Ступінь окислення 4 у сполуках виявляють. Правильне складання формул речовин. Ступінь окиснення. Періодична система елементів. Негативний ступінь окислення неметалів
При визначенні цього поняття умовно вважають, що сполучні (валентні) електрони переходять до електронегативніших атомів (див. Електронегативність), а тому з'єднання складаються як би з позитивно і негативно заряджених іонів . Ступінь окислення може мати нульове, негативне та позитивне значення, які зазвичай ставляться над символом елемента зверху.
Нульове значення ступеня окислення приписується атомам елементів, що у вільному стані, наприклад: Cu, H 2 , N 2 , P 4 , S 6 . Негативне значення ступеня окислення мають ті атоми, у бік яких зміщується сполучна електронна хмара (електронна пара). У фтору у всіх його сполуках вона дорівнює -1. Позитивний ступінь окислення мають атоми, що віддають валентні електрони іншим атомам. Наприклад, у лужних та лужноземельних металів вона відповідно дорівнює +1 та +2. У простих іонах , подібних до Cl − , S 2− , K + , Cu 2+ , Al 3+ , вона дорівнює заряду іона . У більшості сполук ступінь окислення атомів водню дорівнює +1, але в гідридах металів (з'єднання їх з воднем) - NaH, CaH 2 та інших - вона дорівнює -1. Для кисню характерна ступінь окислення −2, але, наприклад, у поєднанні з фтором OF 2 вона буде +2, а перекисних сполуках (BaO 2 та інших.) −1. У деяких випадках ця величина може бути виражена і дробовим числом: для заліза в оксиді заліза (II, III) Fe3O4 вона дорівнює +8/3.
Алгебраїчна сума ступенів окислення атомів у поєднанні дорівнює нулю, а в складному іоні - заряду іона. За допомогою цього правила обчислимо, наприклад, ступінь окислення фосфору в ортофосфорній кислоті H3PO4. Позначивши її через x і помноживши ступінь окислення для водню (+1) і кисню (−2) на число їх атомів у поєднанні, отримаємо рівняння: (+1) 3+x+(−2) 4=0, звідки x=+5 . Аналогічно обчислюємо ступінь окислення хрому в іоні Cr 2 O 7 2− : 2x+(−2) 7=−2; x = +6. У сполуках MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , Mn 3 O 4 , K 2 MnO 4 , KMnO 4 ступінь окислення марганцю буде відповідно +2, +3, +4, +8/3, +6, +7.
Найвищий ступінь окислення - це найбільше позитивне значення. Для більшості елементів вона дорівнює номеру групи в періодичній системі та є важливою кількісною характеристикою елемента у його сполуках. Найменше значення ступеня окиснення елемента, яке зустрічається в його сполуках, прийнято називати нижчим ступенем окиснення; решта - проміжними. Так, для сірки вищий ступінь окислення дорівнює +6, нижчий -2, проміжний +4.
Зміна ступенів окислення елементів за групами періодичної системи відбиває періодичність зміни їх хімічних властивостей із зростанням порядкового номера.
Поняття ступеня окислення елементів використовується при класифікації речовин, опис їх властивостей, складанні формул сполук та їх міжнародних назв. Але особливо широко воно застосовується щодо окислювально-відновних реакцій. Поняття «ступінь окислення» часто використовують у неорганічній хімії замість поняття «валентність» (див.
Хімічний елемент у поєднанні, обчислений з припущення, що всі зв'язки мають іонний тип.
Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні – заряду іона.
1. Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні.
2. Найвищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au +3(І група), Cu +2(II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Osта рутенія Ru.
3. Ступені окислення неметалів залежать від того, з яким атомом він з'єднаний:
- якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна;
- якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів.
4. Вищий негативний ступінь окислення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, у якій перебуває цей елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи.
5. Ступені окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.
Елементи з постійними ступенями окиснення.
|
Елемент |
Характерний ступінь окислення |
Винятки |
|
Гідриди металів: LIH-1 |
||
|
Ступенем окисленняназивають умовний заряд частки у припущенні, що зв'язок повністю розірваний (має іонний характер). H- Cl = H + + Cl - , Зв'язок у соляній кислоті ковалентний полярний. Електронна пара більшою мірою зміщена у бік атома Cl - , т.к. він більш електронегативний елемент. Як визначити ступінь окиснення?Електронегативність- Це здатність атомів притягувати до себе електрони інших елементів. Ступінь окислення вказується над елементом: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - і т.д. Вона може бути негативною та позитивною. Ступінь окислення простої речовини (незв'язаний, вільний стан) дорівнює нулю. Ступінь окислення кисню у більшості сполук дорівнює -2 (виняток становлять пероксиди Н 2 Про 2, де вона дорівнює -1 та з'єднання з фтором - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Ступінь окисленняпростого одноатомного іона дорівнює його заряду: Na + , Ca +2 . Водень у своїх сполуках має ступінь окислення рівну +1 (виключення становлять гідриди - Na + H - та з'єднання типу C +4 H 4 -1 ). У зв'язках «метал-неметал» негативний ступінь окислення має той атом, який має більшу електрооприцільність (дані про елекронегативність наведені в шкалі Полінга): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NO 3 ) - і т.д. Правила визначення ступеня окислення у хімічних сполуках.Візьмемо з'єднання KMnO 4 , необхідно визначити ступінь окислення атома марганцю. Міркування:
До +Mn X O 4 -2 Нехай Х- невідомий нам ступінь окислення марганцю. Кількість атомів калію – 1, марганцю – 1, кисню – 4. Доведено, що молекула в цілому електронейтральна, тому її загальний заряд має дорівнювати нулю. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, Х = +7, Отже, ступінь окислення марганцю перманганаті калію = +7. Візьмемо інший приклад оксиду Fe 2 O 3. Необхідно визначити рівень окислення атома заліза. Міркування:
2*(Х) + 3*(-2) = 0, Висновок: ступінь окислення заліза у цьому оксиді дорівнює +3. приклади.Визначити ступеня окиснення всіх атомів у молекулі. 1. K 2 Cr 2 O 7. Ступінь окислення До +1, кисню Про -2. Враховуючи індекси: О=(-2)×7=(-14), К=(+1)×2=(+2). Т.к. алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, то число позитивних ступенів окислення дорівнює числу негативних. Ступені окислення К+О=(-14)+(+2)=(-12). З цього випливає, що у атома хрому число позитивних ступенів дорівнює 12, але атомів у молекулі 2, отже, на один атом припадає (+12):2=(+6). Відповідь: До 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . У разі сума ступенів окислення дорівнюватиме вже не нулю, а заряду іона, тобто. - 3. Складемо рівняння: х+4×(- 2)= - 3 . Відповідь: (As +5 O 4 -2) 3- . |
Ступінь окислення - умовна величина, що використовується для запису окисно-відновних реакцій. Для визначення ступеня окиснення використовується таблиця окиснення хімічних елементів.
Значення
Ступінь окислення основних хімічних елементів ґрунтується на їх електронегативності. Значення дорівнює кількості зміщених у з'єднаннях електронів.
Ступінь окислення вважається позитивним, якщо електрони зміщуються від атома, тобто. елемент віддає електрони у з'єднанні та є відновником. До таких елементів відносяться метали, їхній ступінь окислення завжди позитивний.
При зміщенні електрона до атома значення вважається негативним, а елемент окислювачем. Атом приймає електрони до завершення зовнішнього енергетичного рівня. Окислювачами є більшість неметалів.
Прості речовини, які не вступають у реакцію, завжди мають нульовий ступінь окиснення.
Мал. 1. Таблиця ступенів окиснення.
У поєднанні позитивний ступінь окислення має атом неметалу з меншою електронегативністю.
Визначення
Визначити максимальну та мінімальну ступінь окислення (скільки електронів може віддавати і приймати атом) можна за періодичною таблицею Менделєєва.
Максимальний рівень дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент, або кількості валентних електронів. Мінімальне значення визначається за такою формулою:
№ (групи) - 8.
Мал. 2. Таблиця Менделєєва.
Вуглець знаходиться в четвертій групі, отже, його найвищий ступінь окислення +4, а нижчий - -4. Максимальний рівень окислення сірки +6, мінімальний - -2. Більшість неметалів має змінну - позитивну і негативну - ступінь окислення. Винятком є фтор. Його ступінь окислення завжди дорівнює -1.
Слід пам'ятати, що до лужних і лужноземельних металів І і ІІ груп відповідно, це правило не застосовується. Ці метали мають постійний позитивний ступінь окислення - літій Li +1 , натрій Na +1 , калій K +1 , берилій Be +2 , магній Mg +2 , кальцій Ca +2 , стронцій Sr +2 барій Ba +2 . Інші метали можуть виявляти різний ступінь окислення. Винятком є алюміній. Незважаючи на перебування у III групі, його ступінь окислення завжди +3.
Мал. 3. Лужні та лужноземельні метали.
З VIII групи вищий ступінь окислення +8 можуть виявляти лише рутеній та осмій. Які перебувають у I групі золото і мідь виявляють ступінь окислення +3 і +2 відповідно.
Запис
Щоб правильно записувати ступінь окислення, слід пам'ятати про кілька правил:
- інертні гази не вступають у реакції, тому їх ступінь окислення завжди дорівнює нулю;
- у сполуках змінний ступінь окиснення залежить від змінної валентності та взаємодії з іншими елементами;
- водень у з'єднаннях з металами виявляє негативний ступінь окислення - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
- кисень має ступінь окислення -2, крім фториду кисню і пероксиду - O +2 F 2 −1 , H 2 +1 O 2 −1 .
Що ми дізналися?
Ступінь окиснення - умовна величина, що показує, скільки електронів прийняв або віддав атом елемента з'єднання. Розмір залежить від кількості валентних електронів. Метали у з'єднаннях мають позитивний ступінь окислення, тобто. є відновниками. Для лужних та лужноземельних металів ступінь окислення завжди однаковий. Неметали, крім фтору, можуть приймати позитивний та негативний ступінь окислення.
Тест на тему
Оцінка доповіді
Середня оцінка: 4.5. Усього отримано оцінок: 219.
ВИЗНАЧЕННЯ
Ступінь окислення- це кількісна оцінка стану атома хімічного елемента у поєднанні, заснована на його електронегативності.
Вона набуває як позитивних, і негативні значення. Щоб вказати ступінь окислення елемента у з'єднанні, потрібно поставити зверху над його символом арабську цифру з відповідним знаком («+» або «-»).
Слід пам'ятати, що ступінь окислення - величина, яка не має фізичного сенсу, тому що не відображає реального заряду атома. Однак це поняття досить широко використовується у хімії.
Таблиця ступеня окиснення хімічних елементів
Максимальний позитивний та мінімальний негативний ступінь окислення можна визначити за допомогою Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва. Вони дорівнюють номеру групи, в якій розташований елемент, і різниці між значенням «вищого» ступеня окислення та числом 8 відповідно.
Якщо розглядати хімічні сполуки конкретніше, то речовинах з неполярними зв'язками ступінь окислення елементів дорівнює нулю (N 2 , H 2 , Cl 2).
Ступінь окислення металів в елементарному стані дорівнює нулю, тому що розподіл електронної густини в них рівномірно.
У простих іонних сполуках ступінь окислення елементів, що входять до них, дорівнює електричному заряду, оскільки при утворенні цих сполук відбувається практично повний перехід електронів від одного атома до іншого: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 , Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .
При визначенні ступеня окислення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей. Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, останні мають у сполуках негативний ступінь окислення.
Існують елементи, для яких характерне лише одне значення ступеня окислення (фтор, метали ІА та ІІА груп тощо). Фтор, що характеризується найбільшим значенням електронегативності, у сполуках завжди має постійний негативний ступінь окислення (-1).
Лужні та лужноземельні елементи, для яких властиво відносно невисоке значення електронегативності, завжди мають позитивний ступінь окислення, що дорівнює відповідно (+1) і (+2).
Проте, є такі хімічні елементи, котрим характерні кілька значень ступеня окислення (сірка - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) та інших.).
Для того, щоб легше було запам'ятати скільки та які ступеня окиснення характерні для конкретного хімічного елемента, використовують таблиці ступенів окиснення хімічних елементів, які виглядають наступним чином:
|
Порядковий номер |
Російське / англ. назва |
Хімічний символ |
Ступінь окислення |
|
Водень / Hydrogen |
|||
|
Гелій / Helium |
|||
|
Літій / Lithium |
|||
|
Берилій / Beryllium |
|||
|
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
|
Вуглець / Carbon |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
|
Азот / Nitrogen |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Кисень / Oxygen |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
|
Фтор / Fluorine |
|||
|
Натрій / Sodium |
|||
|
Магній / Magnesium |
|||
|
Алюміній / Aluminum |
|||
|
Кремній / Silicon |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
|
Фосфор/Phosphorus |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
|
Сірка / Sulfur |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
|
Хлор / Chlorine |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), рідко (+2) та (+4) |
||
|
Аргон / Argon |
|||
|
Калій / Potassium |
|||
|
Кальцій / Calcium |
|||
|
Скандій / Scandium |
|||
|
Титан / Titanium |
(+2), (+3), (+4) |
||
|
Ванадій / Vanadium |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Хром / Chromium |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
Марганець / Manganese |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
|
Залізо / Iron |
(+2), (+3), рідко (+4) та (+6) |
||
|
Кобальт / Cobalt |
(+2), (+3), рідко (+4) |
||
|
Нікель / Nickel |
(+2), рідко (+1), (+3) та (+4) |
||
|
Мідь / Copper |
+1, +2, рідко (+3) |
||
|
Галій / Gallium |
(+3), рідко (+2) |
||
|
Німеччина / Німеччина |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
Миш'як / Arsenic |
(-3), (+3), (+5), рідко (+2) |
||
|
Селен / Selenium |
(-2), (+4), (+6), рідко (+2) |
||
|
Бром / Bromine |
(-1), (+1), (+5), рідко (+3), (+4) |
||
|
Кріптон / Krypton |
|||
|
Рубідій / Rubidium |
|||
|
Стронцій / Strontium |
|||
|
Іттрій / Yttrium |
|||
|
Цирконій / Zirconium |
(+4), рідко (+2) та (+3) |
||
|
Ніобій / Niobium |
(+3), (+5), рідко (+2) та (+4) |
||
|
Молібден / Molybdenum |
(+3), (+6), рідко (+2), (+3) та (+5) |
||
|
Технецій / Technetium |
|||
|
Рутеній / Ruthenium |
(+3), (+4), (+8), рідко (+2), (+6) та (+7) |
||
|
Родій / Rhodium |
(+4), рідко (+2), (+3) та (+6) |
||
|
Паладій / Palladium |
(+2), (+4), рідко (+6) |
||
|
Срібло / Silver |
(+1), рідко (+2) та (+3) |
||
|
Кадмій / Cadmium |
(+2), рідко (+1) |
||
|
Індій / Indium |
(+3), рідко (+1) та (+2) |
||
|
Олово / Tin |
(+2), (+4) |
||
|
Сурма / Antimony |
(-3), (+3), (+5), рідко (+4) |
||
|
Теллур / Tellurium |
(-2), (+4), (+6), рідко (+2) |
||
|
(-1), (+1), (+5), (+7), рідко (+3), (+4) |
|||
|
Ксенон / Xenon |
|||
|
Цезій / Cesium |
|||
|
Барій / Barium |
|||
|
Лантан / Lanthanum |
|||
|
Церій / Cerium |
(+3), (+4) |
||
|
Празеодим / Praseodymium |
|||
|
Неодим / Neodymium |
(+3), (+4) |
||
|
Прометій / Promethium |
|||
|
Самарій / Samarium |
(+3), рідко (+2) |
||
|
Європій / Europium |
(+3), рідко (+2) |
||
|
Гадоліній / Gadolinium |
|||
|
Тербій / Terbium |
(+3), (+4) |
||
|
Диспрозій / Dysprosium |
|||
|
Гольмій / Holmium |
|||
|
Ербій / Erbium |
|||
|
Тулій / Thulium |
(+3), рідко (+2) |
||
|
Ітербій / Ytterbium |
(+3), рідко (+2) |
||
|
Лютецій / Lutetium |
|||
|
Гафній / Hafnium |
|||
|
Тантал / Tantalum |
(+5), рідко (+3), (+4) |
||
|
Вольфрам / Tungsten |
(+6), рідко (+2), (+3), (+4) та (+5) |
||
|
Реній / Rhenium |
(+2), (+4), (+6), (+7), рідко (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
|
Осмій / Osmium |
(+3), (+4), (+6), (+8), рідко (+2) |
||
|
Іридій / Iridium |
(+3), (+4), (+6), рідко (+1) та (+2) |
||
|
Платина / Platinum |
(+2), (+4), (+6), рідко (+1) та (+3) |
||
|
Золото / Gold |
(+1), (+3), рідко (+2) |
||
|
Ртуть / Mercury |
(+1), (+2) |
||
|
Талій / Thallium |
(+1), (+3), рідко (+2) |
||
|
Свинець / Lead |
(+2), (+4) |
||
|
Вісмут / Bismuth |
(+3), рідко (+3), (+2), (+4) та (+5) |
||
|
Полоній / Polonium |
(+2), (+4), рідко (-2) та (+6) |
||
|
Астат / Astatine |
|||
|
Радон / Радон |
|||
|
Франція / Франція |
|||
|
Радій / Radium |
|||
|
Актиній / Actinium |
|||
|
Торій / Thorium |
|||
|
Проактіній / Protactinium |
|||
|
Уран / Uranium |
(+3), (+4), (+6), рідко (+2) та (+5) |
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
- Ступінь окислення фосфору у фосфіні дорівнює (-3), а в ортофосфорній кислоті – (+5). Зміна ступеня окиснення фосфору: +3 → +5, тобто. Перший варіант відповіді.
- Ступінь окислення хімічного елемента у простій речовині дорівнює нулю. Ступінь окислення фосфору в оксиді складу P2O5 дорівнює (+5). Зміна ступеня окиснення фосфору: 0 → 5, тобто. Третій варіант відповіді.
- Ступінь окислення фосфору в кислоті складу HPO 3 дорівнює (+5), а H 3 PO 2 - (+1). Зміна ступеня окиснення фосфору: +5 → +1, тобто. п'ятий варіант відповіді.
ПРИКЛАД 2
| Завдання | Ступінь окислення (-3) вуглець має у поєднанні: а) CH 3 Cl; б) C 2 H 2; в) HCOH; г) C 2 H 6 . |
| Рішення | Для того, щоб дати правильну відповідь на поставлене питання почергово визначатимемо ступінь окислення вуглецю в кожному із запропонованих сполук. а) ступінь окислення водню дорівнює (+1), а хлору – (-1). Приймемо за «х» ступінь окиснення вуглецю: x + 3×1 + (-1) = 0; Відповідь неправильна. б) ступінь окислення водню дорівнює (+1). Приймемо за «у» ступінь окиснення вуглецю: 2×у + 2×1 = 0; Відповідь неправильна. в) ступінь окислення водню дорівнює (+1), а кисню – (-2). Приймемо за «z» ступінь окиснення вуглецю: 1 + z + (-2) +1 = 0: Відповідь неправильна. г) ступінь окислення водню дорівнює (+1). Приймемо за «a» ступінь окиснення вуглецю: 2×а + 6×1 = 0; Вірна відповідь. |
| Відповідь | Варіант (г) |
Ступінь окиснення - це умовний заряд атомів хімічного елемента в поєднанні, обчислений з припущення, що всі зв'язки мають іонний тип. Ступені окислення можуть мати позитивне, негативне або нульове значення, тому алгебраїчна сума ступенів окислення елементів у молекулі з урахуванням числа їх атомів дорівнює 0, а в іоні - заряду іона.
Цей перелік ступенів окислення показує всі відомі ступені окислення хімічних елементів періодичної таблиці Менделєєва. Список базується на таблиці Грінвуда з усіма доповненнями. У рядках, виділених кольором, вписані інертні гази ступінь окислення яких дорівнює нулю.
| 1 | −1 | H | +1 | ||||||||||
| 2 | He | ||||||||||||
| 3 | Li | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | Be | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | B | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | C | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | N | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | O | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | F | +1 | ||||||||||
| 10 | Ne | ||||||||||||
| 11 | −1 | Na | +1 | ||||||||||
| 12 | Mg | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | Al | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | P | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | S | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | Cl | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | Ar | ||||||||||||
| 19 | K | +1 | |||||||||||
| 20 | Ca | +2 | |||||||||||
| 21 | Sc | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | Ti | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Cr | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | Mn | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | Fe | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | Co | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | Ni | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | Cu | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | Zn | +2 | |||||||||||
| 31 | Ga | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | Ge | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | As | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | Se | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Br | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | Kr | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb | +1 | |||||||||||
| 38 | Sr | +2 | |||||||||||
| 39 | Y | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | Nb | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | Mo | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | Pd | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | Ag | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | Cd | +2 | |||||||||||
| 49 | In | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | Sn | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | Sb | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | Te | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | I | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | Cs | +1 | |||||||||||
| 56 | Ba | +2 | |||||||||||
| 57 | La | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | Ce | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | Pr | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | Pm | +3 | |||||||||||
| 62 | Sm | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | Eu | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | Gd | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | Tb | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | Dy | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | Ho | +3 | |||||||||||
| 68 | Er | +3 | |||||||||||
| 69 | Tm | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Yb | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | Lu | +3 | |||||||||||
| 72 | Hf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | Ta | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | W | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | Re | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | Os | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Ir | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | Pt | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | Au | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | Hg | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | Tl | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | Pb | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | Bi | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | Po | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | At | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | Fr | +1 | |||||||||||
| 88 | Ra | +2 | |||||||||||
| 89 | Ac | +3 | |||||||||||
| 90 | Th | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | Pa | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | Np | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | Am | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | Cm | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | Bk | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | Cf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | Es | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | Fm | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | Md | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | No | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Lr | +3 | |||||||||||
| 104 | Rf | +4 | |||||||||||
| 105 | Db | +5 | |||||||||||
| 106 | Sg | +6 | |||||||||||
| 107 | Bh | +7 | |||||||||||
| 108 | Hs | +8 |
Вищий ступінь окислення елемента відповідає номеру групи періодичної системи, де знаходиться даний елемент (виняток становлять: Au+3 (I група), Cu+2 (II), з VIII групи ступінь окислення +8 може бути тільки у осмію Os та рутенію Ru.
Ступені окислення металів у з'єднаннях
Ступені окислення металів у з'єднаннях завжди позитивні, якщо ж говорити про неметал, то їх ступінь окислення залежить від того, з яким атомом він з'єднаний елемент:
- якщо з атомом неметалу то ступінь окислення може бути і позитивний, і негативний. Це залежить від електронегативності атомів елементів;
- якщо з атомом металу, то ступінь окиснення негативна.
Негативний ступінь окислення неметалів
Вищий негативний ступінь окиснення неметалів можна визначити відніманням з 8 номери групи, у якій перебуває даний хімічний елемент, тобто. найвищий позитивний ступінь окислення дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі, що відповідає номеру групи.
Зверніть увагу, що ступеня окислення простих речовин дорівнюють 0, незалежно від того метал це або неметал.
Джерела:
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements - 2-ге вид. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
- Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. – Журнал Science, 2007. – Грудень (вип. 318 (№ 5857)
- Журнал Science, 1970. – Вип. 3929. – № 168. – С. 362.
- Журнал Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - З. 760b-761.
- Irving Langmuir arrangement of electrons in atoms and molecules. – Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. – Вип. 41.
