Съединенията проявяват степен на окисление 4. Правилно съставяне на формули за вещества. Степен на окисление. Периодична система от елементи. Отрицателна степен на окисление на неметалите
Когато се дефинира тази концепция, конвенционално се приема, че свързващите (валентни) електрони се преместват към по-електроотрицателни атоми (вижте Електроотрицателност) и следователно съединенията се състоят от положително и отрицателно заредени йони. Окислителното число може да има нулеви, отрицателни и положителни стойности, които обикновено се поставят над символа на елемента в горната част.
Нулева степен на окисление се приписва на атоми на елементи в свободно състояние, например: Cu, H2, N2, P4, S6. Онези атоми, към които се измества свързващият електронен облак (електронна двойка), имат отрицателна степен на окисление. За флуора във всичките му съединения то е равно на −1. Атомите, които даряват валентни електрони на други атоми, имат положително състояние на окисление. Например за алкални и алкалоземни метали е равно съответно на +1 и +2. При прости йони като Cl−, S2−, K+, Cu2+, Al3+ той е равен на заряда на йона. В повечето съединения степента на окисление на водородните атоми е +1, но в металните хидриди (техните съединения с водород) - NaH, CaH 2 и други - е -1. Кислородът се характеризира със степен на окисление -2, но например в комбинация с флуор OF2 ще бъде +2, а в пероксидни съединения (BaO2 и др.) -1. В някои случаи тази стойност може да бъде изразена като фракция: за желязо в железен оксид (II, III) Fe 3 O 4 е равно на +8/3.
Алгебричната сума на степените на окисление на атомите в едно съединение е нула, а в комплексния йон това е зарядът на йона. Използвайки това правило, ние изчисляваме, например, степента на окисление на фосфора в ортофосфорната киселина H 3 PO 4. Означавайки го с x и умножавайки степента на окисление на водорода (+1) и кислорода (−2) по броя на техните атоми в съединението, получаваме уравнението: (+1) 3+x+(−2) 4=0 , откъдето x=+5 . По подобен начин изчисляваме степента на окисление на хрома в йона Cr 2 O 7 2−: 2x+(−2) 7=−2; х=+6. В съединенията MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMnO 4 степента на окисление на мангана ще бъде +2, +3, +4, +8/3, +6, +7, съответно.
Най-високата степен на окисление е най-голямата му положителна стойност. За повечето елементи той е равен на номера на групата в периодичната таблица и е важна количествена характеристика на елемента в неговите съединения. Най-ниската стойност на степента на окисление на даден елемент, която се среща в неговите съединения, обикновено се нарича най-ниска степен на окисление; всички останали са междинни. И така, за сярата най-високото ниво на окисление е +6, най-ниското е -2, а междинното е +4.
Промяната в степента на окисление на елементите по групи от периодичната система отразява периодичността на промените в техните химични свойства с увеличаване на атомния номер.
Концепцията за степента на окисление на елементите се използва при класификацията на веществата, описанието на техните свойства, съставянето на формули на съединения и техните международни имена. Но особено широко се използва при изследване на окислително-редукционните реакции. Понятието „степен на окисление“ често се използва в неорганичната химия вместо понятието „валентност“ (вж.
Химическият елемент в съединение, изчислен от предположението, че всички връзки са йонни.
Степените на окисление могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, следователно алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, а в йон - зарядът на йона .
1. Окислителните степени на металите в съединенията винаги са положителни.
2. Най-високата степен на окисление съответства на номера на групата на периодичната таблица, където се намира елементът (изключения са: Au +3(I група), Cu +2(II), от група VIII степента на окисление +8 може да се намери само в осмий Операционна системаи рутений Ru.
3. Степените на окисление на неметалите зависят от това с кой атом е свързан:
- ако е с метален атом, тогава степента на окисление е отрицателна;
- ако е с неметален атом, тогава степента на окисление може да бъде положителна или отрицателна. Зависи от електроотрицателността на атомите на елементите.
4. Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, който съответства на номера на групата.
5. Степените на окисление на простите вещества са 0, независимо дали е метал или неметал.
Елементи с постоянни степени на окисление.
|
елемент |
Характерно състояние на окисление |
Изключения |
|
Метални хидриди: LIH -1 |
||
|
Степен на окислениенаречен условен заряд на частица при предположението, че връзката е напълно разкъсана (има йонен характер). з- кл = з + + кл - , Връзката в солната киселина е полярна ковалентна. Електронната двойка е по-изместена към атома кл - , защото той е по-електроотрицателен елемент. Как да определите степента на окисление?Електроотрицателносте способността на атомите да привличат електрони от други елементи. Окислителното число е посочено над елемента: бр 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,К + кл - и т.н. Тя може да бъде отрицателна и положителна. Степента на окисление на просто вещество (несвързано, свободно състояние) е нула. Степента на окисление на кислорода за повечето съединения е -2 (изключение са пероксидите H 2 O 2, където е равно на -1 и съединения с флуор - О +2 Е 2 -1 , О 2 +1 Е 2 -1 ). - Степен на окислениена прост едноатомен йон е равен на неговия заряд: Na + , ок +2 . Водородът в неговите съединения има степен на окисление +1 (изключения са хидридите - Na + з - и типове връзки ° С +4 з 4 -1 ). В метално-неметалните връзки отрицателното състояние на окисление е този атом, който има по-голяма електроотрицателност (данните за електроотрицателността са дадени в скалата на Полинг): з + Е - , Cu + бр - , ок +2 (НЕ 3 ) - и т.н. Правила за определяне на степента на окисление в химичните съединения.Да вземем връзката KMnO 4 , необходимо е да се определи степента на окисление на мангановия атом. Обосновавам се:
К+Mn X O 4 -2 Позволявам х- неизвестна за нас степен на окисление на мангана. Броят на атомите на калия е 1, на мангана - 1, на кислорода - 4. Доказано е, че молекулата като цяло е електрически неутрална, така че общият й заряд трябва да е нула. 1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0, X = +7, Това означава, че степента на окисление на манган в калиев перманганат = +7. Нека вземем друг пример за оксид Fe2O3. Необходимо е да се определи степента на окисление на железния атом. Обосновавам се:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Заключение: степента на окисление на желязото в този оксид е +3. Примери.Определете степента на окисление на всички атоми в молекулата. 1. K2Cr2O7. Степен на окисление К +1, кислород О -2. Дадени индекси: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). защото алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, тогава броят на положителните степени на окисление е равен на броя на отрицателните. Състояния на окисление K+O=(-14)+(+2)=(-12). От това следва, че атомът на хрома има 12 положителни степени, но има 2 атома в молекулата, което означава, че има (+12) на атом: 2 = (+6). Отговор: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO4) 3-. В този случай сумата от степени на окисление вече няма да бъде равна на нула, а на заряда на йона, т.е. - 3. Нека съставим уравнение: x+4×(- 2)= - 3 . Отговор: (Акто +5 O 4 -2) 3-. |
Степента на окисление е конвенционална стойност, използвана за записване на редокс реакции. За определяне на степента на окисление се използва таблицата на окисление на химичните елементи.
Значение
Степента на окисление на основните химични елементи се основава на тяхната електроотрицателност. Стойността е равна на броя на електроните, изместени в съединенията.
Степента на окисление се счита за положителна, ако електроните са изместени от атома, т.е. елементът отдава електрони в съединението и е редуциращ агент. Тези елементи включват метали; степента им на окисление винаги е положителна.
Когато електрон е изместен към атом, стойността се счита за отрицателна и елементът се счита за окислител. Атомът приема електрони, докато не бъде завършено външното енергийно ниво. Повечето неметали са окислители.
Простите вещества, които не реагират, винаги имат нулева степен на окисление.
Ориз. 1. Таблица на степени на окисление.
В едно съединение неметалният атом с по-ниска електроотрицателност има положително състояние на окисление.
Определение
Можете да определите максималното и минималното състояние на окисление (колко електрони може да даде и приеме един атом), като използвате периодичната таблица.
Максималната степен е равна на номера на групата, в която се намира елементът, или на броя на валентните електрони. Минималната стойност се определя по формулата:
Брой (групи) – 8.
Ориз. 2. Периодична таблица.
Въглеродът е в четвъртата група, следователно най-високата му степен на окисление е +4, а най-ниската е -4. Максималната степен на окисление на сярата е +6, минималната е -2. Повечето неметали винаги имат променливо - положително и отрицателно - степен на окисление. Изключение прави флуоридът. Степента му на окисление винаги е -1.
Трябва да се помни, че това правило не се прилага за алкални и алкалоземни метали от група I и II, съответно. Тези метали имат постоянна положителна степен на окисление - литий Li +1, натрий Na +1, калий K +1, берилий Be +2, магнезий Mg +2, калций Ca +2, стронций Sr +2, барий Ba +2. Други метали могат да проявяват различна степен на окисление. Изключение е алуминият. Въпреки че е в група III, неговата степен на окисление винаги е +3.
Ориз. 3. Алкални и алкалоземни метали.
От група VIII само рутеният и осмият могат да проявят най-висока степен на окисление +8. Златото и медта в група I показват степени на окисление съответно +3 и +2.
Записвайте
За да запишете правилно степента на окисление, трябва да запомните няколко правила:
- инертните газове не реагират, така че тяхната степен на окисление винаги е нула;
- в съединенията променливата степен на окисление зависи от променливата валентност и взаимодействие с други елементи;
- водородът в съединения с метали проявява отрицателна степен на окисление - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
- кислородът винаги има степен на окисление -2, с изключение на кислородния флуорид и пероксида - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.
Какво научихме?
Степента на окисление е условна стойност, показваща колко електрони е приел или отказал един атом на даден елемент в съединението. Стойността зависи от броя на валентните електрони. Металите в съединенията винаги имат положителна степен на окисление, т.е. са редуциращи агенти. За алкалните и алкалоземните метали степента на окисление винаги е една и съща. Неметалите, с изключение на флуора, могат да приемат положителни и отрицателни степени на окисление.
Тест по темата
Оценка на доклада
Среден рейтинг: 4.5. Общо получени оценки: 219.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Степен на окислениее количествена оценка на състоянието на атом на химичен елемент в съединение въз основа на неговата електроотрицателност.
Приема както положителни, така и отрицателни стойности. За да посочите степента на окисление на елемент в съединение, трябва да поставите арабска цифра със съответния знак („+“ или „-“) над неговия символ.
Трябва да се помни, че степента на окисление е количество, което няма физическо значение, тъй като не отразява реалния заряд на атома. Тази концепция обаче е много широко използвана в химията.
Таблица на степента на окисление на химичните елементи
Максималната положителна и минималната отрицателна степен на окисление могат да бъдат определени с помощта на периодичната таблица D.I. Менделеев. Те са равни на номера на групата, в която се намира елементът и на разликата между стойността на „най-високото” ниво на окисление и съответно числото 8.
Ако разгледаме по-конкретно химичните съединения, тогава при вещества с неполярни връзки степента на окисление на елементите е нула (N 2, H 2, Cl 2).
Степента на окисление на металите в елементарно състояние е нула, тъй като разпределението на електронната плътност в тях е равномерно.
В простите йонни съединения степента на окисление на елементите, включени в тях, е равна на електрическия заряд, тъй като по време на образуването на тези съединения има почти пълен преход на електрони от един атом към друг: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .
При определяне на степента на окисление на елементите в съединения с полярни ковалентни връзки се сравняват техните стойности на електроотрицателност. Тъй като по време на образуването на химическа връзка електроните се изместват към атомите на повече електроотрицателни елементи, последните имат отрицателно състояние на окисление в съединенията.
Има елементи, които се характеризират само с една степен на окисление (флуор, метали от групи IA и IIA и др.). Флуорът, характеризиращ се с най-високата стойност на електроотрицателността, винаги има постоянна отрицателна степен на окисление (-1) в съединенията.
Алкалните и алкалоземните елементи, които се характеризират с относително ниска стойност на електроотрицателност, винаги имат положително състояние на окисление, равно на (+1) и (+2), съответно.
Съществуват обаче и химични елементи, които се характеризират с няколко степени на окисление (сяра - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) и др.).
За да улесните запомнянето колко и какви степени на окисление са характерни за даден химичен елемент, използвайте таблици със степени на окисление на химични елементи, които изглеждат така:
|
Сериен номер |
руски / английски Име |
Химически символ |
Степен на окисление |
|
Водород |
|||
|
Хелий |
|||
|
литий |
|||
|
Берилий |
|||
|
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
|
въглерод |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
|
Азот / Азот |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Кислород |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
|
Флуор |
|||
|
Натрий/натрий |
|||
|
Магнезий / магнезий |
|||
|
Алуминий |
|||
|
Силиций |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
|
Фосфор / Фосфор |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
|
Сяра/Сяра |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
|
хлор |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), рядко (+2) и (+4) |
||
|
Аргон / Аргон |
|||
|
Калий/калий |
|||
|
калций |
|||
|
Скандий / скандий |
|||
|
Титан |
(+2), (+3), (+4) |
||
|
Ванадий |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Хром / Chromium |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
Манган / Манган |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
|
Желязо |
(+2), (+3), редки (+4) и (+6) |
||
|
Кобалт |
(+2), (+3), рядко (+4) |
||
|
никел |
(+2), редки (+1), (+3) и (+4) |
||
|
Мед |
+1, +2, рядко (+3) |
||
|
Галий |
(+3), рядък (+2) |
||
|
Германий / Германий |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
Арсен/Арсеник |
(-3), (+3), (+5), рядко (+2) |
||
|
Селен |
(-2), (+4), (+6), рядко (+2) |
||
|
Бром |
(-1), (+1), (+5), рядко (+3), (+4) |
||
|
Криптон / Криптон |
|||
|
Рубидий / Рубидий |
|||
|
Стронций / стронций |
|||
|
Итрий / Итрий |
|||
|
Цирконий / Цирконий |
(+4), редки (+2) и (+3) |
||
|
Ниобий / Ниобий |
(+3), (+5), редки (+2) и (+4) |
||
|
Молибден |
(+3), (+6), редки (+2), (+3) и (+5) |
||
|
Технеций / Технеций |
|||
|
Рутений / Рутений |
(+3), (+4), (+8), редки (+2), (+6) и (+7) |
||
|
Родий |
(+4), редки (+2), (+3) и (+6) |
||
|
Паладий |
(+2), (+4), рядко (+6) |
||
|
Сребро |
(+1), редки (+2) и (+3) |
||
|
Кадмий |
(+2), рядък (+1) |
||
|
Индий |
(+3), редки (+1) и (+2) |
||
|
Калай/калай |
(+2), (+4) |
||
|
Антимон / Антимон |
(-3), (+3), (+5), рядко (+4) |
||
|
Телур / телур |
(-2), (+4), (+6), рядко (+2) |
||
|
(-1), (+1), (+5), (+7), рядко (+3), (+4) |
|||
|
Ксенон / Xenon |
|||
|
Цезий |
|||
|
Барий / барий |
|||
|
Лантан / Lanthanum |
|||
|
Церий |
(+3), (+4) |
||
|
Празеодим / Praseodymium |
|||
|
Неодим / Неодим |
(+3), (+4) |
||
|
Прометий / Прометий |
|||
|
Самариум / Samarium |
(+3), рядък (+2) |
||
|
европий |
(+3), рядък (+2) |
||
|
Гадолиний / гадолиний |
|||
|
Тербий / Тербий |
(+3), (+4) |
||
|
Диспрозий / Диспрозий |
|||
|
Холмий |
|||
|
Ербий |
|||
|
Тулий |
(+3), рядък (+2) |
||
|
Итербий / Итербий |
(+3), рядък (+2) |
||
|
Лутеций / Лутеций |
|||
|
Хафний / Хафний |
|||
|
Тантал / тантал |
(+5), рядък (+3), (+4) |
||
|
Волфрам/волфрам |
(+6), редки (+2), (+3), (+4) и (+5) |
||
|
Рений / рений |
(+2), (+4), (+6), (+7), редки (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
|
Осмий / осмий |
(+3), (+4), (+6), (+8), рядко (+2) |
||
|
Иридий / Иридий |
(+3), (+4), (+6), рядко (+1) и (+2) |
||
|
Платина |
(+2), (+4), (+6), редки (+1) и (+3) |
||
|
злато |
(+1), (+3), рядко (+2) |
||
|
живак |
(+1), (+2) |
||
|
Талий / Талий |
(+1), (+3), рядко (+2) |
||
|
Олово/Олово |
(+2), (+4) |
||
|
Бисмут |
(+3), редки (+3), (+2), (+4) и (+5) |
||
|
полоний |
(+2), (+4), рядко (-2) и (+6) |
||
|
Астат |
|||
|
Радон / Радон |
|||
|
франций |
|||
|
Радий |
|||
|
актиний |
|||
|
Торий |
|||
|
Проактиниум / Протактиний |
|||
|
Уран / Уран |
(+3), (+4), (+6), редки (+2) и (+5) |
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
- Степента на окисление на фосфора във фосфина е (-3), а в ортофосфорната киселина - (+5). Промяна в степента на окисление на фосфора: +3 → +5, т.е. първи вариант за отговор.
- Степента на окисление на химичен елемент в просто вещество е нула. Степента на окисление на фосфора в оксида със състав P 2 O 5 е (+5). Промяна в степента на окисление на фосфора: 0 → +5, т.е. трети вариант за отговор.
- Степента на окисление на фосфора в киселинния състав HPO 3 е (+5), а H 3 PO 2 е (+1). Промяна в степента на окисление на фосфора: +5 → +1, т.е. пети вариант за отговор.
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Степента на окисление (-3) на въглерода в съединението е: а) CH 3 Cl; b) C2H2; в) НСОН; г) C 2 H 6. |
| Решение | За да дадем правилния отговор на поставения въпрос, последователно ще определим степента на окисление на въглерода във всяко от предложените съединения. а) степента на окисление на водорода е (+1), а на хлора е (-1). Нека вземем степента на окисление на въглерода като "x": x + 3×1 + (-1) =0; Отговорът е неправилен. б) степента на окисление на водорода е (+1). Нека вземем степента на окисление на въглерода като "y": 2×y + 2×1 = 0; Отговорът е неправилен. в) степента на окисление на водорода е (+1), а на кислорода е (-2). Нека вземем степента на окисление на въглерода като "z": 1 + z + (-2) +1 = 0: Отговорът е неправилен. г) степента на окисление на водорода е (+1). Нека вземем степента на окисление на въглерода като "а": 2×a + 6×1 = 0; Верен отговор. |
| Отговор | Вариант (d) |
Степента на окисление е условният заряд на атомите на химичен елемент в съединение, изчислен от предположението, че всички връзки са от йонен тип. Степените на окисление могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, следователно алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, а в йон - зарядът на йона .
Този списък със степени на окисление показва всички известни степени на окисление на химичните елементи от периодичната таблица. Списъкът се основава на таблицата на Гринууд с всички допълнения. Линиите, които са маркирани в цвят, съдържат инертни газове, чиято степен на окисление е нула.
| 1 | −1 | з | +1 | ||||||||||
| 2 | Той | ||||||||||||
| 3 | Ли | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | Бъда | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | б | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | ° С | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | н | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | О | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | Е | +1 | ||||||||||
| 10 | не | ||||||||||||
| 11 | −1 | Na | +1 | ||||||||||
| 12 | Mg | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | Ал | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | Si | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | П | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | С | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | кл | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | Ар | ||||||||||||
| 19 | К | +1 | |||||||||||
| 20 | ок | +2 | |||||||||||
| 21 | Sc | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | Ти | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Кр | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | Мн | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | Fe | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | Co | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | Ni | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | Cu | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | Zn | +2 | |||||||||||
| 31 | Ga | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | Ge | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | Като | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | Se | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | бр | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | Кр | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb | +1 | |||||||||||
| 38 | старши | +2 | |||||||||||
| 39 | Y | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | Nb | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | мо | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | Tc | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | Ru | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | Rh | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | Pd | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | Ag | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | Cd | +2 | |||||||||||
| 49 | в | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | сн | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | сб | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | Те | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | аз | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | Cs | +1 | |||||||||||
| 56 | Ба | +2 | |||||||||||
| 57 | Ла | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | Ce | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | Пр | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | следобед | +3 | |||||||||||
| 62 | См | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | ЕС | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | Gd | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | Tb | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | Dy | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | хо | +3 | |||||||||||
| 68 | Ер | +3 | |||||||||||
| 69 | Tm | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Yb | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | Лу | +3 | |||||||||||
| 72 | Hf | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | Та | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | У | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | Re | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | Операционна система | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Ir | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | Пт | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | Au | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | Hg | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | Tl | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | Pb | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | Би | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | По | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | При | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | о | +1 | |||||||||||
| 88 | Ра | +2 | |||||||||||
| 89 | ак | +3 | |||||||||||
| 90 | Th | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | татко | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | Np | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | Pu | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | Am | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | См | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | кн | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | Вж | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | Ес | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | Fm | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | MD | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | Не | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Lr | +3 | |||||||||||
| 104 | Rf | +4 | |||||||||||
| 105 | Db | +5 | |||||||||||
| 106 | Sg | +6 | |||||||||||
| 107 | Бх | +7 | |||||||||||
| 108 | Hs | +8 |
Най-високата степен на окисление на даден елемент съответства на номера на групата от периодичната система, в която се намира елементът (изключения са: Au+3 (I група), Cu+2 (II), от VIII група степента на окисление +8 може да се намери само в осмий Os и рутений Ru.
Степени на окисление на металите в съединения
Степените на окисление на металите в съединенията винаги са положителни, но ако говорим за неметали, тогава тяхното състояние на окисление зависи от това към кой атом е свързан елементът:
- ако е с неметален атом, тогава степента на окисление може да бъде положителна или отрицателна. Зависи от електроотрицателността на атомите на елемента;
- ако е с метален атом, тогава степента на окисление е отрицателна.
Отрицателна степен на окисление на неметалите
Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира химичният елемент, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, което съответства на номера на групата.
Моля, обърнете внимание, че степента на окисление на простите вещества е 0, независимо дали е метал или неметал.
източници:
- Грийнууд, Норман Н.; Ърншоу, А. Химия на елементите - 2-ро изд. - Оксфорд: Butterworth-Heinemann, 1997
- Зелени стабилни магнезиеви (I) съединения с Mg-Mg връзки / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - декември (брой 318 (№ 5857)
- сп. Наука, 1970. - кн. 3929. - № 168. - С. 362.
- Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - стр. 760b-761.
- Ървинг Лангмюр Подреждането на електроните в атомите и молекулите. - Списание J.Am Chem. съч., 1919. – бр. 41.
