化合物は酸化状態 4 を示します。 物質の式の正しい構成。 酸化状態。 元素の周期表。 非金属の負の酸化状態
この概念を定義する際、従来、結合 (価電子) 電子はより電気陰性度の高い原子に移動すると考えられており (電気陰性度を参照)、したがって化合物は正と負に帯電したイオンから構成されると考えられています。 酸化数にはゼロ、負、正の値があり、通常は上部の元素記号の上に表示されます。
ゼロ酸化状態は、Cu、H2、N2、P4、S6 などの自由状態の元素の原子に割り当てられます。 接続する電子雲 (電子対) が移動する原子は、負の酸化状態を持ちます。 すべての化合物中のフッ素の場合、それは -1 に等しくなります。 他の原子に価電子を与える原子は、正の酸化状態を持ちます。 たとえば、アルカリ金属とアルカリ土類金属の場合、それはそれぞれ +1 と +2 に等しくなります。 Cl−、S2−、K+、Cu2+、Al3+ などの単純なイオンでは、イオンの電荷と等しくなります。 ほとんどの化合物では、水素原子の酸化状態は +1 ですが、金属水素化物 (水素との化合物) - NaH、CaH 2 などでは -1 です。 酸素の酸化状態は -2 ですが、たとえばフッ素 OF2 と組み合わせると +2 になり、過酸化物化合物 (BaO2 など) では -1 になります。 場合によっては、この値は分数で表すことができます。酸化鉄 (II、III) Fe 3 O 4 内の鉄の場合、これは +8/3 に等しくなります。
化合物内の原子の酸化状態の代数和はゼロであり、錯イオンではそれがイオンの電荷になります。 このルールを使用して、たとえば、オルトリン酸 H 3 PO 4 中のリンの酸化状態を計算します。 これを x で表し、水素 (+1) と酸素 (-2) の酸化状態に化合物内のそれらの原子の数を掛けると、次の式が得られます: (+1) 3+x+(-2) 4=0 、ここで x=+5 です。 同様に、Cr 2 O 7 2- イオンにおけるクロムの酸化状態を計算します。2x+(-2) 7=-2; x=+6。 化合物 MnO、Mn 2 O 3、MnO 2、Mn 3 O 4、K 2 MnO 4、KMnO 4 では、マンガンの酸化状態は +2、+3、+4、+8/3、+6、それぞれ+7。
最も高い酸化状態は、その最大の正の値です。 ほとんどの元素では、これは周期表の族番号に等しく、その化合物における元素の重要な定量的特性です。 化合物内で発生する元素の酸化状態の最低値は、通常、最低酸化状態と呼ばれます。 他のすべては中間です。 したがって、硫黄の場合、最高の酸化状態は +6、最低は -2、中間は +4 になります。
周期系のグループごとの元素の酸化状態の変化は、原子番号の増加に伴う化学的性質の変化の周期性を反映しています。
元素の酸化状態の概念は、物質の分類、その特性の説明、化合物の式とその国際名の編集に使用されます。 しかし、酸化還元反応の研究では特に広く使用されています。 無機化学では、「価数」の概念の代わりに「酸化状態」の概念がよく使用されます（「原子価」を参照）。
すべての結合がイオンであるという仮定に基づいて計算される、化合物の化学元素。
酸化状態は正、負、またはゼロの値をとることができるため、原子の数を考慮した分子内の元素の酸化状態の代数和は 0 に等しく、イオンの場合はイオンの電荷です。 。
1. 化合物中の金属の酸化状態は常に正です。
2. 最高の酸化状態は、その元素が位置する周期表のグループの番号に対応します (例外は次のとおりです)。 金+3(私グループ)、 銅+2(II)、VIII 族の酸化状態 +8 はオスミウムにのみ存在します。 オスそしてルテニウム ル.
3. 非金属の酸化状態は、どの原子に結合しているかによって異なります。
- 金属原子の場合、酸化状態は負になります。
- 非金属原子の場合、酸化状態は正または負のいずれかになります。 それは元素の原子の電気陰性度に依存します。
4. 非金属の最も高い負の酸化状態は、元素が位置するグループの番号を 8 から引くことによって決定できます。 最も高い正の酸化状態は外層の電子の数に等しく、これはグループ番号に対応します。
5. 金属、非金属を問わず、単体の酸化状態は0です。
一定の酸化状態を持つ元素。
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要素 |
特徴的な酸化状態 |
例外 |
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金属水素化物：LIH-1 |
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酸化状態結合が完全に壊れている（イオン性を持っている）と仮定した場合の粒子の条件付き電荷と呼ばれます。 H- Cl = H + + Cl - , 塩酸の結合は極性共有結合です。 電子対は原子に向かってさらにシフトします Cl - 、 なぜなら それはより電気陰性度の高い元素です。 酸化状態はどうやって判断するのでしょうか？電気陰性度原子が他の元素から電子を引き付ける能力です。 酸化数は元素の上に表示されます。 Br 2 0 、Na 0 、O +2 F 2 -1 、K + Cl - 等 それはネガティブにもポジティブにもなり得ます。 単体の物質（結合していない、自由な状態）の酸化状態はゼロです。 ほとんどの化合物の酸素の酸化状態は -2 です (例外は過酸化物です) H2O2、ここで、それは -1 に等しく、フッ素との化合物は - ○ +2 F 2 -1 , ○ 2 +1 F 2 -1 ). - 酸化状態単純な単原子イオンの電荷はその電荷に等しい： ナ + , Ca +2 . 化合物中の水素の酸化状態は +1 (水素化物は例外) ナ + H - 接続を入力してください C +4 H 4 -1 ). 金属と非金属の結合では、負の酸化状態はより大きな電気陰性度を持つ原子です (電気陰性度のデータはポーリングスケールで与えられます)。 H + F - , 銅 + Br - , Ca +2 (いいえ 3 ) - 等 化合物の酸化度を決定するための規則。つながりを持ってみましょう KMnO 4 , マンガン原子の酸化状態を決定する必要があります。 推論:
K+マンガンXO 4 -2 させて ×- マンガンの酸化状態は不明です。 カリウム原子の数は 1、マンガン - 1、酸素 - 4 です。 分子全体が電気的に中性であることが証明されているため、その総電荷はゼロでなければなりません。 1*(+1) + 1*(×) + 4(-2) = 0, X = +7、 これは、過マンガン酸カリウム中のマンガンの酸化状態 = +7 を意味します。 酸化物の別の例を見てみましょう Fe2O3. 鉄原子の酸化状態を決定する必要があります。 推論:
2*(X) + 3*(-2) = 0、 結論: この酸化物における鉄の酸化状態は +3 です。 例。分子内のすべての原子の酸化状態を決定します。 1. K2Cr2O7. 酸化状態 K+1、 酸素 O-2. 与えられたインデックス: O=(-2)×7=(-14)、K=(+1)×2=(+2)。 なぜなら 原子の数を考慮した、分子内の元素の酸化状態の代数的合計が 0 に等しい場合、正の酸化状態の数は負の酸化状態の数に等しくなります。 酸化状態 K+O=(-14)+(+2)=(-12)。 このことから、クロム原子は 12 の正のパワーを持っていることがわかりますが、分子内には 2 つの原子があり、これは原子ごとに (+12) あることを意味します: 2 = (+6)。 答え： Ｋ ２ ＋Ｃｒ ２ ＋６Ｏ ７ −２。 2.(AsO 4) 3- 。 この場合、酸化状態の合計はゼロではなくなり、イオンの電荷、つまり 0 に等しくなります。 - 3. 方程式を作ってみましょう。 x+4×(- 2)= - 3 . 答え： (+5 O 4 -2 として) 3- 。 |
酸化度は、酸化還元反応を記録するために使用される従来の値です。 酸化の程度を決定するには、化学元素の酸化表が使用されます。
意味
基本的な化学元素の酸化状態は、電気陰性度に基づいています。 この値は、化合物内で置き換えられた電子の数に等しくなります。
電子が原子から移動している場合、酸化状態は正であるとみなされます。 この元素は化合物内で電子を供与し、還元剤になります。 これらの元素には金属が含まれており、その酸化状態は常に正です。
電子が原子に向かって移動すると、その値は負とみなされ、その元素は酸化剤とみなされます。 原子は、外側のエネルギー準位が完了するまで電子を受け取ります。 ほとんどの非金属は酸化剤です。
反応しない単体物質は常に酸化ゼロです。
米。 1. 酸化状態の表。
化合物では、電気陰性度の低い非金属原子は正の酸化状態を持ちます。
意味
周期表を使用して、最大および最小の酸化状態 (原子が授受できる電子の数) を決定できます。
最大次数は、その要素が属するグループの数、または価電子の数に等しくなります。 最小値は次の式で求められます。
番号（グループ） – 8。
米。 2. 周期表。
炭素は 4 番目のグループに属するため、その最高の酸化状態は +4 で、最低は -4 です。 硫黄の酸化度の最大値は +6、最小値は -2 です。 ほとんどの非金属は常に、正および負の可変の酸化状態を持っています。 例外はフッ素です。 その酸化状態は常に -1 です。
この規則は、それぞれ I 族と II 族のアルカリ金属とアルカリ土類金属には適用されないことに注意してください。 これらの金属は一定の正の酸化状態を持っています - リチウム Li +1、ナトリウム Na +1、カリウム K +1、ベリリウム Be +2、マグネシウム Mg +2、カルシウム Ca +2、ストロンチウム Sr +2、バリウム Ba +2。 他の金属は、さまざまな程度の酸化を示す場合があります。 例外はアルミニウムです。 グループ III に属しているにもかかわらず、その酸化状態は常に +3 です。
米。 3. アルカリ金属およびアルカリ土類金属。
VIII 族のうち、最も高い酸化状態 +8 を示すことができるのはルテニウムとオスミウムだけです。 グループ I の金と銅は、それぞれ +3 と +2 の酸化状態を示します。
記録
酸化状態を正確に記録するには、いくつかのルールを覚えておく必要があります。
- 不活性ガスは反応しないため、酸化状態は常にゼロです。
- 化合物では、酸化状態の変化は価数の変化と他の元素との相互作用に依存します。
- 金属との化合物中の水素は負の酸化状態を示します - Ca +2 H 2 -1、Na +1 H -1。
- フッ化酸素と過酸化物 - O +2 F 2 -1、H 2 +1 O 2 -1 を除いて、酸素は常に -2 の酸化状態を持ちます。
私たちは何を学んだのでしょうか?
酸化状態は、化合物内の元素の原子が何個の電子を受け取ったか、または放棄したかを示す条件値です。 値は価電子の数によって異なります。 化合物中の金属は常に正の酸化状態を持っています。 還元剤です。 アルカリ金属およびアルカリ土類金属の場合、酸化状態は常に同じです。 フッ素を除く非金属は、正および負の酸化状態をとることがあります。
トピックに関するテスト
報告書の評価
平均評価: 4.5. 受け取った評価の合計: 219。
意味
酸化状態電気陰性度に基づいて、化合物内の化学元素の原子の状態を定量的に評価します。
正と負の両方の値を取ります。 化合物内の元素の酸化状態を示すには、対応する記号 (「+」または「-」) を付けたアラビア数字をその記号の上に配置する必要があります。
酸化状態は原子の実際の電荷を反映しないため、物理的な意味を持たない量であることを覚えておく必要があります。 ただし、この概念は化学で非常に広く使用されています。
化学元素の酸化状態の表
最大の正の酸化状態と最小の負の酸化状態は、周期表 D.I. を使用して決定できます。 メンデレーエフ。 それらは、それぞれ、元素が位置するグループの番号、および「最高」の酸化状態の値と数値 8 の差に等しくなります。
化合物をより具体的に考えると、非極性結合を持つ物質では、元素の酸化状態はゼロになります (N 2、H 2、Cl 2)。
金属の電子密度の分布は均一であるため、元素状態の金属の酸化状態はゼロです。
単純なイオン化合物では、これらの化合物の形成中に、ある原子から別の原子への電子のほぼ完全な遷移が起こるため、それに含まれる元素の酸化状態は電荷に等しくなります: Na +1 I -1、Mg +2 Cl -1 2、Al +3 F -1 3、Zr +4 Br -1 4 。
極性の共有結合を持つ化合物の元素の酸化状態を決定する場合、それらの電気陰性度の値が比較されます。 化学結合の形成中に電子はより電気陰性度の高い元素の原子に移動されるため、後者は化合物中で負の酸化状態を持ちます。
1 つの酸化状態値のみによって特徴付けられる元素があります (フッ素、IA 族および IIA 族の金属など)。 最も高い電気陰性度値を特徴とするフッ素は、化合物中で常に一定の負の酸化状態 (-1) を持ちます。
アルカリ元素およびアルカリ土類元素は、比較的低い電気陰性度の値を特徴としており、常にそれぞれ (+1) および (+2) に等しい正の酸化状態を持ちます。
ただし、いくつかの酸化状態 (硫黄 - (-2)、0、(+2)、(+4)、(+6) など) によって特徴付けられる化学元素もあります。
特定の化学元素に特徴的な酸化状態の数とその性質を覚えやすくするには、次のような化学元素の酸化状態の表を使用します。
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シリアルナンバー |
ロシア語 / 英語 名前 |
化学記号 |
酸化状態 |
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水素 |
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ヘリウム |
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リチウム |
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ベリリウム |
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(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
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炭素 |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
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窒素 / 窒素 |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
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酸素 |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
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フッ素 |
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ナトリウム/ナトリウム |
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マグネシウム / マグネシウム |
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アルミニウム |
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シリコン |
(-4), 0, (+2), (+4) |
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リン / リン |
(-3), 0, (+3), (+5) |
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硫黄/硫黄 |
(-2), 0, (+4), (+6) |
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塩素 |
(-1)、0、(+1)、(+3)、(+5)、(+7)、まれに (+2) および (+4) |
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アルゴン / アルゴン |
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カリウム/カリウム |
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カルシウム |
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スカンジウム / スカンジウム |
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チタン |
(+2), (+3), (+4) |
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バナジウム |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
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クロム/クロム |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
マンガン / マンガン |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
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|
鉄 |
(+2)、(+3)、レア (+4)、(+6) |
||
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コバルト |
(+2)、(+3)、まれに (+4) |
||
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ニッケル |
(+2)、レア (+1)、(+3)、(+4) |
||
|
銅 |
+1、+2、レア(+3) |
||
|
ガリウム |
(+3)、レア (+2) |
||
|
ゲルマニウム / ゲルマニウム |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
ヒ素/ヒ素 |
(-3)、(+3)、(+5)、まれに (+2) |
||
|
セレン |
(-2)、(+4)、(+6)、まれに (+2) |
||
|
臭素 |
(-1)、(+1)、(+5)、まれに (+3)、(+4) |
||
|
クリプトン星 / クリプトン星人 |
|||
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ルビジウム / ルビジウム |
|||
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ストロンチウム / ストロンチウム |
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イットリウム / イットリウム |
|||
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ジルコニウム / ジルコニウム |
(+4)、レア (+2) および (+3) |
||
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ニオブ / ニオブ |
(+3)、(+5)、レア (+2)、(+4) |
||
|
モリブデン |
(+3)、(+6)、レア (+2)、(+3)、(+5) |
||
|
テクネチウム / テクネチウム |
|||
|
ルテニウム / ルテニウム |
(+3)、(+4)、(+8)、レア (+2)、(+6)、(+7) |
||
|
ロジウム |
(+4)、レア (+2)、(+3)、(+6) |
||
|
パラジウム |
(+2)、(+4)、まれに (+6) |
||
|
銀 |
(+1)、レア (+2) および (+3) |
||
|
カドミウム |
(+2)、レア (+1) |
||
|
インジウム |
(+3)、レア (+1) および (+2) |
||
|
ブリキ/ブリキ |
(+2), (+4) |
||
|
アンチモン/アンチモン |
(-3)、(+3)、(+5)、まれに (+4) |
||
|
テルル / テルル |
(-2)、(+4)、(+6)、まれに (+2) |
||
|
(-1)、(+1)、(+5)、(+7)、まれに (+3)、(+4) |
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キセノン / キセノン |
|||
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セシウム |
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バリウム / バリウム |
|||
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ランタン / ランタン |
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セリウム |
(+3), (+4) |
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プラセオジム / プラセオジム |
|||
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ネオジム / ネオジム |
(+3), (+4) |
||
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プロメチウム / プロメチウム |
|||
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サマリウム / サマリウム |
(+3)、レア (+2) |
||
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ユーロピウム |
(+3)、レア (+2) |
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ガドリニウム / ガドリニウム |
|||
|
テルビウム / テルビウム |
(+3), (+4) |
||
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ジスプロシウム / ジスプロシウム |
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ホルミウム |
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エルビウム |
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ツリウム |
(+3)、レア (+2) |
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イッテルビウム / イッテルビウム |
(+3)、レア (+2) |
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ルテチウム / ルテチウム |
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ハフニウム / ハフニウム |
|||
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タンタル / タンタル |
(+5)、レア (+3)、(+4) |
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タングステン/タングステン |
(+6)、レア (+2)、(+3)、(+4)、(+5) |
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レニウム / レニウム |
(+2)、(+4)、(+6)、(+7)、レア (-1)、(+1)、(+3)、(+5) |
||
|
オスミウム / オスミウム |
(+3)、(+4)、(+6)、(+8)、まれに (+2) |
||
|
イリジウム / イリジウム |
(+3)、(+4)、(+6)、まれに (+1) および (+2) |
||
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白金 |
(+2)、(+4)、(+6)、レア (+1)、(+3) |
||
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金 |
(+1)、(+3)、まれに (+2) |
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水銀 |
(+1), (+2) |
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タリウム / タリウム |
(+1)、(+3)、まれに (+2) |
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リード/リード |
(+2), (+4) |
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ビスマス |
(+3)、レア (+3)、(+2)、(+4)、(+5) |
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ポロニウム |
(+2)、(+4)、まれに (-2)、(+6) |
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アスタチン |
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ラドン / ラドン |
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フランシウム |
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ラジウム |
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アクチニウム |
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トリウム |
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プロアクチニウム / プロアクチニウム |
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ウラン / ウラン |
(+3)、(+4)、(+6)、レア (+2)、(+5) |
問題解決の例
例 1
- ホスフィンのリンの酸化状態は (-3)、オルトリン酸では - (+5) です。 リンの酸化状態の変化: +3 → +5、つまり 最初の答えの選択肢。
- 単体の化学元素の酸化状態はゼロです。 組成Ｐ ２ Ｏ ５ の酸化物におけるリンの酸化度は（＋５）である。 リンの酸化状態の変化: 0 → +5、つまり 3番目の答えの選択肢。
- 酸組成ＨＰＯ ３ におけるリンの酸化度は（＋５）、Ｈ ３ ＰＯ ２ は（＋１）である。 リンの酸化状態の変化: +5 → +1、つまり 5番目の答えの選択肢。
例 2
| エクササイズ | 化合物中の炭素の酸化状態 (-3) は次のとおりです。 a) CH 3 Cl。 b) C 2 H 2; c) HCOH; d) C 2 H 6。 |
| 解決 | 提起された質問に正しい答えを与えるために、提案された各化合物の炭素酸化の程度を交互に測定します。 a) 水素の酸化状態は (+1)、塩素の酸化状態は (-1) です。 炭素の酸化状態を「x」とします。 x + 3×1 + (-1) =0; 答えは不正解です。 b) 水素の酸化状態は (+1) です。 炭素の酸化状態を「y」とします。 2×y + 2×1 = 0; 答えは不正解です。 c) 水素の酸化状態は (+1)、酸素の酸化状態は (-2) です。 炭素の酸化状態を「z」とします。 1 + z + (-2) +1 = 0: 答えは不正解です。 d) 水素の酸化状態は (+1) です。 炭素の酸化状態を「a」とします。 2×a + 6×1 = 0; 正解です。 |
| 答え | オプション (d) |
酸化状態は、化合物内の化学元素の原子の条件付き電荷であり、すべての結合がイオン型であるという仮定に基づいて計算されます。 酸化状態は正、負、またはゼロの値をとることができるため、原子の数を考慮した分子内の元素の酸化状態の代数和は 0 に等しく、イオンの場合はイオンの電荷です。 。
この酸化状態のリストには、周期表の化学元素の既知の酸化状態がすべて示されています。 このリストは、Greenwood の表にすべての追加を加えたものです。 色で強調表示された線には、酸化状態がゼロの不活性ガスが含まれています。
| 1 | −1 | H | +1 | ||||||||||
| 2 | 彼 | ||||||||||||
| 3 | 李 | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | なれ | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | B | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | C | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | N | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | ○ | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | F | +1 | ||||||||||
| 10 | ネ | ||||||||||||
| 11 | −1 | ナ | +1 | ||||||||||
| 12 | マグネシウム | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | アル | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | シ | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | P | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | S | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | Cl | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | アル | ||||||||||||
| 19 | K | +1 | |||||||||||
| 20 | Ca | +2 | |||||||||||
| 21 | Sc | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | ティ | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Cr | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | ん | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | 鉄 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | コ | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | ニ | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | 銅 | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | 亜鉛 | +2 | |||||||||||
| 31 | ガ | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | ゲ | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | として | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | セ | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Br | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | クローラ | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb | +1 | |||||||||||
| 38 | シニア | +2 | |||||||||||
| 39 | Y | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | ジル | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | 注意 | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | モー | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | ル | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | PD | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | 銀 | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | CD | +2 | |||||||||||
| 49 | で | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | SN | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | Sb | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | テ | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | 私 | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | ゼ | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | Cs | +1 | |||||||||||
| 56 | バ | +2 | |||||||||||
| 57 | ラ | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | セ | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | 広報 | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | 午後 | +3 | |||||||||||
| 62 | SM | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | 欧州連合 | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | ゴッド | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | TB | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | ディ | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | ホー | +3 | |||||||||||
| 68 | えー | +3 | |||||||||||
| 69 | Tm | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | イブ | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | ルー | +3 | |||||||||||
| 72 | Hf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | タ | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | W | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | リ | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | オス | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | イル | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | ポイント | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | アウ | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | 水銀 | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | TL | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | 鉛 | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | ビ | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | ポ | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | で | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | 神父 | +1 | |||||||||||
| 88 | ラ | +2 | |||||||||||
| 89 | Ac | +3 | |||||||||||
| 90 | Th | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | パ | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | NP | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | プ | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | 午前 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | Cm | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | BK | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | 参照 | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | エス | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | FM | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | 医学博士 | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | いいえ | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Lr | +3 | |||||||||||
| 104 | RF | +4 | |||||||||||
| 105 | Db | +5 | |||||||||||
| 106 | Sg | +6 | |||||||||||
| 107 | ふー | +7 | |||||||||||
| 108 | Hs | +8 |
元素の最高の酸化状態は、その元素が存在する周期系のグループの番号に対応します (例外: Au+3 (グループ I)、Cu+2 (II)、VIII グループの酸化状態 +8オスミウムOsとルテニウムRuでのみ見つかります。
化合物中の金属の酸化状態
化合物中の金属の酸化状態は常に正ですが、非金属について言えば、その酸化状態は元素がどの原子に結合しているかによって決まります。
- 非金属原子の場合、酸化状態は正または負のいずれかになります。 それは元素の原子の電気陰性度に依存します。
- 金属原子の場合、酸化状態は負になります。
非金属の負の酸化状態
非金属の最も高い負の酸化状態は、8 からその化学元素が属するグループの数を引くことによって決定できます。 最も高い正の酸化状態は外層の電子の数に等しく、これはグループ番号に対応します。
金属・非金属に関わらず、単体の酸化状態は0であることに注意してください。
出典:
- グリーンウッド、ノーマン N. アーンショー、A. 元素の化学 – 第 2 版 - オックスフォード: バターワース ハイネマン、1997 年
- Mg-Mg 結合を持つ緑色の安定なマグネシウム(I) 化合物 / Jones C.; Stasch A.. - サイエンス マガジン、2007 年。 - 12 月 (318 号 (No. 5857)
- サイエンス マガジン、1970 年。 - Vol. 3929. - No. 168. - P. 362.
- Journal of the Chemical Society、Chemical Communications、1975 - pp. 760b-761。
- アーヴィング・ラングミュア 原子および分子内の電子の配置。 - ジャムマガジン 化学。 Soc.、1919年 - 発行。 41.
