клеричі кілька десятиліть широко використовується при мінералогічних аналізах і геопого-минерапогических дослідженнях гірських порід і руд.

4. З усіх металевих сплавів амальгама талію (8,35% Tl) має найнижчу температуру затвердіння -59°С, а з невеликими добавками індія -63,3°С. Ця властивість амальгами талію використовується в низькотемпературних термометрах та інших ланцюгів, коли потрібний рідкий метал при низьких температурах.

5. Монокристалили Т1С1 - використовуються як радіатори спектрофотометричних лічильників Черенкова, що використовуються для реєстрації частинок високих енергій.

6. Сульфіди, селеніди та телуриди талію — компоненти багатьох складних напівпровідників (цитопровідники, термоматеріали, склоподібні напівпровідники).

Деякі з них використовуються при виготовленні напівпровідникових приладів (напівпровідникові випрямлячі, фотоопір, відікони).

7. Ацетат і сульфат талію - в окремих випадках застосовують у виробництві отрут для гризунів (целіопаст та ін), інсектицидів та пестицидів.

8. Карбонат талію — застосовується для виготовлення скла, штучного дорогоцінного каміння та в піротехніці; нітрат - у виробництві фарб, що світяться.

У зв'язку з тим, що працівники низки виробництв мають контакт із талієм, безумовний інтерес становлять питання біологічної та токсичної дії талію та його сполук на людей.

Про те, як отруїти людину отрутою, запитують не лише потенційні зловмисники, а й звичайні користувачі інтернету. Сьогодні фармацевтичний ринок пропонує споживачам безліч лікарських препаратів, деякі засоби доступні для придбання без лікарського рецепту.

А також існують токсичні речовини, що дозволяють ліквідувати суперника швидко або, навпаки, спровокувати хронічне захворювання.

Вікові знання та сучасні технології стають небезпечною зброєю в руках компетентних людей.

Ціаністий калій відомий багатьом, на початку XX століття небезпечний порошок був поширеним способом позбавлення небажаних осіб.

Отрута відноситься до групи похідних синильної кислоти і добре розчиняється у воді. Деякі джерела вказують на специфічний запах цієї речовини, проте не всі люди здатні відчути його. Ціаністий калій викликає отруєння при потраплянні всередину, а також небезпечно вдихати частинки порошку та пари розчину. Смертельна доза отрути становить лише кілька грам, але здебільшого вона залежить від ваги та індивідуальних особливостей організму.

За допомогою ціаністого калію можна швидко отруїти людину.

На смерть впливає шлях потрапляння речовини в організм, так, при вдиханні частинок дія токсину проявляється моментально, а при попаданні в шлунок отрута починає викликати незворотні наслідки через 15 хвилин.

Постраждалий проходить кілька стадій інтоксикації. Спочатку відчувається першіння в горлі, потім починається нудота і блювання, можливе оніміння глотки.

Згодом наростає загальна слабкість, виникає відчуття страху, а пульс уповільнюється. Згодом відзначаються такі ознаки, як судоми та втрата свідомості. Як правило, при попаданні достатньої дози отрути всередину людина гине протягом 4 годин.

З приходом на фармацевтичний ринок нових препаратів люди цікавляться, як отруїти людину таблетками.

До списку небезпечних отрут при неправильному застосуванні увійшли такі ліки:

• снодійне "Феназепам";
• емерична вода;
• краплі "Корвалол".

Ліки «Феназепам» призначається медиками як засіб проти безсоння, панічних атак та стресу.

Отруєння талієм

Воно відноситься до психотропних медикаментів, а правопорушники застосовують цей препарат для того, щоб отруїти людину уві сні.

Як і багато інших засобів, «Феназепам» несумісний з алкоголем – цим і користуються злочинці, оскільки спільне вживання цих таблеток та спиртних напоїв призводить до зупинки дихання та смерті.

Але отримати описуваний препарат нелегко, тому що він відпускається виключно за лікарським рецептом.

Чемерична вода вільно продається в аптеці і застосовується не тільки в традиційній медицині, але і як засіб проти алкогольної залежності. Однак, деякі випадки умисної інтоксикації не враховуються, тому такі ліки підходять для тих, хто хоче отруїти людину без визначення отрути.

Летальний результат настає при вживанні внутрішньо 2 мм.

сировини, чемерична вода негативно впливає на роботу серця та артеріальний тиск. Так, постачання мозку киснем поступово зменшується.

Як правило, алкоголь прискорює поглинання отрути та ознаки інтоксикації чемеричною водою розвиваються вже через 20 хвилин після ухвалення засобу. Починається блювання, а також спостерігаються такі симптоми, як сильна спрага, уповільнення серцевого ритму, порушення розуму.

Смерть настає в середньому через 8 годин, такі ліки дозволяють злочинцям отруїти людину без визначення точної причини летального результату.

Краплі «Корвалол» можна придбати в будь-якій аптеці, що робить їх доступним та дієвим медикаментом для отруєння.

Смертельна доза препарату залежить від ваги та віку людини, в середньому вона становить 150 крапель.

Інтоксикація характеризується тривалим сном, зниженням артеріального тиску та розширенням зіниць.

Особливо небезпечним є спільне вживання цього препарату з алкоголем, у такому випадку з'являється тахікардія, шкірні покриви синіють.

Отруїти людину повільно за допомогою крапель «Корвалол», швидше за все, не вийде, смерть виникає протягом доби, чим користуються різні асоціальні елементи суспільства.

Хімічні сполуки талію

Властивості талію та його сполук

Коротка історична довідка про талію

Талій відкрито 1861 р. англійським фізиком Круксом у камерному мулі сірчанокислотних заводів. Він був виявлений за характерною зеленою лінією в спектрі.

Талій відноситься до третьої групи Періодичної системи.

Атомний номер 81

Атомна маса 204,89

Щільність, г/см3 11,83

Температура плавлення, °С 303

Температура кипіння, °С 1406

Нормальний електродний потенціал, -0,336

α-талій стійкий до 230 °С, вище за цю температуру стійка β-модифікація.

Талій – м'який метал сріблясто-білого кольору, легкоплавкий.

Водночас він має високу температуру кипіння.

На повітрі при звичайній температурі швидко покривається чорною плівкою оксиду талію Тl2O, що уповільнює подальше окиснення, вище 100 ºС метал швидко окислюється з утворенням суміші Тl2O та Т12O3.

У воді талій повільно корродує у присутності кисню.

Метал розчиняється в азотній, повільніше в сірчаній кислоті.

У соляній кислоті талій малорозчинний внаслідок утворення захисної плівки хлориду талію. У розчинах лугів талій не розчиняється.

З хлором, бромом та йодом метал реагує вже за кімнатної температури.

Для талію характерні сполуки, у яких має ступінь окислення +1; менш стійкі сполуки, що відповідають ступеню окиснення +3.

З'єднання зі ступенем окислення талію +1 за рядом властивостей подібні до сполук лужних металів і срібла.

Tl2O - tпл = 330 ºС, розчиняється в H2O c утворенням TlOH.

Tl2O3 - tпл = 716 ºС, чорно-бурий, при температурі більше 716 ºС розкладається на Tl2O.

Tl2S - tпл = 450 º С, погано розчиняється в HCl, при температурі вище 600 º С легко окислюється.

Подібність із лужними металами проявляється в утворенні одновалентним талієм добре розчинного гідроксиду TlOН, що має властивості сильної основи; утворенні розчинних сульфату, карбонату, фероціаніду та подвійних сульфатів типу галунів.

Подібність до срібла полягає в утворенні талієм малорозчинних галогенідів (розчинність зменшується в ряді ТlС1-Т1Вг-Т1I); утворенні малорозчинних хроматів Тl2СrO4 і Тl2Сr2O7 та сульфіду Tl2S.

Однак, на відміну від іонів срібла, іони Т1+ не утворюють аміачних комплексів. Для окислення іонів Т1+ до Т13+ у водних розчинах використовують такі сильні окислювачі, як хлор чи перманганат калію.

Т1(ОН)3 осідає з розчинів при рН = 3 - 4.

Під час роботи з талієм необхідно враховувати токсичність його сполук.

Талій та його сполуки використовують у різних галузях техніки:

Інфрачервона оптика.

Використовується бромід та йодид талію (хлорид талію) для виготовлення вікон, лінз, призм, кювет оптичних приладів, що працюють в інфрачервоній області спектру.

Напівпровідникова електроніка. З'єднання талію мають хороші ізоляційні властивості, застосовуються для виготовлення транзисторів та ізоляційних покриттів.

Приладобудування. Радіоактивний ізотоп Т1240 (період напіврозпаду 2,7 року) застосовують як джерело β-випромінювання в дефектоскопах для контролю якості матеріалів, вимірювання товщини виробів та покриттів.

Сплави.

Талій входить до складу деяких підшипникових сплавів на основі свинцю. Легування талієм свинцевих сплавів підвищує їхню корозійну стійкість.

Сільське господарство. Сульфат талію використовують як отрутохімікат.

Читайте також:

Популярна бібліотека хімічних елементів

Талій

В історії відкриття хімічних елементів є чимало парадоксів.

Бувало, що пошуками ще невідомого елемента займався один дослідник, а знаходив його інший. Іноді кілька вчених «йшли паралельним курсом», і тоді після відкриття (а до нього завжди хтось приходить трохи раніше за інших) виникали пріоритетні суперечки.

Іноді траплялося, що новий елемент давав знати про себе раптом, несподівано. Саме так було відкрито елемент №81 – талій. У березні 1861 р. англійський вчений Вільям Крукс досліджував пил, який уловлювали на одному із сірчанокислотних виробництв. Крукс вважав, що цей пил повинен містити селен і телур - аналоги сірки. Селен він знайшов, а ось телура звичайними хімічними методами виявити не зміг.

Тоді Крукс вирішив скористатися новим на той час і дуже чутливим методом спектрального аналізу. У спектрі він несподівано виявив нову лінію світло-зеленого кольору, яку не можна було приписати жодному з відомих елементів. Ця яскрава лінія була першою «вісточкою» нового елемента. Завдяки їй він був виявлений і завдяки їй названий латиною thallus - «гілка, що розпускається». Спектральна лінія кольору молодого листя виявилася візитною карткою талію.

У грецькій мові (а більшість назв елементів беруть початок латиною або грецькою) майже так само звучить слово, яке російською перекладається як «вискочка».

Талій справді виявився вискочкою – його не шукали, а він знайшовся…

Елемент із дивностями

Більше 30 років минуло після відкриття Крукса, а талій все ще залишався одним із найменш вивчених елементів. Його шукали в природі та знаходили, але, як правило, у мінімальних концентраціях.

Лише 1896 р. російський учений І.А. Антипов виявив підвищений вміст талію у силезських марказитах.

Про талію на той час говорили як про елемент рідкісний, розсіяний і ще – як про елемент з дивностями. Майже все це справедливо й у наші дні.

Тільки талій не такий вже й рідкісний – вміст його в земній корі 0,0003% – набагато більше, ніж, наприклад, золота, срібла чи ртуті. Знайдено й власні мінерали цього елемента – дуже рідкісні мінерали лорандит TlAsS2, врбаїт Tl(As, Sb)3S5 та інші.

Але жодне родовище мінералів талію на Землі не становить інтересу для промисловості. Отримують цей елемент під час переробки різних речовин і руд – як побічний продукт. Талій справді виявився дуже розсіяним.

І дивно в його властивостях, як то кажуть, хоч греблю гати. З одного боку, талій подібний до лужних металів. І в той же час він чимось схожий на срібло, а на свинець і олово. Судіть самі: подібно калію і натрію, талій зазвичай виявляє валентність 1+, гідроокис одновалентного талію TlOH – сильна основа, добре розчинна у воді.

Як і лужні метали, талій здатний утворювати полііодиди, полісульфіди, алкоголяти… Натомість слабка розчинність у воді хлориду, броміду та йодиду одновалентного талію ріднить цей елемент зі сріблом.

А на вигляд, щільності, твердості, температурі плавлення – по всьому комплексу фізичних властивостей – талій найбільше нагадує свинець.

І при цьому він займає місце в ІІІ групі періодичної системи, в одній підгрупі з галієм та індієм, і властивості елементів цієї підгрупи змінюються цілком закономірно.

Крім валентності 1+, талій може виявляти природну для елемента III групи валентність 34-.

Як правило, солі тривалентного талію складніше розчинити, ніж аналогічні солі талію одновалентного. Останні, до речі, вивчені краще та мають більше практичне значення.

Але є сполуки, до складу яких входить і той, і інший талій. Наприклад, здатні реагувати між собою галогеніди одно- та тривалентного талію.

І тоді виникають цікаві комплексні сполуки, зокрема Tl1+. У ньому одновалентний талій виступає як катіон, а тривалентний входить до складу комплексного аніону.

Наголошуючи на поєднанні різних властивостей у цьому елементі, французький хімік Дюма писав: «Не буде перебільшенням, якщо з точки зору загальноприйнятої класифікації металів ми скажемо, що талій поєднує в собі протилежні властивості, які дозволяють називати його парадоксальним металом».

Далі Дюма стверджує, що серед металів суперечливий талій займає таке саме місце, яке займає качконос серед тварин. І водночас Дюма (а він був одним із перших дослідників елемента №81) вірив, що «талію судилося зробити епоху в історії хімії».

Епохи талій поки що не зробив і не зробить, мабуть.

Але практичне застосування він знайшов (хоч і не одразу). Для деяких галузей промисловості та науки цей елемент по-справжньому важливий.

Застосування талію

Талій залишався безробітним протягом 60 років після відкриття Крукса.

Але на початку 20-х років нашого століття були відкриті специфічні властивості талієвих препаратів, і відразу ж виник попит на них.

У 1920 р. у Німеччині була отримана патентована отрута проти гризунів, до складу якої входив сульфат талію Tl2SO4. Ця речовина без смаку та запаху іноді входить до складу інсектицидів та зооцидів та у наші дні.

У тому ж 1920 р. у журналі «Physical Review» з'явилася стаття Кейса, який виявив, що електропровідність однієї зі сполук талію (його оксисульфіду) змінюється під впливом світла.

Незабаром було виготовлено перші фотоелементи, робочим тілом яких була саме ця речовина. Особливо чутливими вони виявилися до інфрачервоних променів.

Інші сполуки елемента №81, зокрема змішані кристали броміду та йодиду одновалентного талію, добре пропускають інфрачервоні промені. Такі кристали вперше отримали у роки Другої світової війни. Їх вирощували платинових тиглях при 470°C і використовували в приладах інфрачервоної сигналізації, а також для виявлення снайперів противника.

Пізніше TlBr і TlI застосовували в сцинтиляційних лічильниках для реєстрації альфа- та бета-випромінювання.

Загальновідомо, що засмага на нашій шкірі з'являється головним чином завдяки ультрафіолетовим променям і що ці промені мають до того ж бактерицидну дію.

Однак, як встановлено, не всі промені ультрафіолетової частини спектра однаково ефективні. Медики виділяють випромінювання еритемального або еритемного (від латинського aeritema – «почервоніння»), дії – справжні «промені засмаги». І, звичайно, матеріали, здатні перетворювати первинне ультрафіолетове випромінювання у промені еритемальної дії, дуже важливі для фізіотерапії.

Такими матеріалами виявилися деякі силікати та фосфати лужноземельних металів, активовані талієм.

Медицина використовує інші сполуки елемента №81. Їх застосовують, зокрема, для видалення волосся при стрижучому лишаї – солі талію у відповідних дозах призводять до тимчасового облисіння. Широкому застосуванню солей талію в медицині перешкоджає та обставина, що різниця між терапевтичними та токсичними дозами цих солей невелика.

Токсичність же талію та його солей вимагає, щоб з ними зверталися уважно та обережно.

Досі, розповідаючи про практичну користь талію, ми стосувалися лише його з'єднань. Можна додати, що карбонат талію Tl2CO3 використовують для одержання скла з великим коефіцієнтом заломлення світлових променів. А що ж сам талій? Його теж застосовують, хоча, можливо, негаразд широко, як солі.

Металевий талій входить до складу деяких сплавів, надаючи їм кислотостійкості, міцності, зносостійкості. Найчастіше талій вводять у сплави на основі спорідненого свинцю. Підшипниковий сплав – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn та 8% Tl перевершує найкращі олов'яні підшипникові сплави. Сплав 70% Pb, 20% Sn та 10% Tl стійкий до дії азотної та соляної кислот.

Дещо окремо стоїть сплав талію з ртуттю - амальгама талію, що містить приблизно 8,5% елемента №81.

У звичайних умовах вона рідка і на відміну від чистої ртуті залишається в рідкому стані при температурі до -60°C. Сплав використовують у рідинних затворах, перемикачах, термометрах, що працюють в умовах Крайньої Півночі, у дослідах з низькими температурами.

У хімічній промисловості металевий талій, як і деякі його сполуки, використовують як каталізатор, зокрема при відновленні нітробензолу воднем.

Не залишилися без роботи та радіоізотопи талію.

Талій-204 (період напіврозпаду 3,56 року) – чистий бета-випромінювач. Його використовують у контрольно-вимірювальній апаратурі, призначеній для вимірювання товщини покриттів та тонкостінних виробів.

Подібними установками з радіоактивним талієм знімають заряди статичної електрики з готової продукції у паперовій та текстильній промисловості.

Думаємо, що наведених прикладів цілком достатньо, щоб вважати безумовно доведеною корисність елемента №81.

А про те, що талій зробить епоху у хімії, ми не говорили – це все Дюма. Не Олександр Дюма, правда (що за його фантазії було б цілком зрозуміло), а Жан Батист Андре Дюма – однофамілець письменника, цілком серйозний хімік.

Але, зауважимо, що і хімікам фантазія приносить більше користі, ніж шкоди.

Ще трохи історії

Французький хімік Ламі відкрив талій незалежно від Крукса. Він виявив зелену спектральну лінію, досліджуючи шлами іншого сірчанокислотного заводу.

Він першим отримав трохи елементарного талію, встановив його металеву природу і вивчив деякі властивості. Крукс випередив Ламі лише на кілька місяців.

Про мінерали талію

У деяких рідкісних мінералах – лорандіті, врбаїті, гутчинсоніті, крукезіті – вміст елемента №81 дуже великий – від 16 до 80%. Жаль тільки, що всі ці мінерали дуже рідкісні. Останній мінерал талію, що представляє майже чистий окис тривалентного талію Tl2O3 (79,52% Tl), знайдено в 1956 році.

біля Узбецької РСР. Цей мінерал назвав авіценнітом – на честь мудреця, лікаря та філософа Авіценни, чи правильніше Абу Алі ібн Сини.

Талій у живій природі

Талій виявлений у рослинних та тваринних організмах. Він міститься в тютюні, коренях цикорію, шпинаті, деревині бука, у винограді, буряках та інших рослинах. З тварин найбільше талію містять медузи, актинії, морські зірки та інші жителі морів.

Деякі рослини акумулюють талій у процесі життєдіяльності. Талій був виявлений у буряках, що виростали на ґрунті, в якому найтоншими аналітичними методами не вдавалося виявити елемент №81. Пізніше було встановлено, що навіть при мінімальній концентрації талію в ґрунті буряк здатний концентрувати та накопичувати його.

Не тільки з димарів

Першовідкривач талію знайшов його у летючому пилу сірчанокислотного заводу.

Зараз здається природним, що талій, по суті, знайшли в димарі - адже при температурі плавки руд з'єднання талію стають леткими.

У пилу, що відноситься в димар, вони конденсуються, як правило, у вигляді окису та сульфату. Витягти талій із суміші (а, пил – це суміш багатьох речовин) допомагає хороша розчинність більшості сполук одновалентного талію. Їх витягають із пилу підкисленою гарячою водою.

Щурова отрута - смертельна доза для людини, симптоми та наслідки отруєння

Підвищена розчинність допомагає успішно очищати талій від численних домішок. Після цього одержують металевий талій. Спосіб отримання металевого талію залежить від того, яке його з'єднання було кінцевим продуктом попередньої стадії виробничої.

Якщо було отримано карбонат, сульфат або перхлорат талію, то їх елемент №81 витягають електролізом; якщо ж було отримано хлорид або оксалат, то вдаються до звичайного відновлення. Найбільш технологічний розчинний у воді сульфат талію Tl2SO4. Він сам служить електролітом, при електролізі якого на катодах з алюмінію осідає губчастий талій. Цю губку потім пресують, плавлять і відливають у форму. Слід пам'ятати, що талій завжди отримують попутно: принагідно зі свинцем, цинком, кадмієм та деякими іншими елементами.

Така доля розсіяних…

Найлегший ізотоп талію

У елемента №81 два стабільних та 19 радіоактивних ізотопів (з масовими числами від 189 до 210). Останнім 1972 р. у Лабораторії ядерних проблем Об'єднаного інституту ядерних досліджень у Дубні отримано найлегший ізотоп цього елементу – талій-189.

Його отримали, опромінюючи мету з дифториду свинцю прискореними протонами з енергією 660 МеВ з наступним поділом продуктів ядерних реакцій на мас-сепараторі.

Період напіврозпаду найлегшого ізотопу талію виявився приблизно таким самим, як у найважчого, він дорівнює 1,4±0,4 хвилини (у 210Tl – 1,32 хвилини).

Зміст статті: classList.toggle()">розгорнути

Талій – хімічний елемент, який є важким металом сріблясто-білого кольору з блакитним відтінком, що активно застосовується в різних галузях промисловості. Даний матеріал та його основні сполуки, зокрема солі, є токсичними, при попаданні в організм викликають сильне отруєння.

Де міститься талій та що це таке?

Талій – компонент тринадцятої групи періодичної таблиці хімічних елементів з атомним номером 81. Вперше було відкрито 1861 року. Речовина є розсіяним металом. У природі його невеликі концентрації відзначаються у колчеданів заліза, міді та цинку, сульфідів та дисульфідів заліза (особливо піритах). Має хороший ступінь біосферної міграції, накопичуючись у вугіллі, глинах, гідроксидах марганцю, а також при випаровуванні великої кількості води на контактних поверхнях. Як мінерал, речовина трапляється дуже рідко.

Зазвичай, природні джерела талію не становлять великої небезпеки– переважна частина отруєнь цією речовиною відбувається після прямого та непрямого контакту з речовиною, отриманою технічним способом.

Різні сполуки металу застосовуються в низькотемпературних термометрах (теплоносій), освітлювальних металогалогенових лампах, інфрачервоній оптиці, рідина Клерічі при кардіологічних дослідженнях та як компонент сильних окисних реагентів для органічного синтезу. Крім цього сульфати та карбонати талію раніше широко використовувалися як засіб знищення гризунів.

Дія хімічного елемента на організм

Талій та переважна більшість його сполук є токсичними речовинами, що проходять за всіма міжнародними нормами як кумулятивні отрути. Особливо небезпечні компоненти, які можуть розчинятися у воді – це нітрати, хлориди та ацетати елемента, зважаючи на можливість формування великих концентрацій та отримання швидкого гострого отруєння, крім хронічного патологічного впливу на організм у процесі накопичення невеликих доз.

Сильна токсичність талію обумовлена ​​схожим із катіонами лужних металів, принципом взаємодії.

Як показують сучасні дослідження, метал та його сполуки активно пов'язують сірку в органічних клітинних процесах. Також варто враховувати, що в розчиненому стані речовина не має запаху, кольору та смаку – саме з цих причин її часто використовували як отруту при навмисному отруєнні.

В першу чергу талій, потрапляючи в організм, концентрується у волоссі, нирках, м'язах та кістках., Викликаючи характерну патологічну симптоматику (часткове або повне випадання волосяного покриву, крихкість і ломота в опорно-руховому апараті, ін.) при хронічній течії отруєння. Якщо ж прийнята дуже висока доза, то людина найчастіше вмирає швидше, ніж з'являються вищеописані прояви (від гострої системної інтоксикації та наступних необоротних летальних наслідків).

Ознаки отруєння талієм

Симптоматика отруєння металом дуже різноманітна і залежить насамперед від кількості спожитої речовини, і навіть її форми (тверда чи рідка). Порівняно чітка і однозначна картина спостерігається у разі хронічної форми інтоксикації (протягом кількох місяців) із поступовим накопиченням елемента та його сполук в організмі.

Симптоми отруєння талієм:

• Часткове чи повне випадання волосся;
• М'язова слабкість, біль, постійні судоми;
• Погіршення зору, аж до повної втрати;
• Зниження лібідо, розвиток імпотенції та безплідності.

Отруєння талієм у гострій формі (разова доза понад 300 міліграм) можна помітити за такими ознаками:

• Сильні диспепсичні розлади. Найчастіше це нудота з блюванням, слабкість, пронос;
• Кишкові кровотечі. Формуються паралельно з диспепсією шлунково-кишкового тракту при дозах металу понад 500 міліграм.

Через кілька діб починає розвиватися основні симптоми ураження ЦНС:

Фінальний етап реактивної фази отруєння речовиною може виявлятися так:

• Істотне підвищення артеріального тиску з розвитком тахікардії та болю у серці;
• Системні алергічні реакції, як нашкірні, і усередині органів;

Схожі статті

• Ниркова недостатність;
• Ураження дихальної системи – від задишки та кашлю до набряку легень та повної зупинки дихання;
• Генералізовані судоми, кома.

Потенційно небезпечна для життя доза талію та його сполук становить у середньому близько 600-800 міліграм.

При дозуванні понад 1 грам і відсутність оперативної кваліфікованої медичної допомоги з обов'язковим введенням в організм антидоту, летальний кінець зазвичай настає на 8-10 добу після отруєння.

Перша медична допомога при отруєнні металом

Перша долікарська допомога (ПМП) при отруєнні талієм актуальна лише у разі гострої інтоксикації при прийомі високої концентрації речовини пероральним шляхом (зазвичай у вигляді розчинів та рідин).

Якщо постраждалий згодом отримав хронічне отруєння, (як правило, від нього страждають працівники підприємств, де у виробничому циклі використовується талій та сполуки, що проникають через шкіру або з парами), то класичними «домашніми» методами йому не допомогти – необхідно просто оперативно доставити людину у стаціонар.

Основний алгоритм:

• Виклик швидкої допомоги. Від того, наскільки швидко хворого буде доставлено до відділення інтенсивної терапії, залежить його здоров'я і навіть життя;
• Промивання шлунка. При отруєнні металом процедура актуальна протягом максимум 15-20 хвилин після події (через речовину дуже швидко всмоктується через ШКТ). Дайте потерпілому випити 1,5 літра води та викличте блювоту натисканням на корінь язика;

• Комплексне введення сорбентів. 50 грам розтертого в порошок активованого вугілля змішують з 500 мл 0,3 відсоткового тіосульфату натрію, після чого приймають внутрішньо і через 10 хвилин знову штучно викликають блювання;
• Контроль за станом життєвих показників. До приїзду бригади медиків необхідно стежити за тим, щоб людина не захлинулась блювотними масами і не подавилася мовою, що западає. За відсутності дихання чи серцебиття необхідно розпочинати ручної реанімації (штучне дихання і непрямий масаж серця).

Після надходження у відділення інтенсивної терапії та точного виявлення патологічного агента у вигляді талію та сполук, що викликали отруєння, проводяться такі базові дії:

Наслідки та ускладнення після отруєння талієм

Талій, будучи кумулятивною отрутою, чинить на організм серйозну патологічну дію, причому короткострокового, так і тривалого характеру. Навіть при проведенні всіх необхідних комплексних медикаментозних заходів речовина повністю виводиться з організму протягом мінімум 1 місяця.

Типові ускладнення та наслідки можуть включати:

• Формування системних серцево-судинних патологій. Підвищуються ризики інфарктів, інсультів, атеросклерозу тощо;
• Гормональні розлади. Зумовлені потенційною небезпекою токсичного ураження щитовидної залози;
• Ниркова та печінкова недостатність. Формується як наслідок генералізованого отруєння організму та підвищення концентрації металу у відповідних органах з токсичним ураженням їх тканин;
• Комплексні алергічні та аутоімунні прояви. Спостерігаються як місцеві, і загальні реакції;
• Порушення нормальної роботи статевої сфери. Зазвичай це імпотенція, безплідність, зниження лібідо;
• Ураження периферичних нервів та ЦНС. Стійке оніміння та втрата чутливості, неврологічні синдроми;

• Розвиток злоякісних пухлин канцерогенної природи. При хронічному накопиченні талію та його сполук підвищується ризик розвитку раку;
• Випадання волосся і нігтів, часткова або повна необоротна втрата зору. Діагностується навіть за легких формах отруєння;
• Бронхолегеневі патології. Після отруєння металом часто спостерігається розвиток астматичних процесів, а також суттєве зниження місцевого імунітету – в останньому випадку постраждалий часто хворітиме на вірусні та бактеріальні інфекції легень, бронхів, горла та інших елементів.

Отруєння талієм - нерідке явище, хоча елемент не дуже поширений. Його використовують під час виробництва лінз, під час проведення феєрверків.

Найчастіше таке отруєння діагностують у людей, які працюють на сільськогосподарських підприємствах. Справа в тому, що ця речовина міститься у багатьох препаратах, якими обробляють рослини.

Отруєння цією речовиною можуть бути випадковими та навмисними.

Фізико-хімічні властивості талію

Талій – 81-й елемент у таблиці Менделєєва. Його відносять до сильно токсичних отрут. Це порошок, колір його змінюється в залежності від того, до якого складу сполуки він входить.

У природі він розсіяний. Отримати його можна лише штучним шляхом, наприклад, із солей важких металів.

Певна кількість міститься в організмі людей. Його можна виявити у волоссі, м'язовій тканині.

Цей елемент присутній у:

• рослин,
• тютюновому та промисловому диму,
• пилу,
• продукти горіння.

Талій може потрапити до організму людини через ніс чи через ротову порожнину.Крім того, при попаданні на шкірні покриви, їх чутливість збільшується. Вони стають більш схильними до різних захворювань і ушкоджень. Через них він може проникати в організм.

Талій має дивовижні властивості. Він може входити до складу лугу, а може бути складовою кислотної сполуки.

Використовувати цей елемент почали порівняно недавно. Але в даний момент його застосовують у різних виробництвах:

• Сульфат талію – досить сильна отрута. Його додають у різні засоби для обробки рослин від шкідників.
• Оксисульфід використовується для виготовлення фотоелементів.
• Різні солі цього металу використовують у косметології, фізіотерапії. Завдяки йому з'явилася можливість отримати штучну засмагу.
• Талій застосовують виготовлення лінз, приладів вимірювання.

Елемент вважається досить токсичним, тому при використанні засобів з ним у складі, необхідно бути обережними.

Симптоми отруєння

При попаданні в організм талій швидко розподіляється по ньому. Він проникає до всіх органів: нирки, печінка, серце, головний мозок. У цьому відбуваються несприятливі зміни у всіх системах організму.

Виділяють гостру та хронічну форму отруєння талієм.

Гостро отруєння виникає у разі потрапляння речовини всередину у великому обсязі. Протягом години відбувається повне всмоктування отрути у кров. Початкові симптоми отруєння талієм починають з'являтися за кілька годин. Це:

• нудота, блювання,
• кровотечі з кишківника,
• слабкий стан.

• проблеми зі свідомістю,
• психічні розлади,
• сильний головний біль,
• хворобливі відчуття у м'язах,
• судоми,
• порушення зору,
• втрата чутливості кінцівок,
• кашель, труднощі з диханням,
• підвищення тиску,
• дерматологічні проблеми,
• порушення функціональності нирок.

При отруєнні солями талію у великій кількості симптоми можуть виявитися досить різко. За відсутності необхідної допомоги, можливий летальний кінець.

При хронічній формі симптоми отруєння талієм у людини розмазані, певний період отруєння може протікати приховано.

Однак такі ознаки, як різке випадання волосся, постійна слабкість, різке погіршення зору повинні насторожити людину.

Період виведення з організму досить тривалий.За місяць може вийти лише половина одержаної речовини. Смертельна інтоксикація талієм, можливо, вище за дозу в 700 мг.

Діагностика отруєння

Симптоматика отруєння талієм схожа на інші захворювання, тому його діагностика досить складна. Людина обов'язково беруть аналіз сечі. Адже більшість елемента виводиться нирками.

Крім цього, талій не пропускає рентгенівських променів. З їх допомогою можна побачити присутність металу в з'їдених продуктах, що у шлунку людини.

На волоссі, що розглядається під мікроскопом, можна виявити чорне коріння.

Аналіз крові, на жаль, у цьому випадку буде безсилим.

Отруєння талієм: лікування

Лікування отруєння талієм на початковому етапі полягає в наступному:

• При виявленні симптомів негайно викликати невідкладну допомогу.
• При отруєнні парами людині необхідно забезпечити приплив свіжого повітря.
• При попаданні талію на шкіру ділянки промивають прохолодною водою з милом.
• Якщо отруєння відбулося при ковтанні, необхідно промити шлунок потерпілому.
• Людині необхідно забезпечити спокій.

Лікування отруєння проводиться в лікарні і включає:

• очищення шлунка та кишечника,
• вводиться хлорид калію відновлення нормальної роботи нирок.
• використовується гемодіаліз,
• вводиться антидот – діакарб
• при необхідності призначаються серцеві лікарські засоби,
• Крім того, під час лікування слід приймати різноманітні вітамінні комплекси для швидкого відновлення організму.
• Дуже хорошим засобом порятунку від інтоксикації вважається берлінська блакить. Її вводять у шлунок за допомогою зонда кілька разів. При виникненні запору застосовують проносні препарати.

Для контролю за лікуванням проводиться рентген живота.

При виявленні симптомів отруєння необхідно відразу ж вживати заходів, щоб уникнути смерті людини. Використовувати самолікування неприпустимо. Врятувати людину в цьому випадку можуть лише фахівці.

Профілактика та наслідки отруєння

Щоб отруєння цим елементом не відбулося, необхідно дотримуватись певних правил:

• Добре провітрювати виробничі приміщення, у яких працюють із талієм.
• Люди, які працюють з цією речовиною, повинні одягати спеціальне взуття та одяг, а також проходити медогляди як мінімум двічі на рік.
• Не варто харчуватись на робочій мрії, щоб частинки елемента не проникали в їжу.
• Після використання інсектицидів необхідно обов'язково добре мити руки.

Отруєння парами і солями талію несприятливі для організму. Цей елемент негативно впливає на головний мозок та нервову систему людини. Тому при виявленні якихось підозрілих симптомів варто звернутися до фахівця. Намагатися впоратися самостійно не потрібно. Талій токсичний, отруєння великою дозою може призвести до смерті.

Відео: Аркадій Ромм про талій