Талиева отрова - "млада зелена клонка". Опасни свойства на талия и необходимата помощ в случай на отравяне Отравяне с талиеви соли

Талият е един от най-редките метали на Земята и неговата токсичност е сравнима с арсена и оловото. Той е силно пластичен и е елемент от група 3 на периодичната система. В чист вид е сребристо-бял прах.

По физични свойства той е много близък до оловото, има ниска якост и относително висока химическа реактивност. Лесно взаимодейства с минерални соли, вода, обогатена с кислород, халогени и бързо се окислява във въздуха. Способен да образува соли и комплексни съединения с висока стабилност и токсичност.

Колко опасно е веществото за здравето на тялото?

Съединенията на този метал са мощни токсини. Класифицирани са като клас на опасност 1 (най-високият). Най-опасни са разтворимите метални соли. Попадайки в тялото, талият засяга предимно стомашно-чревния тракт, централната и периферната нервна система и бъбреците, като има пагубен ефект на клетъчно ниво.

Неговият положително зареден йон (Tl+) проявява много сходни свойства с алкалните метали (особено калия), които се намират във всяка клетка на живия организъм и участват във фундаментални, жизненоважни химични реакции. Това сходство е в основата на механизма на неговото токсично действие: металните йони се интегрират в метаболитния цикъл вместо калиевите йони, заместват го в биохимичните процеси и се натрупват в клетките.

Това води до цитотоксичен ефект - образуване на дълбоки патологични промени в клетките, завършващи с тяхната смърт (апоптоза). Има информация за възможна канцерогенност на съединенията на елемента, проучванията в тази насока продължават в институтите по токсикология.

В резултат на изследването беше установено, че токсичният елемент след проникване в тялото се разпределя неравномерно в него. Органи, в които се открива най-голямото натрупване на токсини:

• кости;
• слюнчените жлези;
• мастна тъкан;
• бъбречни тубули;
• сърдечен мускул;
• черен дроб.

След първоначалното излагане на металните съединения ще отнеме само час, за да се разпространят в тялото. Излиза изключително бавно.

Интересното е, че йони на този метал се намират в много ниски концентрации във всички живи организми. До момента няма данни за неговата функция и участие в метаболизма. Смята се, че талият влиза в човешкото тяло от растителни храни, но количеството му е толкова малко, че не може да причини никаква вреда.

Симптоми на отравяне с талий и неговите соли

Тежестта на състоянието на отравяне зависи от количеството на токсина, възрастта и теглото на пострадалия, както и от индивидуалната му чувствителност към химикала и наличието на хронични заболявания. Токсичната доза варира при различните съединения. Талиевият ацетат е токсичен в количества от 9 mg/kg тегло, сулфатът – 6 mg/kg, карбонатът – 22 mg/kg. Както се вижда от тези показатели, колкото по-разтворима е солта, толкова по-ниската й доза може да бъде вредна.

Пътища на влизане в тялото

В природата (главно в земната кора) концентрацията на съединенията на това токсично вещество е приблизително 0,00019%. Следователно основните му източници са антропогенни, свързани с добива и промишленото му използване. Основни причини за проникване:

1. Работа с химикали, съдържащи талий: инсектициди, пестициди, отрови за гризачи. При липса на предпазни средства се получава проникване на токсина през кожата, дихателните пътища, а също и при случайно поглъщане.
2. Работа в производството или металодобив. Използва се в производството на някои електронни съоръжения, оптични устройства и устройства, които използват инфрачервено лъчение и луминесценция, както и в производството на високочувствителни фотоклетки и двигатели с вътрешно горене. Токсично вещество може да навлезе в тялото на работниците, ако не се спазват мерките за безопасност чрез дихателната система и директен контакт с кожата.
3. Отравяне с талиеви съединения, навлизащи в околната среда от отпадъчни води и изгорели газове от промишлени предприятия по време на аварии или неизправности на пречиствателните системи.
4. Вдишване на тютюнев дим и сажди, които съдържат малки количества вредни съединения.

Всички домакински продукти, съдържащи талий, използвани за обработка на помещения за премахване на гризачи и насекоми, трябва да се съхраняват на място, недостъпно за малки деца, дори и най-малката доза може да причини непоправима вреда или да бъде фатална.

Признаци на интоксикация

Когато в тялото навлезе токсична доза сол или друго талиево съединение, се развива остро отравяне. Клиничната му диагноза често създава затруднения, тъй като симптомите са доста неспецифични и в ранните етапи могат да симулират други патологии, например чревна инфекция, ARVI, множествена склероза. Характерен признак на интоксикация е наличието на "латентен период"; клиничната картина се разкрива само 13-24 часа след навлизането на отровата в тялото. Признаци, придружаващи остро отравяне:

• коремна болка - появява се малко след навлизането на отровата, повръщане и диария - в по-редки случаи;
• неврологични нарушения - болезнена дистална невропатия (силна болка в краката и ръцете, изтръпване на пръстите), мускулна слабост, птоза (патологично увисване на горния клепач) - появяват се на втория до четвъртия ден;
• намалена зрителна острота;
• безсъние, тремор на крайниците, объркване;
• косопадът е късен симптом, който се появява 2-4 седмици след приема на токсична доза;
• халюцинации, психоза, тревожност.

Хроничното отравяне често се среща при работници на предприятия, участващи в извличането или използването на метал в производството. В резултат на вдишване на аерозоли от талиеви съединения, тяхната кондензация и директен контакт с кожата, токсинът може да навлезе в тялото в малки количества в продължение на десетилетия. Лезията се развива бавно, първите й прояви обикновено не се забелязват от пациента.

Признаци на хронично отравяне:

• повишена раздразнителност и умора;
• загуба на коса до пълна плешивост;
• болка в крайниците и сърцето;
• чупливи нокти и появата на бели петна и ивици по тях.

За диагностициране на интоксикация се извършват редица лабораторни изследвания. При хронично или остро отравяне се открива повишено съдържание на талий в урината. При изследване на косата на пациента под микроскоп се откриват удебеляване и черна пигментация в корените.

Смъртоносната доза на талиевите съединения е 3-34 mg/kg (в зависимост от вида на съединението). Когато попадне в тялото след кратък латентен период, се появяват признаци на тежка интоксикация: повръщане, кървава диария, халюцинации, конвулсии, кома. Смъртта най-често настъпва в резултат на инхибиране на дихателните мускули или сърцето.

Първа помощ и лечение

Преди да пристигне линейката, трябва да се опитате да премахнете отровата от стомашно-чревния тракт възможно най-бързо. В спешен случай се нуждаете от:

1. Извършете стомашна промивка. За целта дайте на отровения да изпие поне литър вода и натиснете корена на езика му, за да предизвикате повръщане.
2. Дайте на пациента активен въглен в случай на тежко отравяне, добавете слабително.

Антидотът, който премахва талия от тялото, е така нареченото пруско синьо, което съдържа смес от сложни железни съединения. Свързва талиевите соли, което предотвратява усвояването му и се предлага под формата на таблетки Ferrocin.

Хемодиализата е ефективна за премахване на отровата от кръвния поток, по време на което кръвта се пречиства с помощта на филтриращо устройство, наречено „изкуствен бъбрек“. За стабилизиране на състоянието се провежда симптоматично лечение на нервни разстройства, стомашно-чревни и бъбречни увреждания.

Последици и профилактика на интоксикация

Повечето случаи на отравяне с талий водят до трайни последици, засягащи функционирането на най-важните системи от органи. Най-сериозните усложнения могат да бъдат:

• миокарден инфаркт;
• хормонални нарушения;
• инсулт;
• безплодие;
  • нарушение на паметта.

Последствията от леко отравяне за известно време могат да включват треперене на крайниците и безсъние.

За профилактика работата с пестициди или отрови за гризачи трябва да се извършва само с използване на предпазни средства - ръкавици, респиратор, защитен костюм. В предприятията, където се използват талиеви съединения, трябва да се създадат условия за работниците, които напълно отговарят на правилата за безопасност.

Всички процеси трябва да бъдат максимално механизирани и автоматизирани, за да се намали до нула директният контакт на човека с токсично вещество. Особено внимание трябва да се обърне на висококачественото обезвреждане на отпадъците от такива предприятия.

Талий(лат.

талий), tl, химичен елемент от група III на периодичната система на Менделеев, атомен номер 81, атомна маса 204,37; на пресен разрез има сив лъскав метал; се отнася до редки микроелементи.

В природата елементът е представен от два стабилни изотопа 203 tl (29,5%) и 205 tl (70,5%) и радиоактивни изотопи 207 tl - 210 tl - членове на радиоактивния ред. Изкуствено са получени радиоактивните изотопи 202 tl (t 1/2 = 12,5 дни), 204 tl (t 1/2 = 4,26 години) и 206 tl (t 1/2 = 4,19 min).

T. е открит през 1861 г. от W. Crookes в утайките от производството на сярна киселина, използвайки спектроскопски метод, използвайки характерна зелена линия в спектъра (оттук и името: от гръцки thall o s - млад, зелен клон). През 1862 г. френският химик К. О. Лами за първи път изолира Т. и установява неговата метална природа.

в земната кора (кларк) 4,5? 10 -5% от масата, но поради изключителната дисперсия ролята му в естествените процеси е малка. В природата се срещат съединения на едновалентен и по-рядко тривалентен Т. Подобно на алкалните метали, Т е концентриран в горната част на земната кора - в гранитния слой (средно съдържание 1,5?

10–4%), в основните скали е по-малко (2 × 10–5%), а в ултраосновните скали само 1 ? 10–6%. Известни са само седем минерала Т. (например круксит, лорандит, врбаит и др.), Всички те са изключително редки. T. има най-голямо геохимично сходство с K, rb, cs, както и с pb, ag, cu, bi. Т. лесно мигрира в биосферата. От естествените води се сорбира от въглища, глини, манганови хидроксиди и се натрупва по време на изпаряване на водата (например в езерото Сиваш до 5?

10 –8 g/l).

Физични и химични свойства.Т. е мек метал, лесно се окислява във въздуха и бързо потъмнява. T. при налягане 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) и температура под 233 °C има хексагонална плътно опакована решетка (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), над 233 °C - центрирана в тялото кубичен (a = 4,841 å), при високи налягания 3,9 H/m 2 (39 000 kgf/cm 2) - гранецентриран кубичен; плътност 11,85 g/cm3; атомен радиус 1,71 å, йонни радиуси: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °С; точка на кипене 1457 °C, специфичен топлинен капацитет 0,130 kJl (kg?

к) . Електрическо съпротивление при 0°C (18 × 10–6 ohm? cm); температурен коефициент на електрическо съпротивление 5.177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °C). Температурата на преход към свръхпроводящо състояние е 2,39 K. Температурата е диамагнитна, нейната специфична магнитна чувствителност е -0,249? 10 –6 (30 °C).

Конфигурация на външната електронна обвивка на атома tl 6 s 2 6 p 1 ; в съединения има степен на окисление +1 и +3. Т. взаимодейства с кислород и халогени вече при стайна температура и със сяра и фосфор при нагряване. Разтваря се добре в азотна киселина, по-малко в сярна киселина и не се разтваря в халогеноводороди, мравчена, оксалова и оцетна киселина.

Не взаимодейства с алкални разтвори; прясно дестилирана вода, която не съдържа кислород, няма ефект върху Т. Основните съединения с кислорода са оксид tl 2 o и оксид tl 2 o 3.

T. оксидни и tl соли (i) нитратни, сулфатни, карбонатни - разтворими; хромат, дихромат, халогениди (с изключение на флуорид), както и Т. оксид, са слабо разтворими във вода. tl (iii) образува голям брой комплексни съединения с неорганични и органични лиганди.

Tl(iii) халогенидите са силно разтворими във вода. Връзките tl (i) са от най-голямо практическо значение.

разписка.В промишлен мащаб техническите Т.

получава се като страничен продукт от преработката на сулфидни руди на цветни метали и желязо. Извлича се от полупродукти от производството на олово, цинк и мед. Изборът на метод за обработка на суровината зависи от нейния състав.

Например, за да се извлече T. и други ценни компоненти от прах от производството на олово, материалът се сулфатира в кипящ слой при 300-350 °C. Получената сулфатна маса се излугва с вода и се екстрахира от разтвора с 50% разтвор на трибутилфосфат в керосин, съдържащ йод, след което се екстрахира отново със сярна киселина (300 g/l) с добавяне на 3% водороден прекис.

Металът се изолира от реекстрактите чрез циментиране върху цинкови листове. След разтопяване под слой сода каустик се получава Т. с чистота 99,99%.

За по-дълбоко пречистване на метала се използва електролитно рафиниране и кристализационно пречистване.

Приложение.В техниката Т. се използва главно под формата на съединения. Монокристали от твърди разтвори на халогениди tibr - tli и tlcl - tlbr (известни в техниката като KRS-5 и KRS-6) се използват за производството на оптични части в инфрачервени устройства; tlcl и tlcl-tlbr кристали - като радиатори за броячи на Черенков.

tl 2 o е компонент на някои оптични стъкла; сулфиди, оксисулфиди, селениди, телуриди - компоненти на полупроводникови материали, използвани в производството на фоторезистори, полупроводникови токоизправители, видикони. Воден разтвор на смес от мравчена и малонова киселина T. (тежка течност Clerici) се използва широко за разделяне на минерали по плътност. Т. амалгама, която се втвърдява при –59 °C, се използва в нискотемпературни термометри. Металът Т. се използва за производство на лагерни и нискотопими сплави, както и в кислородомери за определяне на кислород във водата.

204tl се използва като източник на b-лъчение в радиоизотопни устройства.

Т. И. Дарвойд.

Талий в тялото.Т. постоянно присъства в тъканите на растенията и животните. В почвите средното му съдържание е 10–5%, в морската вода 10–9%, в животинските организми 4? 10–5%. При бозайниците Т. се абсорбира добре от стомашно-чревния тракт, натрупвайки се главно в далака и мускулите.

При хората дневният прием на Т. от храната и водата е около 1,6 mcg, а от въздуха - 0,05 mcg. Биологичната роля на Т. в организма не е изяснена. Умерено токсичен за растенията и силно токсичен за бозайници и хора.

Отравяне Т.и неговите съединения са възможни при тяхното получаване и практическа употреба. Т. навлиза в тялото през дихателните органи, непокътнатата кожа и храносмилателния тракт.

Екскретира се от тялото за дълъг период от време, главно чрез урината и изпражненията. Острите, подострите и хроничните отравяния имат сходна клинична картина, като се различават по тежестта и скоростта на проява на симптомите. При остри случаи след 1-2 дни се появяват признаци на увреждане на стомашно-чревния тракт (гадене, повръщане, коремна болка, диария, запек) и дихателните пътища. След 2-3 седмици се наблюдава загуба на коса и симптоми на витаминен дефицит (изглаждане на лигавицата на езика, пукнатини в ъглите на устата и др.).

г.). В тежки случаи може да се развие полиневрит, психични разстройства, зрителни увреждания и др. Профилактика на професионалните отравяния: механизация на производствените процеси, херметизация на оборудването, вентилация, използване на лични предпазни средства.

Л. П. Шабалика.

Лит.: Химия и технология на редки и микроелементи, изд. К. А. Большакова, т. 1, [М., 1965]; 3elikman A.N., Meyerson G.A., Металургия на редки метали, М., 1973; Талият и неговото приложение в съвременната технология, М., 1968; Тихова Г.

S., Darvoyd T.I., Препоръки за промишлена санитария и предпазни мерки при работа с талий и неговите съединения, в колекцията: Редки метали, v. 2, М., 1964; Bowen N.y. М., Микроелементи в биохимията, л.-н. г., 1966 г.

Израелсън З.И., Могилевская О.Я., Суворово. V. Въпроси на хигиената на труда и професионалната патология при работа с редки метали, М., 1973 г.

Физикохимични свойства на талия и неговите съединения

Талият е сребристо-бял мек метал, който е открит спектроскопски през 1861 г. от W. Grookes и независимо от A. Lamy през 1862 г.

Десет смъртоносни отрови и тяхното въздействие върху хората

чрез характерния зелен бор в спектъра (tallos - зелена пъпка). Химичните свойства на талия се определят от принадлежността му към вторичната група на а-преходните метали на елементите от група III на периодичната таблица.

Атомното тегло на талия е 204,39, атомен номер 81, плътност 11,85 g/cm°. Точка на топене 303 ° С, точка на кипене 1460 ° С.

Налягането на парите на талия при температура 825 ° C е 1, при 983 ° C - 10, при 1040 ° C - 20. При 1457 ° C - 760 mmHg. Чл. В химичните съединения той действа като едновалентен или тривалентен метал, образувайки два вида съединения - оксид и оксид. Във въздуха талият се покрива с филм от азотен оксид; при 100°C бързо се окислява до TI2O и Tl2O3. Реагира с хлор, бром и йод при стайна температура. При взаимодействие с алкохоли образува алкохолати.

Лесно се разтваря в HNO3. Има соли както на едновалентен, така и на тривалентен талий (V.K. Grigorovich, 1970). Талият е рядък микроелемент. Естеството на разпространението му в природата се определя от близостта на химичните свойства и размерите на йонните радиуси до алкални метали, както и до калкофилни елементи.

Търговските сулфидни концентрати (сфалерит, галенит, пирит и маркист) са от промишлено значение като източници на суровини за производството на талий. Талият не се извлича директно от руди и концентрати, съдържащи го в количества, непревишаващи хилядни от процента.

Суровините за промишленото му производство са отпадъци и междинни продукти от производството на цветни метали. Съдържанието на талий в тези материали варира в широки граници (от стотни от процента до цели проценти) и зависи не само от съдържанието на тапий в суровината, но и от естеството на производството и възприетата технология за получаване на основния метал.

По този начин извличането на талий е свързано със сложна обработка на суровини и се извършва по пътя с производството на други метали. Когато концентрацията на талий в преработените суровини е ниска, технологията за неговото производство на първия етап обикновено се свежда до получаване на тапиев концентрат, който след това се преработва в промишлен метал или неговите вещества.

В Съветския съюз производството на талий е организирано в редица заводи за олово и цинк (T.I. Darvoyd et al., 1968).

Талиеви оксиди

Известни са 3 съединения на талия с кислорода: оксид - Tl2O, оксид - Tlg2O3 и пероксид -Tl2O3 (слабо проучен).

Таблица 1

Талиев оксид и оксид сублимират при повишени температури.

Оксидът не се разтваря във вода и се дисоциира при нагряване; оксид лесно се разтваря във вода, за да образува силна основа - Tl(OH), с етилов алкохол образува алкохолат (C2H5)TlO.

TlO взаимодейства със Si02, разяждайки стъкло и порцелан. Хидроксидът - Tl(OH)3 - се утаява от алкали от разтвори на тривалентни талиеви соли, той е неразтворим във вода и бавно се разтваря в минерални киселини.

Талиеви соли

Халогенни съединения. Талият образува едновалентни и тривалентни съединения с хлор, бром и йод, но досега се използват главно едновалентни съединения.

Таблица 2

Характерните свойства на тези съединения са ниска разтворимост във вода, значително налягане на парите и повишена фоточувствителност.

Солите на талиевия халогенид обикновено се получават чрез утаяване от водни разтвори на неговите соли. Като утаители се използват калиеви и натриеви халогенидни соли.

Сухият талиев хлорид е бял прах, бромидът е светло жълт, а йодидът е ярко жълт; стопеният талиев хлорид е безцветен, а бромидът и йодидът са оцветени в същите цветове като праховете.

Солите на талиевия халид са слабо разтворими в алкохол, ацетон и бензин; киселини (азотна и сярна) разтварят халогенидните соли, особено при нагряване, с частичното им разлагане.

Талиев сулфат. TI2SO4 е бяло кристално вещество, разтворимо във вода (при 20 C-48,7 g/l), със сулфити на други метали образува двойни соли, точка на топене 645 ° C.

Талиев карбонат - талиев карбонат - TI2CO3 - бял кристален прах. Молекулно тегло 468.75; слабо разтворим в студена вода и разтворим във вряща вода.

Водният разтвор има силно алкална реакция, температурата на топене е 272-273 ° C, при топене се образува червено-кафява маса, която след охлаждане става жълта.

Течността Clerici е мравчена-малонова киселина талий 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), светъл кехлибарен цвят, без мирис, специфично тегло 4,25 g/cm, лесно се разлага на светлина при стайна температура, така че съхранявайте течността на тъмно поставете чинии

Молекулното тегло на безводното лекарство е 1009,56 (според международните атомни тегла 1961).

Талият и неговите съединения се използват в различни области на науката и технологиите. Стойността на този метал се определя от редица полезни свойства, които го правят незаменим в много процеси и устройства.

Понастоящем има (T.N. Darvoyd et al., 1968) две най-обещаващи области на използване на талий по отношение на мащаба на потреблението: производството на тежки течности и производството на оптични стъкла. Най-често използваните талиеви съединения в индустрията включват следното.

1. Монокристалите KRS-5 и KRS-6 са уникални оптични материали, които имат висока прозрачност в далечната инфрачервена област на спектъра, съчетана с устойчивост на влага. Тези кристали се използват широко в инфрачервени устройства, включително устройства, работещи при атмосферни условия, където използването на други известни кристали (NaCl, Csl и др.) е невъзможно.

2. Талиевият оксид е компонент за производството на определени марки оптични стъкла с необичайни оптични константи.

3. Тежка течност Clerici - воден разтвор на смес от талиеви соли, в сравнение с други тежки течности, има най-високо специфично тегло (4,25), по-голяма подвижност и способност да се смесва с вода във всякакви пропорции.

Течността Clerici се използва широко от няколко десетилетия в минералогични анализи и геопого-минералогични изследвания на скали и руди.

4. От всички метални сплави талиевата амалгама (8,35% Tl) има най-ниска температура на втвърдяване -59°C, а с малки добавки на индий -63,3°C. Това свойство на талиевата амалгама се използва в нискотемпературни термометри и за други вериги, където се изисква течен метал при ниски температури.

5. Монокристали T1C1 - използвани като радиатори за спектрофотометрични броячи на Черенков, използвани за регистриране на високоенергийни частици.

6. Талиевите сулфиди, селениди и телуриди са компоненти на много сложни полупроводници (цитопроводници, термични материали, стъкловидни полупроводници).

Някои от тях се използват в производството на полупроводникови устройства (полупроводникови токоизправители, фоторезистори, видикони).

7. Талиев ацетат и сулфат - в някои случаи се използват в производството на отрови за гризачи (целиопаста и др.), инсектициди и пестициди.

8. Талиев карбонат - използва се за производство на стъкло, изкуствени скъпоценни камъни и в пиротехниката; нитрат - при производството на светещи бои.

Поради факта, че работниците в редица индустрии имат контакт с талий, биологичните и токсичните ефекти на талия и неговите съединения върху хората са от очевиден интерес.

Не само потенциалните нападатели, но и обикновените интернет потребители питат как да отровят човек с отрова. Днес фармацевтичният пазар предлага на потребителите разнообразие от лекарства, някои от които могат да бъдат закупени без лекарско предписание.

Има и токсични вещества, които могат бързо да елиминират противник или, обратно, да провокират хронично заболяване.

Вековните знания и съвременните технологии се превръщат в опасни оръжия в ръцете на компетентни хора.

Калиевият цианид е известен на почти всички; в началото на 20-ти век опасният прах е бил обичаен начин да се отървете от нежелани хора.

Отровата принадлежи към групата на производните на циановодородната киселина и е силно разтворима във вода. Някои източници посочват специфична миризма на това вещество, но не всички хора могат да го помиришат. Калиевият цианид причинява отравяне при поглъщане, а също така е опасно да се вдишват частици прах и пари от разтвора. Смъртоносната доза отрова е само няколко грама, но в повечето случаи зависи от теглото и индивидуалните характеристики на тялото.

Калиевият цианид може бързо да отрови човек.

Смъртта се влияе от пътя на навлизане на веществото в тялото, така че при вдишване на частици ефектът на токсина се проявява моментално, а когато попадне в стомаха, отровата започва да причинява необратими последици след 15 минути.

Жертвата преминава през няколко етапа на интоксикация. Първоначално се усеща болка в гърлото, след това започва гадене и повръщане, възможно е изтръпване на гърлото.

С течение на времето общата слабост се увеличава, възниква чувство на страх и пулсът се забавя. Впоследствие се отбелязват признаци като конвулсии и загуба на съзнание. По правило, ако се погълне достатъчна доза отрова, човек умира в рамките на 4 часа.

С пристигането на нови лекарства на фармацевтичния пазар хората се интересуват от това как да отровят човек с хапчета.

Списъкът на опасните отрови, ако се използва неправилно, включва следните лекарства:

• хапче за сън "Феназепам";
• вода от чемерика;
• Corvalol капки.

Лекарството "Феназепам" се предписва от лекарите като средство срещу безсъние, пристъпи на паника и стрес.

Отравяне с талий

Това се отнася до психотропни лекарства и нарушителите използват това лекарство, за да отровят човек в съня си.

Подобно на много други лекарства, феназепамът е несъвместим с алкохола - от това се възползват престъпниците, тъй като комбинираната употреба на тези таблетки и алкохол води до спиране на дишането и смърт.

Но не е лесно да се получи описаното лекарство, тъй като се продава само с лекарско предписание.

Водата от чемерика се продава свободно в аптеките и се използва не само в традиционната медицина, но и като средство срещу алкохолна зависимост. Въпреки това, някои случаи на умишлено отравяне не се вземат предвид, поради което това лекарство е подходящо за тези, които искат да отровят човек, без да идентифицират отровата.

Летален изход настъпва при поглъщане в продължение на 2 години.

суровини, водата от чемерика влияе отрицателно върху сърдечната функция и кръвното налягане. Така снабдяването на мозъка с кислород постепенно намалява.

По правило алкохолът ускорява усвояването на отровата и признаците на интоксикация с вода от чемерика се развиват в рамките на 20 минути след приема на продукта. Започва повръщане и се забелязват симптоми като силна жажда, бавен сърдечен ритъм и умствени смущения.

Смъртта настъпва средно след 8 часа; това лекарство позволява на престъпниците да отровят човек, без да определят точната причина за смъртта.

Капките Corvalol могат да бъдат закупени във всяка аптека, което ги прави достъпно и ефективно лекарство за отравяне.

Смъртоносната доза на лекарството зависи от теглото и възрастта на човека, средно е 150 капки.

Интоксикацията се характеризира с продължителен сън, понижено кръвно налягане и разширени зеници.

Комбинираната употреба на това лекарство с алкохол е особено опасна, в този случай се появява тахикардия и кожата става синя.

Бавното отравяне на човек с капки Corvalol най-вероятно няма да работи; смъртта настъпва в рамките на 24 часа, от което се възползват различни асоциални елементи на обществото.

Химични съединения на талия

Свойства на талия и неговите съединения

Кратка историческа справка за талия

Талият е открит през 1861 г. от английския физик Крукс в камерната утайка на заводите за сярна киселина. Той се открива чрез характерна зелена линия в спектъра.

Талият принадлежи към третата група на периодичната таблица.

Атомен номер 81

Атомна маса 204,89

Плътност, g/cm3 11,83

Точка на топене, °C 303

Точка на кипене, °C 1406

Нормален електроден потенциал, V -0,336

α-талий е стабилен до 230 °C; над тази температура β-модификацията е стабилна.

Талият е мек, сребристо-бял, топим метал.

Той обаче има висока точка на кипене.

Във въздуха при обикновени температури той бързо се покрива с черен филм от талиев оксид Tl2O, който забавя по-нататъшното окисляване над 100 ºC, металът бързо се окислява, за да образува смес от Tl2O и T12O3.

Във вода талият бавно корозира в присъствието на кислород.

Металът се разтваря в азотна киселина и по-бавно в сярна киселина.

Талият е слабо разтворим в солна киселина поради образуването на защитен филм от талиев хлорид. Талият не се разтваря в алкални разтвори.

Металът реагира с хлор, бром и йод вече при стайна температура.

Талият се характеризира със съединения, в които има степен на окисление +1; съединенията, съответстващи на степента на окисление +3, са по-малко стабилни.

Съединенията със степен на окисление на талий +1 са подобни по редица свойства на съединенията на алкалните метали и среброто.

Tl2O - tтопи=330 ºС, разтваря се в H2O до TlOH.

Tl2O3 - точка на топене = 716 ºС, черно-кафяв, при температури над 716 ºС се разлага на Tl2O.

Tl2S – точка на топене = 450 ºС, слабо разтворим в HCl, при температури над 600 ºС лесно се окислява.

Сходството с алкалните метали се проявява в образуването от едновалентен талий на силно разтворимия хидроксид TlOH, който има свойствата на силна основа; образуване на разтворим сулфат, карбонат, фероцианид и двойни сулфати като стипца.

Приликата със среброто се състои в образуването от талий на слабо разтворими халиди (разтворимостта намалява в серията TlCl-T1Br-T1I); образуването на слабо разтворими хромати Tl2СrO4 и Тl2Сr2O7 и сулфид Tl2S.

Въпреки това, за разлика от сребърните йони, T1+ йоните не образуват амонячни комплекси. За окисляване на T1+ йони до T13+ във водни разтвори се използват силни окислители като хлор или калиев перманганат.

T1(OH)3 се утаява от разтвори при pH = 3 - 4.

При работа с талий е необходимо да се вземе предвид токсичността на неговите съединения.

Талият и неговите съединения се използват в различни области на техниката:

Инфрачервена оптика.

Талиевият бромид и йодид (талиев хлорид) се използват за направата на прозорци, лещи, призми, кювети на оптични устройства, работещи в инфрачервената област на спектъра.

Полупроводникова електроника. Съединенията на талия имат добри изолационни свойства и се използват в производството на транзистори и изолационни покрития.

Инструментариум. Радиоактивният изотоп T1240 (период на полуразпад 2,7 години) се използва като източник на β-лъчение в дефектоскопи за контрол на качеството на материалите, измерване на дебелината на продуктите и покритията.

Сплави.

Талият е компонент на някои сплави на оловни лагери. Легирането на оловни сплави с талий повишава тяхната устойчивост на корозия.

Селско стопанство. Талиевият сулфат се използва като пестицид.

Прочетете също:

Популярна библиотека с химични елементи

Талий

В историята на откриването на химичните елементи има много парадокси.

Случвало се е един изследовател да търси непознат елемент, а друг да го намери. Понякога няколко учени „следваха паралелен курс“ и след това след откритието (а някой винаги стига до него малко по-рано от другите) възникнаха приоритетни спорове.

Понякога се случваше нов елемент да се появи внезапно, неочаквано. Така е открит елемент No81 талий. През март 1861 г. английският учен Уилям Крукс изследва праха, събран в едно от съоръженията за производство на сярна киселина. Крукс смята, че този прах трябва да съдържа селен и телур - аналози на сярата. Той открива селен, но не може да открие телур с помощта на конвенционалните химични методи.

Тогава Крукс решава да използва нов за това време и много чувствителен метод за спектрален анализ. В спектъра той неочаквано откри нова линия със светлозелен цвят, която не можеше да се припише на нито един от известните елементи. Тази ярка линия беше първата „новина“ на новия елемент. Благодарение на нея той е открит и благодарение на нея е наречен на латински thallus - „цъфтяща клонка“. Спектралната линия на цвета на младата зеленина се оказа „визитната картичка“ на талия.

На гръцки (и повечето имена на елементи произхождат от латински или гръцки) думата, която се превежда на руски като „старт“, звучи почти по същия начин.

Талий наистина се оказа новороден - не го търсеха, но беше намерен ...

Странен елемент

Бяха изминали повече от 30 години от откритието на Крукс, а талият все още беше един от най-слабо изучаваните елементи. Търсено е в природата и е намерено, но по правило в минимални концентрации.

Едва през 1896 г. руският учен И.А. Антипов открива повишено съдържание на талий в силезийските марказити.

По това време за талия се говори като за рядък, дифузен елемент, а също и като за елемент със странности. Почти всичко това е вярно днес.

Само талият не е толкова рядък - съдържанието му в земната кора е 0,0003% - много повече от например златото, среброто или живака. Открити са и собствени минерали на този елемент - много редки минерали лорандит TlAsS2, врбаит Tl(As, Sb)3S5 и др.

Но нито едно находище на талиеви минерали на Земята не представлява интерес за индустрията. Този елемент се получава от преработката на различни вещества и руди - като страничен продукт. Талиус наистина се оказа много разсеян.

И както се казва, в свойствата му има повече от достатъчно странности. От една страна, талият е подобен на алкалните метали. И в същото време в някои отношения е подобен на среброто, а в някои отношения като оловото и калая. Преценете сами: подобно на калия и натрия, талият обикновено проявява валентност 1+;

Подобно на алкалните метали, талият е способен да образува полийодиди, полисулфиди, алкохолати... Но ниската разтворимост във вода на едновалентен талиев хлорид, бромид и йодид прави този елемент подобен на среброто.

И по външен вид, плътност, твърдост, точка на топене - в целия комплекс от физични свойства - талият най-много прилича на оловото.

И в същото време той заема място в III група на периодичната система, в същата подгрупа с галий и индий, и свойствата на елементите от тази подгрупа се променят съвсем естествено.

В допълнение към валентността 1+, талият може също да проявява валентност 34-, което е естествено за елемент от група III.

Като правило солите на тривалентния талий се разтварят по-трудно от подобните соли на едновалентен талий. Последните, между другото, са по-добре проучени и имат по-голямо практическо значение.

Но има съединения, които съдържат и талий. Например халогенидите на едно- и тривалентния талий са способни да реагират един с друг.

И тогава възникват любопитни сложни съединения, по-специално Tl1+ –. В него едновалентният талий действа като катион, а тривалентният талий е част от комплексния анион.

Подчертавайки комбинацията от различни свойства в този елемент, френският химик Дюма пише: „Няма да бъде преувеличено, ако от гледна точка на общоприетата класификация на металите кажем, че талият съчетава противоположни свойства, които ни позволяват да наречем това е парадоксален метал.

По-нататък Дюма заявява, че сред металите спорният талий заема същото място, каквото птицечовката заема сред животните. И в същото време Дюма (и той беше един от първите изследователи на елемент № 81) вярваше, че „талият е предназначен да създаде ера в историята на химията“.

Thallium все още не е успял и вероятно няма да успее.

Но той намери практическо приложение (макар и не веднага). За някои отрасли и наука този елемент е наистина важен.

Приложения на талий

Талият остава "безработен" в продължение на 60 години след откритието на Крукс.

Но в началото на 20-те години на нашия век бяха открити специфичните свойства на талиевите лекарства и веднага се появи търсенето за тях.

През 1920 г. в Германия е получена патентована отрова срещу гризачи, която включва талиев сулфат Tl2SO4. Това вещество без вкус и мирис понякога се включва в инсектицидите и зооцидите дори и днес.

Също през 1920 г. в списанието Physical Review се появява статия на Кейс, който открива, че електрическата проводимост на едно от талиевите съединения (неговия оксисулфид) се променя под въздействието на светлина.

Скоро бяха произведени първите фотоклетки, чиято работна течност беше именно това вещество. Те се оказаха особено чувствителни към инфрачервените лъчи.

Други съединения на елемент № 81, по-специално смесени кристали от едновалентен талиев бромид и йодид, пропускат добре инфрачервените лъчи. Такива кристали са получени за първи път по време на Втората световна война. Те се отглеждат в платинени тигли при 470°C и се използват в устройства за инфрачервена сигнализация, както и за откриване на вражески снайперисти.

По-късно TlBr и TlI бяха използвани в сцинтилационни броячи за откриване на алфа и бета радиация...

Добре известно е, че тенът върху кожата ни се появява главно благодарение на ултравиолетовите лъчи и че тези лъчи имат и бактерициден ефект.

Както е установено обаче, не всички лъчи от ултравиолетовата част на спектъра са еднакво ефективни. Лекарите разграничават еритемно или еритемно излъчване (от латинското aeritema - „зачервяване“), действията са истински „лъчи на тен“. И, разбира се, материалите, способни да преобразуват първичното ултравиолетово лъчение в лъчи с еритемно действие, са много важни за физиотерапията.

Такива материали се оказаха някои силикати и фосфати на алкалоземни метали, активирани от талий.

В медицината се използват и други съединения на елемент No81. Те се използват по-специално за обезкосмяване при трихофития - талиевите соли в подходящи дози водят до временна плешивост. Широкото използване на талиевите соли в медицината е затруднено от факта, че разликата между терапевтичните и токсичните дози на тези соли е малка.

Токсичността на талия и неговите соли изисква с тях да се работи внимателно и предпазливо.

Досега, когато говорим за практическата полза от талия, ние засягахме само неговите съединения. Може да се добави, че талиевият карбонат Tl2CO3 се използва за производство на стъкло с висок индекс на пречупване на светлинните лъчи. Какво ще кажете за самия талий? Също така се използва, макар и може би не толкова широко, колкото солите.

Металният талий е компонент на някои сплави, което им придава киселинна устойчивост, здравина и устойчивост на износване. Най-често талият се въвежда в сплави на базата на свързаното с него олово. Лагерна сплав – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn и 8% Tl превъзхожда най-добрите сплави, съдържащи калай. Сплавта от 70% Pb, 20% Sn и 10% Tl е устойчива на азотна и солна киселина.

Сплав от талий с живак стои малко отделно - талиева амалгама, съдържаща приблизително 8,5% елемент № 81.

При нормални условия той е течен и за разлика от чистия живак остава течен при температури до –60°C. Сплавта се използва в течни уплътнения, ключове, термометри, работещи в Далечния север, в експерименти с ниски температури.

В химическата промишленост металният талий, подобно на някои от неговите съединения, се използва като катализатор, по-специално при редукция на нитробензен с водород.

Радиоизотопите на талия също не останаха без работа.

Талий-204 (период на полуразпад 3,56 години) е чист бета излъчвател. Използва се в контролно и измервателно оборудване, предназначено за измерване на дебелината на покрития и тънкостенни продукти.

Подобни инсталации с радиоактивен талий премахват зарядите от статично електричество от готовите продукти в хартиената и текстилната промишленост.

Смятаме, че вече дадените примери са напълно достатъчни, за да считаме полезността на елемент № 81 за безусловно доказана.

И не говорихме за факта, че талият ще създаде ера в химията - това е всичко Дюма. Не Александър Дюма обаче (което, предвид въображението му, би било съвсем разбираемо), а Жан Батист Андре Дюма, съименникът на писателя, напълно сериозен химик.

Но нека отбележим, че и фантазията носи повече полза за химиците, отколкото вреда...

Още малко история

Френският химик Лами открива талия независимо от Крукс. Той открива зелената спектрална линия, докато изследва утайките от друг завод за сярна киселина.

Той беше първият, който получи малко елементарен талий, установи неговата метална природа и проучи някои от неговите свойства. Крукс беше само няколко месеца пред Лами.

Относно талиевите минерали

В някои редки минерали – лорандит, врбаит, хътчинсонит, крукезит – съдържанието на елемент No 81 е много високо – от 16 до 80%. Единственото жалко е, че всички тези минерали са много редки. Последният талиев минерал, представляващ почти чист тривалентен талиев оксид Tl2O3 (79,52% Tl), е открит през 1956 г.

на територията на Узбекската ССР. Този минерал е наречен авиценит - в чест на мъдреца, лекар и философ Авицена или по-правилно Абу Али ибн Сина.

Талий в дивата природа

Талият се намира в растителни и животински организми. Съдържа се в тютюна, корените от цикория, спанака, букова дървесина, грозде, цвекло и други растения. От животните най-много талий съдържат медузите, морските анемонии, морските звезди и други морски обитатели.

Някои растения натрупват талий по време на жизнените си процеси. Талият е открит в цвекло, растящо върху почва, в която най-фините аналитични методи не могат да открият елемент № 81. По-късно беше установено, че дори при минимална концентрация на талий в почвата, цвеклото е в състояние да го концентрира и натрупва.

Не само от комини

Откривателят на талий го открил в остатъците от прах на завод за сярна киселина.

Сега изглежда естествено, че талият по същество е открит в комин - в края на краищата, при температурата на топене на рудата, талиевите съединения стават летливи.

В праха, пренасян в комина, те кондензират, обикновено под формата на оксиди и сулфати. Добрата разтворимост на повечето едновалентни талиеви съединения спомага за извличането на талий от смес (а прахът е смес от много вещества). Извличат се от праха с подкислена гореща вода.

Отрова за плъхове - смъртоносна доза за хората, симптоми и последствия от отравяне

Повишената разтворимост спомага за успешното пречистване на талия от множество примеси. След това се получава метален талий. Методът за получаване на метален талий зависи от това кое съединение е крайният продукт от предишния производствен етап.

Ако се получи талиев карбонат, сулфат или перхлорат, тогава елемент № 81 се извлича от тях чрез електролиза; ако се получи хлорид или оксалат, тогава те прибягват до обичайната редукция. Най-технологичният е талиевият сулфат Tl2SO4, който е разтворим във вода. Самият той служи като електролит, по време на електролизата на който гъбестият талий се отлага върху алуминиеви катоди. След това тази гъба се пресова, разтопява и се излива във форма. Трябва да се помни, че талият винаги се получава като страничен продукт: заедно с олово, цинк, кадмий и някои други елементи.

Такава е съдбата на разпръснатите...

Най-лекият изотоп на талия

Елемент № 81 има два стабилни и 19 радиоактивни изотопа (с масови числа от 189 до 210). Най-лекият изотоп на този елемент, талий-189, е получен последно през 1972 г. в Лабораторията по ядрени проблеми на Обединения институт за ядрени изследвания в Дубна.

Той е получен чрез облъчване на мишена от оловен дифлуорид с ускорени протони с енергия 660 MeV, последвано от отделяне на продуктите от ядрените реакции в масов сепаратор.

Полуживотът на най-лекия изотоп на талий се оказа приблизително същият като този на най-тежкия, той е 1,4 ± 0,4 минути (за 210Tl - 1,32 минути).

Съдържание на статията: classList.toggle()">превключване

Талият е химичен елемент, който е тежък метал със сребристо-бял цвят със синкав оттенък, който се използва активно в различни области на индустрията. Този материал и основните му съединения, по-специално соли, са токсични и при поглъщане причиняват тежко отравяне.

Къде се намира талият и какво представлява?

Талият е компонент на тринадесетата група на периодичната таблица на химичните елементи с атомен номер 81. Открит е за първи път през 1861 г. Веществото е диспергиран метал. В природата малките му концентрации се наблюдават в пиритите на желязо, мед и цинк, железни сулфиди и дисулфиди (особено пирит). Има добра степен на биосферна миграция, натрупвайки се във въглища, глини, манганови хидроксиди, както и при изпаряване на големи количества вода върху контактни повърхности. Като минерал веществото е много рядко.

Обикновено естествените източници на талий не представляват голям риск– преобладаващата част от отравянията с това вещество се случват след пряк и непряк контакт с вещество, получено чрез технически средства.

Различни метални съединения се използват в нискотемпературни термометри (охлаждаща течност), осветителни метални халогенни лампи, инфрачервена оптика, течност Clerici при сърдечни изследвания и като компонент на силни окислителни реагенти за органичен синтез. В допълнение, талиевите сулфати и карбонати преди това са били широко използвани като средство за убиване на гризачи.

Ефектът на химичния елемент върху тялото

Талият и по-голямата част от неговите съединения са токсични вещества, които се класифицират като кумулативни отрови по всички международни стандарти. Особено опасни са компонентите, които могат да се разтварят във вода - това са нитрати, хлориди и ацетати на елемента, поради възможността за образуване на големи концентрации и причиняване на бързо остро отравяне, в допълнение към хроничните патологични ефекти върху тялото в процеса на натрупване на малки дози.

Силната токсичност на талия се дължи на принципа на взаимодействие, подобен на катионите на алкалните метали.

Както показват съвременните изследвания, металът и неговите съединения активно свързват сярата в органичните клетъчни процеси. Също така си струва да се има предвид, че в разтворено състояние веществото е без мирис, цвят и вкус - поради тези причини често се използва като отрова за умишлено отравяне.

На първо място, талият, когато влезе в тялото, се концентрира в косата, бъбреците, мускулите и костите, причиняващи характерни патологични симптоми (частична или пълна загуба на коса, чупливост и болки в опорно-двигателния апарат и др.) в хроничния ход на отравяне. Ако се приеме много висока доза, човекът често умира по-бързо от проявата на описаните по-горе прояви (от остра системна интоксикация и последващите необратими летални последици).

Признаци на отравяне с талий

Симптомите на отравяне с метал са много разнообразни и зависят преди всичко от количеството на консумираното вещество, както и от неговата форма (твърдо или течно). Сравнително ясна и недвусмислена картина се наблюдава при хронична форма на интоксикация (в продължение на няколко месеца) с постепенно натрупване на елемента и неговите съединения в организма.

Симптоми на отравяне с талий:

• Частична или пълна загуба на коса;
• Мускулна слабост, болка, постоянни крампи;
• Влошаване на зрението, до пълната му загуба;
• Намалено либидо, развитие на импотентност и безплодие.

Отравяне с талий в остра форма (еднократна доза над 300 милиграма) може да се забележи по следните признаци:

• Тежки диспептични разстройства. Най-често това е гадене с повръщане, слабост, диария;
• Чревно кървене. Те се образуват паралелно със стомашно-чревна диспепсия при дози метал над 500 милиграма.

След няколко дни започват да се развиват основните симптоми на увреждане на централната нервна система:

Крайният етап на реактивната фаза на отравяне с вещество може да се прояви, както следва:

• Значително повишаване на кръвното налягане с развитие на тахикардия и сърдечна болка;
• Системни алергични реакции, както кожни, така и вътрешни органи;

Свързани статии

• Бъбречна недостатъчност;
• Увреждане на дихателната система - от задух и кашлица до белодробен оток и пълно спиране на дишането;
• Генерализирани конвулсии, кома.

Потенциално животозастрашаващата доза талий и неговите съединения е средно около 600-800 милиграма.

При доза над 1 грам и липса на навременна квалифицирана медицинска помощ със задължително въвеждане на антидот в тялото, смъртта обикновено настъпва 8-10 дни след отравянето.

Първа помощ при отравяне с метал

Първата помощ (PHA) при отравяне с талий е от значение само в случаи на остра интоксикация, когато се приема през устата висока концентрация на веществото (обикновено под формата на разтвори и течности).

Ако жертвата в крайна сметка получи хронично отравяне (като правило служители на предприятия, където в производствения цикъл се използват талий и съединения, които проникват през кожата или с изпарения), тогава класическите „домашни“ методи не могат да му помогнат - просто трябва бързо да доставите лицето в болницата.

Основен алгоритъм:

• Обаждане на линейка. Неговото здраве и дори живот зависят от това колко бързо пациентът ще бъде отведен в интензивното отделение;
• Стомашна промивка. В случай на отравяне с метал, процедурата е приложима максимум 15-20 минути след инцидента (поради факта, че веществото се абсорбира много бързо през стомашно-чревния тракт). Дайте на пострадалия да изпие 1,5 литра вода и предизвикайте повръщане чрез натискане върху корена на езика;

• Комплексно въвеждане на сорбенти. 50 грама активен въглен на прах се смесват с 500 милилитра 0,3% натриев тиосулфат, след това се приема вътрешно и след 10 минути отново се предизвиква изкуствено повръщане;
• Проследяване на състоянието на жизнените показатели. Преди да пристигне медицинският екип, е необходимо да се гарантира, че човекът не се задави с повръщане или не се задави с езика си. Ако няма дишане или сърцебиене, трябва да започнете ръчна реанимация (изкуствено дишане и компресия на гръдния кош).

След постъпване в интензивно отделение и точно идентифициране на патологичния агент под формата на талий и съединенията, причинили отравянето, се извършват следните основни действия:

Последици и усложнения след отравяне с талий

Талият, като кумулативна отрова, има сериозен патологичен ефект върху тялото, както краткосрочен, така и дългосрочен. Дори и при всички необходими комплексни медикаментозни мерки, веществото се елиминира напълно от тялото за поне 1 месец.

Типичните усложнения и последствия могат да включват:

• Формиране на системни сърдечно-съдови патологии. Увеличават се рисковете от инфаркти, инсулти, атеросклероза и т.н.;
• Хормонални нарушения. Поради потенциална опасност от токсично увреждане на щитовидната жлеза;
• Бъбречна и чернодробна недостатъчност. Образува се в резултат на генерализирано отравяне на тялото и повишаване на концентрацията на метал в съответните органи с токсично увреждане на техните тъкани;
• Комплексни алергични и автоимунни прояви. Наблюдават се както местни, така и общи реакции;
• Нарушаване на нормалното функциониране на гениталната област. Обикновено това е импотентност, безплодие, намалено либидо;
• Увреждане на периферните нерви и централната нервна система. Постоянно изтръпване и загуба на чувствителност, неврологични синдроми;

• Развитие на злокачествени тумори с канцерогенен характер. Хроничното натрупване на талий и неговите съединения увеличава риска от развитие на рак;
• Загуба на коса и нокти, частична или пълна необратима загуба на зрение. Диагностицира се дори при леки форми на отравяне;
• Бронхопулмонални патологии. След отравяне с метал често се наблюдава развитие на астматични процеси, както и значително намаляване на местния имунитет - в последния случай жертвата често страда от вирусни и бактериални инфекции на белите дробове, бронхите, гърлото и други елементи.

Отравянето с талий не е необичайно, въпреки че елементът не е много често срещан. Използва се при производството на лещи и по време на фойерверки.

Най-често такова отравяне се диагностицира при хора, работещи в селскостопански предприятия. Факт е, че това вещество се съдържа в много препарати, които се използват за третиране на растения.

Отравянето с това вещество може да бъде случайно или умишлено.

Физикохимични свойства на талия

Талият е 81-ият елемент в периодичната таблица. Смята се за силно токсична отрова. Това е прах, цветът му се променя в зависимост от това какво съединение съдържа.

В природата е разпръснат. Може да се получи само изкуствено, например от соли на тежки метали.

Известно количество от него се намира в човешкото тяло. Може да се намери в косата и мускулната тъкан.

Този елемент присъства в:

• растения,
• тютюнев и промишлен дим,
• прах,
• продукти от горенето.

Талият може да попадне в човешкото тяло през носа или през устната кухина.Освен това при контакт с кожата се повишава чувствителността им. Те стават по-податливи на различни заболявания и наранявания. Чрез тях може да попадне и в тялото.

Талият има невероятни свойства. Може да бъде част от алкали или може да бъде част от киселинно съединение.

Те започнаха да използват този елемент сравнително наскоро. Но в момента се използва в различни индустрии:

• Талиевият сулфат е доста силна отрова. Добавя се към различни продукти за третиране на растения срещу вредители.
• Оксисулфидът се използва за производството на слънчеви клетки.
• Различни соли на този метал се използват в козметологията и физиотерапията. Благодарение на него стана възможно получаването на изкуствен тен.
• Талията се използва за направата на лещи и измервателни инструменти.

Елементът се счита за доста токсичен, така че при използване на продукти, които го съдържат, трябва да се внимава.

Симптоми на отравяне

Когато попадне в тялото, талият бързо се разпределя в тялото. Прониква във всички органи: бъбреци, черен дроб, сърце, мозък. В този случай настъпват неблагоприятни промени във всички системи на тялото.

Има остра и хронична форма на отравяне с талий.

Остро отравяне възниква, когато дадено вещество се погълне в големи количества. В рамките на един час отровата се абсорбира напълно в кръвта. Първоначалните симптоми на отравяне с талий започват да се появяват в рамките на няколко часа. това:

• гадене, повръщане,
• кървене от червата,
• слабо състояние.

• проблеми със съзнанието,
• психични разстройства,
• тежки главоболия,
• болки в мускулите,
• конвулсии,
• зрително увреждане,
• загуба на чувствителност в крайниците,
• кашлица, затруднено дишане,
• повишено налягане,
• дерматологични проблеми,
• нарушена бъбречна функция.

При отравяне с талиеви соли в големи количества симптомите могат да се появят доста рязко. При липса на необходимата помощ е възможна смърт.

При хроничната форма симптомите на отравяне с талий при хората са по-дифузни, за определен период отравянето може да се прояви скрито.

Въпреки това признаци като внезапна загуба на коса, постоянна слабост и рязко влошаване на зрението трябва да предупреждават човек.

Периодът на елиминиране от тялото е доста дълъг.Само половината от полученото вещество може да се освободи за един месец. Фатално отравяне с талий е възможно при доза над 700 mg.

Диагностика на отравяне

Симптомите на отравяне с талий са подобни на много други заболявания, така че диагностицирането е доста трудно. Трябва да се вземе изследване на урината на лицето. В края на краищата по-голямата част от елемента се екскретира чрез бъбреците.

Освен това талият не пропуска рентгенови лъчи. С тяхна помощ можете да видите наличието на метал в изядените храни, намиращи се в човешкия стомах.

Черни корени могат да бъдат открити върху косата, изследвана под микроскоп.

Кръвният тест, за съжаление, ще бъде безсилен в този случай.

Отравяне с талий: лечение

Първоначалното лечение на отравяне с талий е както следва:

• Ако се появят симптоми, незабавно се обадете на спешна помощ.
• В случай на отравяне с пара, на човек трябва да се осигури приток на чист въздух.
• Ако талият влезе в контакт с кожата, измийте областите с хладка вода и сапун.
• Ако настъпи отравяне чрез поглъщане, е необходимо да се изплакне стомаха на жертвата.
• На човек трябва да му се осигури спокойствие.

Лечението на отравяне се извършва в болница и включва:

• прочистване на стомаха и червата,
• Калиевият хлорид се прилага за възстановяване на нормалната бъбречна функция.
• използва се хемодиализа,
• въвежда се антидот - диакарб
• при необходимост се предписват сърдечни лекарства,
• Освен това, по време на лечението трябва да приемате различни витаминни комплекси за бързо възстановяване на тялото.
• Пруското синьо се счита за много добър начин да се отървете от интоксикацията. Вкарва се в стомаха с помощта на сонда няколко пъти. Ако се появи запек, се използват лаксативи.

За проследяване на лечението се прави рентгенова снимка на корема.

Ако се открият симптоми на отравяне, трябва незабавно да се вземат мерки, за да се избегне смъртта на човек. Самолечението е неприемливо. Само специалисти могат да спасят човек в този случай.

Профилактика и последствия от отравяне

За да предотвратите отравяне от този елемент, трябва да спазвате определени правила:

• Добре е производствените помещения, където се работи с талий, да се проветряват.
• Работещите с това вещество трябва да носят специални обувки и облекло и да се подлагат на медицински прегледи поне два пъти годишно.
• Не трябва да ядете на работен сън, така че частиците от елемента да не проникнат в храната.
• След като използвате инсектициди, не забравяйте да измиете добре ръцете си.

Отравянето с пари и соли на талия е неблагоприятно за организма. Този елемент влияе негативно на човешкия мозък и нервната система. Ето защо, ако откриете подозрителни симптоми, трябва да се свържете с специалист. Няма нужда да се опитвате да се справите сами. Талият е токсичен; отравяне с голяма доза може да бъде фатално.

Видео: Аркадий Ром за талия